Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Stoikiometri Bab 3. Perjanjian internasional: 1 atom 12 C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma Massa atom merupakan massa.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Stoikiometri Bab 3. Perjanjian internasional: 1 atom 12 C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma Massa atom merupakan massa."— Transcript presentasi:

1 Stoikiometri Bab 3

2 Perjanjian internasional: 1 atom 12 C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram 3.1

3 Litium alam: 7,42% 6 Li (6,015 sma) 92,58% 7 Li (7,016 sma) 7,42 x 6, ,58 x 7, = 6,941 sma 3.1 Massa atom rata-rata dari litium:

4 Massa Atom Rata-rata (6,941)

5 Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon mol = N A = 6, x Bilangan Avogadro (N A )

6 Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg) telur sepatu marmer atom 1 mol atom 12 C = 6,022 x atom = g 1 atom 12 C = 12,00 sma 1 mol atom 12 C = 12,00 g 12 C 1 mol atom litium = 6,941 g Li Bagi tiap unsur massa atom (sma) = massa molar (gram) 3.2

7 Satu mol dari: C S Cu Fe Hg 3.2

8 1 sma = 1,66 x g atau 1 g = 6,022 x sma 1 atom 12 C 12,00 sma x 12,00 g 6,022 x atom 12 C = 1,66 x g 1 sma 3.2 M = massa molar dalam g/mol N A = bilangan Avogadro

9 Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molar? berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ? 1 mol K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x atom K 0,551 g K 1 mol K 39,10 g K x x 6,022 x atom K 1 mol K = 8,49 x atom K 3.2

10 Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. SO 2 1S32,07 sma 2O+ 2 x 16,00 sma SO 2 64,07 sma Bagi tiap molekul massa molekul (sma) = massa molar (gram) 1 molekul SO 2 = 64,07 sma 1 mol SO 2 = 64,07 g SO 2 3.3

11 Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molekul? Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C 3 H 8 O ? 1 mol C 3 H 8 O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C 3 H 8 O 1 mol H = 6,022 x atom H 5,82 x atom H mol C 3 H 8 O molekul = 8 mol atom H 72,5 g C 3 H 8 O 1 mol C 3 H 8 O 60 g C 3 H 8 O x 8 mol H atom 1 mol C 3 H 8 O x 6,022 x atom H 1 mol atom H x =

12 KE = 1/2 x m x v 2 v = (2 x KE/m) 1/2 F = q x v x B 3.4 Ringan Berat

13 Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap- tiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n x massa molar unsur Massa molar senyawa x 100% n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa C2H6OC2H6O %C = 2 x (12,01 g) 46,07 g x 100% = 52,14%H = 6 x (1,008 g) 46,07 g x 100% = 13,13%O = 1 x (16,00 g) 46,07 g x 100% = 34,73% 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5

14 3.6 g CO 2 mol CO 2 mol Cg C g H 2 O mol H 2 Omol Hg H g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H) Pembakaran 11,5 g etanol Menghasilkan 22 g CO 2 dan 13,5 g H 2 O 6,0 g C = 0,5 mol C 1,5 g H = 1,5 mol H 4,0 g O = 0,25 mol O Rumus empiris C 0.5 H 1.5 O 0.25 Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25) Maka rumus empiris etanol C 2 H 6 O

15 3.7 3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung. reaktanproduk

16 Bagaimana “membaca” persamaan kimia 2 Mg + O 2 2 MgO 2 atom Mg + 1 molekul O 2 menjadi 2 molekul MgO 2 mol Mg + 1 mol O 2 menjadi 2 mol MgO 48,6 gram Mg + 32,0 gram O 2 menjadi 80,6 g MgO BUKAN 2 gram Mg + 1 gram O 2 menjadi 2 g MgO 3.7

17 Menyetarakan Persamaan Kimia 1.Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan. Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O 2.Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam rumus molekul) C 2 H 6 BUKAN C 4 H 12

18 Menyetarakan Persamaan Kimia 3.Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi. C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O 3.7 mulai dari C atau H bukan O 2 karbon di kiri 1 karbon di kanan kalikan CO 2 dengan 2 C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + H 2 O 6 hidrogen di kiri 2 hidrogen di kanan kalikan H 2 O dengan 3 C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + 3H 2 O

19 Menyetarakan Persamaan Kimia 4.Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama oksigen di kiri 4 oksigen (2x2) C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + 3H 2 O + 3 oksigen (3x1) Kalikan O 2 dg 7 2 = 7 oksigen di kanan C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + 3H 2 O 7 2 hilangkan pecahan, Kalikan kedua sisi dg 2 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O

20 Menyetarakan Persamaan Kimia 5.Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama pada kedua sisi persamaan C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O ReaktanProduk 4 C 12 H 14 O 4 C 12 H 14 O 4 C (2 x 2)4 C 12 H (2 x 6)12 H (6 x 2) 14 O (7 x 2)14 O (4 x 2 + 6)

21 1.Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi kimianya 2.Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui (biasanya reaktan) menjadi mol. 3.Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui (biasanya kuantitas produk). 4.Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah dihitung serta massa molarnya. 5.Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya. Metode Mol 3.8

