Sifat Kimia Aluminium Reaktifitas Senyawaan.

Presentasi berjudul: "Sifat Kimia Aluminium Reaktifitas Senyawaan."— Transcript presentasi:

1 Sifat Kimia Aluminium Reaktifitas Senyawaan

2 Reaktifitas Reduktor Sangat reaktif Aluminium Amfoter

3 Teroksidasi oleh udara
Cepat membentuk oksida 2Al(s)+ 3/2 O2(g) → Al2O3(s) Teroksidasi oleh udara Sangat reaktif Elektropositif Bereaksi dengan air Dapat membentuk garam trivalensi dan univalensi Bereaksi dengan natrium Bereaksi dengan Halogen Interaksi langsung Na(s) + Al(s) + 2H2(g) → NaAlH4(s)

4 2 Al(p)+ 6 H+(aq)  2 Al+(aq)+ 3 H2(g)
Amfoter Larut dalam Asam 2 Al(p)+ 6 H+(aq)  2 Al+(aq)+ 3 H2(g) Larut dalam Basa 2 Al(p)+ 2 OH-(aq) + 2 H2O(l)  2 AlO2-(aq) +3 H2(g) 2Al(p)+2OH-(aq) +6H2O(l)  2[Al(OH)4](aq)+3H2(g)

5 Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
Reduktor Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Semakin mudah tereduksi Semakin mudah teroksidasi

6 Senyawaan Oksida Hidroksida Aluminium Halida

7 Amfoter Teroksidasi di udara Mereduksi logam lain
Satu-satunya oksida aluminium adalah alumina, Al2O3 Mengkilat dan tidak mudah terkelupas Sifat Amfoter Al2O3 + 6 HCl →  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH →  2Na[Al(OH)4] Dibentuk 2 Al(p) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) Teroksidasi di udara 2 Al(p) + Fe2O3(p) → Al2O3(p) + 2 Fe(p) Mereduksi logam lain Reaksi dengan Uap air panas 2 Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)

8 Halida TEORI HIBRIDISASI Semua Halogen dapat bereaksi dengan aluminium
Garam bersifat asam Asam basa penyusunnya adalah asam kuat dan basa lemah. Teori pembentukan Ikatan halida aluminium TEORI HIBRIDISASI

9 Macam-macam Halida Aluminium
Univalensi 2Al(s) + 2AlCl3(s) AlCl(g) Trivalensi Monomer 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Dimer 2AlCl Al2Cl6

10 Hidroksida Amfoter Al(OH)3
Al(OH)3(s) + 3HCl(aq)    Al3+(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(s) + NaOH(aq)  Na[Al(OH)4] (aq) Sifat Dibentuk AlCl3(aq) + 3 NH4OH(aq) → Al(OH)3(s) + 3 NH4Cl(aq) mereaksikan garam aluminium dengan larutan amonium hidroksida mereaksikan garam aluminium dengan larutan alkali hidroksida AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)