In this chapter the relationships between pressure (P), specific volume (V), and temperature (T) will be presented for a pure substance. A pure substance.

Presentasi berjudul: "In this chapter the relationships between pressure (P), specific volume (V), and temperature (T) will be presented for a pure substance. A pure substance."— Transcript presentasi:

1

2 In this chapter the relationships between pressure (P), specific volume (V), and temperature (T) will be presented for a pure substance. A pure substance is homogeneous. It may exist in more than one phase, but each phase must have the same chemical composition. INTRODUCTION

3 solid liquid vapor (a)(b)(c)(d) P-V-T SURFACE

4 Cair Padat cair jenuh uap jenuh V T uap Diagram TV garis isobaris

5 V = 1/ T Diagram TV P1P1 P2P2 P3P3

6

7 Diagram PV Garis isotermal

8 Diagram PV

9

10 Jika kita ikuti garis isotermal pada temperatur kritik, maka akan kita sadari bahwa titik kritik merupakan titik belok dari kurva isotermal tersebut. Kondisi kritikalitas:

11 Diagram PT   Temperature Pressure TcTc PcPc Fluid region Solid region Liquid region Vapor region Gas region Fusion curve Sublimation curve Triple point Critical point Vaporization curve

12

13

14

15 Diagram PVT

16 Di daerah satu fasa berlaku: f(P, V, T) = 0 V = V(T, P)

17 Volume expansivity: Isothermal compressibility: (1) (2) (3) Persamaan (2) dan (3) dimasukkan ke pers. (1): (4)

18 Untuk fasa cair: sangat curam  (  V/  P) T <<    0 sangat dekat  (  V/  T) P <<    0 INCOMPRESSIBLE FLUID

19 Di daerah yang jauh dari titik kritik,  dan  tidak terlalu dipengaruhi oleh T dan P, sehingga persamaan (4) dapat diintegralkan menjadi: (5) Untuk cairan  dan  selalu positif, kecuali untuk air di antara 0  C dan 4  C.