Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Reaksi oksidasi - reduksi 1. OKSIDASI Reaksi pelepasan elektron Pelepasan elektron Peningkatan muatan positip Peningkatan bilok (bilangan oksidasi) Contoh.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Reaksi oksidasi - reduksi 1. OKSIDASI Reaksi pelepasan elektron Pelepasan elektron Peningkatan muatan positip Peningkatan bilok (bilangan oksidasi) Contoh."— Transcript presentasi:

1 Reaksi oksidasi - reduksi 1. OKSIDASI Reaksi pelepasan elektron Pelepasan elektron Peningkatan muatan positip Peningkatan bilok (bilangan oksidasi) Contoh : Al Al e Reaksi oksidasi Alumunium : Al Al e ) x4 (oksidasi) O 2 + 4e 2O 2- ) x 3 (reduksi) 4 Al + 3 O 2 4Al O 2- 2Al 2 O 3

2 REAKSI OKSIDASI REDUKSI 2. REAKSI REDUKSI  Reaksi penangkapan elektron  Penambahan muatan negatif  Penurunan bilangan oksidasi Contoh : o2o2 O e Reaksi oksidasi selalu disertai reduksi dan disebut reaksi redoks Reaksi oksidasi atau reduksi saja secara terpisah disebut reaksi setengah (Half reaction)

3 OKSIDATOR DAN REDUKTOR OKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapi zat Tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunan bilok) Ciri-ciri oksidator:  Memiliki bilok tinggi  Dalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat elek tron  Dalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan Contoh : KMNO 4 Mn bervalensi +7 K 2 Cr 2 O 7 Cr bervalensi +6 KClO 3 Cl bervalensi +5

4 OKSIDATOR DAN REDUKTOR Reduktor : zat yang mudah mereduksi zat lain, tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (pening katan bilok) Ciri-ciri reduktor :  Memiliki bilok rendah  Dalam bentuk molekul maupun ion mudah melepaskan elektron  Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan : I, II, III,VI dan VII

5 OKSIDATOR DAN REDUKTOR Tabel Oksidator oksidatorElektron yg ditangkap Setelah reaksiKondisi reaksi MnO 4 MnO4 - NO 3 - SO 4 2- O 2 ClO - CrO 7 2- PbO Mn 2+ MnO 2 NO 2 SO 2 2O 2- Cl - 2Cr 3+ Pb 2+ Larutan asam Netral atau basa Asam pekat Larutan asam

6 OKSIDATOR DAN REDUKTOR Tabel Reduktor ReduktorElektron yang dilepas Setelah reaksi Kondisi reaksi NO 2 S 2- SO 3 2- Fe 2+ Sn 2+ Cu Cl 2 2I NO 3 S SO 2 Fe 3+ Sn 4+ Cu 2+ 2ClO - I 2 Dg oksidator kuat Larutan asam Larutan basa

7 BILANGAN OKSIDASI Syarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilok BILANGAN OKSIDASI : Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu persenyawaan Peraturan-peraturan bilok : Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0 Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1 Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2 Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali selalu +1 dan alkali tanah selalu +2 Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa = 0

8 BILANGAN OKSIDASI Contoh : 1. SO 2 Bilangan oksidasi SO 2 = 0 Bilangan oksidasi 2 atom O = -4 Bilangan oksidasi S = K 2 Cr 2 O 7 Bilangan oksidasi K 2 Cr 2 O 7 = 0 Bilangan oksidasi 2 atom K = +2 Bilangan oksidasi 7 atom O = -14 Bilangan oksidasi 1 atom Cr = +6

9 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Pengertian : Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok Sidator. 1. REAKSI SEDERHANA K + Cl 2 Kcl Langkah-langkah : a.Cari perubahan bilok unsur-unsur b.Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah c.Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap

10 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut Penyelesaian contoh : K K + + 1e Cl 2 + 2e 2Cl - ) x2 ) x1 2K2K + 2e Cl 2 + 2e2 Cl K + Cl 2 2K + 2 Cl - 2 KCl

11 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh : Cu + HNO 3 ? Cu Cu 2+ (oksidasi) NO 3 - NO (reduksi) LANGKAH-LANGKAH :  Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron  Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H 2 O, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H +. Sempurnakan masing masing reaksi  Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

12 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS  Jumlahkan kedua reaksi tersebut  Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang bereaksi PENYELESAIAN CONTOH : CuCu e NO e NO CuCu e ) x 3 NO e + 4H + NO + 2H 2 O ) x 2 +

13 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3Cu3Cu e 2NO e + 8H + 2NO + 4H 2 O 3Cu + 2NO H + 3Cu NO + 4H 2 O 3Cu + 8NO H + 3Cu NO + 4H2O + 6NO 3 - 8HNO 3 3Cu +3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 2H 2 O

14 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah –langkah : Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH -, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H 2 O. Sempurnakan masing masing reaksi Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

15 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Jumlahkan kedua reaksi tersebut Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi Contoh : NaCrO 2 + Br 2 + NaOH ? Diketahui : CrO 2 - CrO 4 2- Br 2 Br - Penyelesaian : CrO 2 - CrO e Br 2 + 2e 2Br -

16 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS CrO OH - CrO e Br 2 + 2e 2Br - ) x3 + 2H 2 O ) x 2 2CrO OH - 2 CrO e + 4H 2 O 3Br 2 + 6e 6Br CrO Br 2 + 8OH - 2CrO H 2 O + 6Br - + 2Na Na + + 4Na + + 6Na + 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O + 6NaBr

17 MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Langkah-langkah : Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan elektronnya. Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap. Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara. Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

18 MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Penyelesaian : Cu Cu e ) x3 N e N 2+ ) x2 3Cu + 2HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + H 2 O 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O +

19 MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) LATIHAN SOAL : Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini : KMnO 4 + H 2 SO 4 + FeSO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O Catatan : pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO 2 dan H 2 O. Bilangan oksidasi C pada CO 2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H 2 C 2 O 4. Bilok C adalah +3


Download ppt "Reaksi oksidasi - reduksi 1. OKSIDASI Reaksi pelepasan elektron Pelepasan elektron Peningkatan muatan positip Peningkatan bilok (bilangan oksidasi) Contoh."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google