Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

REDOKS DAN ELEKTROKIMIA KONSEP REDOKS : 1.KONSEP OKSIGEN a. Oksidasi = reaksi pengikatan Oksigen C + O 2  CO 2 2Mg + O 2  2MgO 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "REDOKS DAN ELEKTROKIMIA KONSEP REDOKS : 1.KONSEP OKSIGEN a. Oksidasi = reaksi pengikatan Oksigen C + O 2  CO 2 2Mg + O 2  2MgO 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3."— Transcript presentasi:

1 REDOKS DAN ELEKTROKIMIA KONSEP REDOKS : 1.KONSEP OKSIGEN a. Oksidasi = reaksi pengikatan Oksigen C + O 2  CO 2 2Mg + O 2  2MgO 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 b. Reduksi = reaksi pelepasan/pengurangan Oksigen CuO + H 2  Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO  2Fe + 3CO 2 2.KONSEP ELEKTRON a. Oksidasi = reaksi pelepasan elektron Na  Na + + e Mg  Mg e Al  Al e

2 REDOKS DAN ELEKTROKIMIA b. Reduksi = reaksi pengikatan elektron Cl + e  Cl - O + 2e  O KONSEP BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) a. Oksidasi = reaksi yang mengalami peningkatan biloks b. Reduksi = reaksi yg mengalami pengurangan biloks. BIL. OKSIDASI (TINGKAT OKSIDASI) : Bilangan bulat positif atau negatif yang menyatakan jml muatan yg disumbangkan pada molekul, ion atau gugus ion yang dibentuknya.

3 ATURAN BILOKS. 1.Biloks unsur bebas = 0 (nol) Unsur bebas : unsur yg berdiri sendiri a. mono atomik : C, Si, dan semua logam b. diatomik : O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2, dan I 2 c. Poliatomik : O 3 (ozon), P 4, S 8 dll. 2. Jml total biloks senyawa = 0 (nol) 3. Jml total biloks suatu ion = muatannya 4. Biloks unsur gol IA dlm senyawa selalu = +1 Biloks unsur gol IIA dlm senyawa selalu = Biloks unsur gol. VIA dalam senyawa = -2 Biloks unsur gol. VIIA dlm senyawa biner selalu = Biloks. Unsur Hidrogen dlm senyawa = To be continued


Download ppt "REDOKS DAN ELEKTROKIMIA KONSEP REDOKS : 1.KONSEP OKSIGEN a. Oksidasi = reaksi pengikatan Oksigen C + O 2  CO 2 2Mg + O 2  2MgO 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google