22 Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia 2CH 3 OH + 3O 2 2CO 2 + 4H 2 O Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran, Berapakah massa air yang dihasilkan? gram CH 3 OHmol CH 3 OHmol H 2 Ogram H 2 O massa molar CH 3 OH koefisien persamaan kimia massa molar H 2 O 209 g CH 3 OH 1 mol CH 3 OH 32,0 g CH 3 OH x 4 mol H 2 O 2 mol CH 3 OH x 18,0 g H 2 O 1 mol H 2 O x = 235 g H 2 O 3.8

23 6 hijau habis digunakan Sisa 6 merah Pereaksi Pembatas 3.9 Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia

24 Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas? Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe 2 O 3 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe Hitung massa Al 2 O 3 yang terbentuk. g Almol Aldibthkan mol Fe 2 O 3 dibthkan Fe 2 O 3 ATAU g Fe 2 O 3 mol Fe 2 O 3 dibthkan Aldibthkan g Al 124 g Al 1 mol Al 27.0 g Al x 1 mol Fe 2 O 3 2 mol Al x 160 g Fe 2 O 3 1 mol Fe 2 O 3 x = 367 g Fe 2 O g Almembthkan 367 g Fe 2 O 3 Menghasilkan Fe 2 O 3 (601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas 3.9

25 Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk yang dapat dihasilkan. g Almol Almol Al 2 O 3 g Al 2 O g Al 1 mol Al 27,0 g Al x 1 mol Al 2 O 3 2 mol Al x 102 g Al 2 O 3 1 mol Al 2 O 3 x = 234 g Al 2 O 3 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe 3.9

26 Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi. Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk sebenarnya yang dihasilkan. % Hasil = Hasil Aktual Hasil Teoritis x

27 Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia Tumbuhan membutuhkan: N, P, K, Ca, S, & Mg 3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) NH 3 (aq) + HNO 3 (aq) NH 4 NO 3 (aq) 2Ca 5 (PO 4 ) 3 F (s) + 7H 2 SO 4 (aq) 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 (aq) + 7CaSO 4 (aq) + 2HF (g) fluorapatite

28 Latihan Soal 1 Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi kimia. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi kimia berikut: a. Hg + HNO 3 → Hg 2 (NO 3 ) 2 + NO + H 2 O b. CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O + S c. Au + NO H + + Cl - → AuCl NO + H 2 O

29 Logam Aluminium banyak digunakan sebagai wadah minuman ringan bersoda. Salah satu sifat dari logam aluminium adalah dapat larut dalam basa kuat ataupun dalam asam kuat. Bila anda melarutkan sebanyak 2,05gram kaleng minuman ringan yang terbuat dari Aluminium(27g/mol), 125mL larutan KOH 1,25 M dan terjadi reaksi sebagai berikut : 2Al( s) + 2KOH (aq) +6 H 2 O 2KAl(OH) 4(aq) + 3 H 2 a. Hitung mol masing-masing pereaksi, apakah di akhir reaksi masih terdapat sisa aluminium ? b. Tentukan berapa banyak (gram) KAl(OH) 4 yang terbentuk Dan berapa volume gas H 2 yang terbentuk ( 1mol gas =22,4Liter) c. Apa Jenis reaksi yang tepat untuk reaksi diatas ? Asam basa, reduksi oksidasi atau penggaraman, Jelaskan jawaban anda

30 D Apakah jenis garam KAl(OH) 4, dan tuliskan reaksi ionisasi dariKAl(OH) 4 dalam air e. Tuliskan reaksi yang terjadi bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan sejumlah larutan asam misal HCL secukupnya

31 a.2,05 g Al = 2,05g / 27g/mol = 0,076 mol 125mL KOH 1,25 M= 125x1,25 x10-3 mol = 1,56mol 2Mol Al = 2 molKOH atau 1 mol Al = 1 mol KOH Semua logam AL habis bereaksi, terdapat KOH berlebih KAl(OH) 4 Yang terbentuk =0,076 mol x 134g/mol =10,184 g Volume gas H2 = (3/2) x 0,076 mol x22,4L = 2,554 L c. Reaksi reduksi oksidasi karena bilangan oksidasi Al berubah dari 0 menjadi +3 dan H dari +1 menjadi 0 d. Garm kompleks /garam basa Dalam air : KAl(OH)4 aq K+(aq) + Al(OH)4- (aq) e. Kal(OH) 4 + HCl KCl + Al(OH) 3 (s)

32 Anda melarutkan 1 gram NaCl dalam campuran 90 mL larutan HCl pH=1 dan 10 mL larutan 0,1 M HAsetat (Ka = 1,8 x 10-5). d. Perkiranlah berapa pH campuran larutan tersebut. (2 poin) e. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan semua kandungan asam dalam campuran larutan tersebut. Tuliskan reaksi yang terjadi (3 poin) f. Setelah semua asam dinetralkan, bagaimana pH larutan tersebut ? Bersifat asam, basa atau netral. Jelaskan jawaban anda

33


Download ppt "Stoikiometri Bab 3. Perjanjian internasional: 1 atom 12 C “beratnya” 12 sma Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma Massa atom merupakan massa."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google