Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

By Soelasmono SPd. LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER Larutan yang dapat mempertahankan harga pH Larutan yang harga pH nya relatif tidak mengalami perubahan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "By Soelasmono SPd. LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER Larutan yang dapat mempertahankan harga pH Larutan yang harga pH nya relatif tidak mengalami perubahan."— Transcript presentasi:

1 by Soelasmono SPd. LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER Larutan yang dapat mempertahankan harga pH Larutan yang harga pH nya relatif tidak mengalami perubahan jika ditambahkan sedikit asam maupun basa kuat KOMPONEN LARUTAN PENYANGGALarutan penyangga asam Larutan yang terbentuk dari campuran asam lemah HA dengan basa konjugasinya ( A - ) Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah asam ( pH < 7 ) LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER

2 by Soelasmono SPd. Contoh : HCN dan NaCN CH 3 COOH dan CH 3 COONa Komponen buffernya Komponen buffernya HCN dan CN - CH 3 COOH dan CH 3 COO - H 2 CO 3 dan NaHCO 3 Komponen buffernya H 2 CO 3 dan HCO 3 - Larutan penyangga basa Larutan yang terbentuk dari campuran basa lemah MOH dengan asam konjugasinya ( M + ) Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah basa ( pH > 7 ) Contoh : NH 4 OH dan NH 4 Cl Komponen buffernya NH 4 OH dan NH 4 +

3 by Soelasmono SPd. Pembuatan larutan Penyangga 1. Mencampurkan langsung komponen asam lemah dengan basa konjugasinya 2. Mereaksikan asam lemah dengan basa kuat dimana jumlah asam lemah lebih banyak dibanding basa kuat Contoh : 50 ml CH 3 COOH 0,2 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M CH 3 COOH + NaOH  CH 3 COONa + H 2 O mula-mula 10 mmol5 mmol reaksi akhir 5 mmol habis asam lemah basa konjugasi (garam) Larutan penyangga

4 by Soelasmono SPd. 3. Mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dimana jumlah basa lemah lebih banyak dibanding asam kuat Contoh : 50 ml NH 4 OH 0,2 M dengan 50 ml HCl 0,1 M NH 4 OH + HCl  NH 4 Cl + H 2 O mula-mula reaksi akhir 5 mmol 10 mmol 5 mmol habis basa lemah asam konjugasi (garam) Larutan penyangga 5 mmol

5 by Soelasmono SPd. CARA KERJA LARUTAN PENYANGGA CARA KERJA LARUTAN PENYANGGA Larutan Penyangga yang mengandung CH 3 COOH dan CH 3 COO - Dalam larutan terdapat kesetimbangan : CH 3 COOH (aq) ⇆ CH 3 COO - (aq) + H + (aq) Penambahan asam (H + ) akan menggeser kesetimbangan kekiri, karena ion H + yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH 3 COO - membentuk CH 3 COOH Penambahan basa (OH - ) akan menggeser kesetimbangan kekanan, karena ion OH - yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion H + membentuk air CH 3 COO - (aq) + H + (aq) ⇆ CH 3 COOH (aq) CH 3 COOH (aq) + OH - (aq) ⇆ CH 3 COO - + H 2 O

6 by Soelasmono SPd.MENGHITUNG pH LARUTAN PENYANGGA Larutan Penyangga asam : dengan Garam CH 3 COONa Asam Lemah : CH 3 COOH CH 3 COOH mengalami ionisasi sebagian menurut reaksi CH 3 COOH (aq) ⇆ CH 3 COO - + H + Ka = [ CH 3 COO - ] [ H + ] [ CH 3 COOH ] CH 3 COONa mengalami ionisasi sempurna menurut reaksi : CH 3 COONa ⇆ CH 3 COO - + Na + misal Garam CH 3 COONa sebanyak g mol g molg mol Misal CH 3 COOH sebanyak a mol mengurai x mol a – x mol x mol x mol karena (x) kecil maka (a-x) di anggap tetap (a) Jumlah CH 3 COO - dalam campuran larutan (g + x) karena x kecil maka dianggap tetap ( g )

7 by Soelasmono SPd. = Ka [ CH 3 COO - ] [ H + ] [ CH 3 COOH ] [ H + ] [ CH 3 COO - ] [ CH 3 COOH ] [ CH 3 COO - ] Ka = = = ( a ) mol ( g ) mol ( a ) ( g ) pH = - log Ka ( a ) ( g ) Ka = tetapan ionisasi asam lemah ( a ) = jumlah mol asam lemah ( g ) = jumlah mol garam atau basa konjugasi = Ka [ H + ]

8 by Soelasmono SPd. Contoh : Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri atas 50 ml CH 3 COOH 0,20 M dengan 50 ml CH 3 COONa 0,20 M Ka. CH 3 COOH = CH 3 COOH = 50 x 0,20 CH 3 COONa = 50 x 0,20 ( a ) = 10 m mol ( g ) = 10 m mol pH = - log Ka ( a ) ( g ) pH = - log ( 10 ) ( 10 ) pH = - log pH = 5

9 by Soelasmono SPd. Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri atas 50 ml CH 3 COOH 0,20 M dengan 50 ml NaOH 0,10 M Ka. CH 3 COOH = CH 3 COOH + NaOH  CH 3 COONa + H 2 O mula-mula 10 mmol 5 mmol reaksi akhir 5 mmol habis 5 mmol ( a ) ( g ) pH = - log Ka ( a ) ( g ) pH = - log pH = 5 5 mmol

10 by Soelasmono SPd. Larutan Penyangga basa : Basa lemah NH 4 OH dengan garam NH 4 Cl Misal NH 4 OH mula-mula (b) mol mengurai sebanyak (x) mol NH 4 OH ⇆ NH OH - ( b – x ) mol x mol Kb = [ NH 4 + ] [ OH - ] [ NH 4 OH ] Karena elektrolit lemah maka zat yang terurai ( x ) sangat kecil sehingga harga ( b – x ) dianggap tetap b Garam NH 4 Cl sebanyak ( g ) mol karena elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna menurut reaksi NH 4 Cl ⇆ NH Cl - g mol g mol

11 by Soelasmono SPd. Kb = [ NH 4 + ] [ OH - ] [ NH 4 OH ] [ OH - ]= Kb [ NH 4 OH ] [ NH 4 + ] [ NH 4 OH ] [ NH 4 + ] = ( b ) = ( g ) [ OH - ] = Kb ( g ) ( b ) pOH = - log Kb ( g ) ( b ) Kb = tetapan basa lemah ( b ) = jumlah mol basa lemah ( g ) = jumlah mol garam

12 by Soelasmono SPd. V A ml V B ml pH = 5 CH 3 COONa 0,2 M + CH 3 COOH 0,4 M Ka = V A : V B ? : ? V A ml CH 3 COOH 0,4 M Ka = V B ml + NaOH 0,4 M pH = 5 V A : V B ? : ? V A ml CH 3 COOH 0,4 M Ka = V B ml + NaOH 0,4 M pH = 6 V A : V B ? : ?

13 by Soelasmono SPd. ? ml NH 3(aq) 0,4 MNH 4 Cl 0,4 M 200 ml pH = 9 Kb = 0,25 x ? ml ? ml 200 ml pH = 5 NaOH 0,2 M CH 3 COOH 0,4 M Ka = 0,20 x

14 by Soelasmono SPd. Latihan soal : Hitung harga pH dari campuran berikut : ml larutan 0,4 M CH 3 COOH dengan 10 ml larutan 0,4 M CH 3 COONa jika Ka. CH 3 COOH = 0,8 x ml larutan 0,2 M NH 4 OH dengan 40 ml larutan 0,1 M NH 4 Cl jika Kb. NH 4 Cl = 0,2 x ml larutan 0,4 M CH 3 COOH dengan 10 ml larutan 0,2 M NaOH jika Ka. CH 3 COOH = 0,5 x ml larutan HCN 0,4 M dengan Ka. 4 x berpa gram garam NaCN ( Mr = 49 ) harus ditambahkan pada larutam tersebut untuk memperoleh campuran buffer dengan pH = 5


Download ppt "By Soelasmono SPd. LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER Larutan yang dapat mempertahankan harga pH Larutan yang harga pH nya relatif tidak mengalami perubahan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google