IKATAN KIMIA.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
IKATAN KIMIA Tim Dosen Kimia Dasar FTP.
Advertisements

ULANGAN KENAIKAN KELAS TAHUN PELAJARAN 2012/2013
IKATAN KIMIA Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika.
IKATAN KIMIA SMA NEGERI ARJASA JEMBER ERNI SULISTIANA, S.Pd., M.P.
Susunan Elektron Gas Mulia
IKATAN KIMIA Golongan VIII A (Gas Mulia) 2He : 2 10Ne : 2 8
Hazizul IKATAN KIMIA Menu Utama Menu Utama
JENIS IKATAN KIMIA By : Erik Jonathan.
BAB 4 IKATAN KIMIA.
PEMBENTUKAN MOLEKUL, IKATAN KIMIA DAN IKATAN IONIK
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
ASSALAMMUALAIKUM WR.WB
IKATAN KIMIA.
Materi Lima : IKATAN KIMIA.
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :
Susunan Elektron Gas Mulia
IKATAN KIMIA 1.
Nuris1 IKATAN KIMIA Semua atom yang ada di alam cenderung memperoleh keadaan yang stabil. (seperti GAS MULIA) Mengapa Gas Mulia Stabil ? Konfigurasi elektron.
IKATAN KIMIA Kun Sri Budiasih.
IKATAN KIMIA Kompetensi dasar: Indikator:
IKATAN KIMIA untuk SMK Teknologi dan Pertanian
IKATAN KIMIA.
IKATAN ION DAN IKATAN KOVALEN Oleh: Dewi Nuraini
IKATAN KIMIA.
KELAS X SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
IKATAN KIMIA.
IKATAN KIMIA IKATAN KOVALEN.
YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM (YAPISA) AL-BARKAH CIKALONGKULON
IKATAN KIMIA Aturan Oktet
Kimia Organik Adri Nora S.Si M.Si.
Ikatan Kimia ION KOVALEN LOGAM I. HIDROGEN G. van der Waals L-NL
Mengapa Gas Mulia Stabil ?
Anda masuk tes pilihan ganda
FENOMENA KEBERADAAN ZAT DI ALAM
BAB 3 Unsur-Unsur Kimia 1 Standar Kompetensi Kompetensi Dasar
IKATAN IONIK POSTGRADUATE UNS PENDAHULUAN Pa STANDAR KOMPETENSI
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
Chemical Bonds SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI 2009.
Berkelas.
GAYA INTRA ANTAR MOLEKUL
IKATAN KIMIA IKATAN KIMIA ADALAH IKATAN ANTAR ATOM
Kelas X semester ganjil
NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA.
Oleh : Agustinus Maulana, S.Pd. Guru Kimia SMA NEGERI SUBAH
KIMIA UNSUR.
Anda Masuk Tes Pilihan Ganda
Pertemuan 1 By Retno Ringgani, S.T., M.Eng
IKATAN KIMIA Untuk SMA Kelas X Semester-1
MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA Muhammad Arafah Wadud SMA Negeri 1 Pinrang.
IKATAN KIMIA.
IKATAN KIMIA.
Molekul-molekul di alam terbentuk dari atom-atom yang
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul
Oleh: Ratna Kumala Dewi
KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :
IKATAN ION.
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
IKATAN KIMIA Disusun oleh: M.Sigit Cahyono, S.T., M.Eng
Assalamu’Alaikum.
CREATED BY : DENNIS RAMADHAN Powered By : panduankimia.net
KELAS X SEMESTER 2 SMK BINA NUSA SLAWI IKATAN KIMIA Kimia SMK.
Unsur-unsur golongan VIIIA di dalam tabel periodik, yaitu unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn disebut unsur-unsur gas mulia. Unsur- unsur tersebut sulit.
Ikatan Kimia ION KOVALEN LOGAM I. HIDROGEN G. van der Waals L-NL
IKATAN KIMIA.
IKATAN KIMIA Aturan Oktet
KIMIA ORGANIK “IKATAN KIMIA” BAGUS FAMELLA FENNY PUTRI DOSEN PEMBIMBING : Dr. Neny Rochyani, M.T. Univ PGRI Palembang Teknik Kimia.
IKATAN KIMIA Grup 2 1. Nia Audia Bandar Zulfian12009.
IKATAN KIMIA Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalent, ikatan kovalen kordinat, dan ikatan logamserta hubungannya dengan sifat fisika.
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks.
Transcript presentasi:

IKATAN KIMIA

 100 UNSUR KIMIA IKATAN KIMIA JUTAAN SENYAWA KIMIA GAYA YANG MENGIKAT ATOM YANG SATU DENGAN ATOM YANG LAIN IKATAN KIMIA PERANAN DALAM PENENTUAN KEADAAN BAHAN AIR - CAIRAN CO2 - GAS NaCl - PADATAN MANIPULASI STRUKTUR SENYAWA DINAMIT PIL KB SERAT SINTETIK MOLEKUL DNA: DALAM IKATANNYA MEMBAWA PESAN GENETIK

KONFIGURASI ELEKTRON STABIL GAS MULIA: ns2 np6 Na (e = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 ATOM Na MELEPAS 1 ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRTON = Na FAKTA GAS MULIA – LEMBAM SUKAR TERJADI REAKSI TEORI KELEMBAMAN GAS MULIA KARENA KONFIGURASI ELEKTRONNYA DEDUKSI JIKA UNSUR LAIN DAPAT BERUBAH KONFIGURASI ELEKTRON SEPERTI GAS MULIA AKAN MENJADI KURANG REAKTIF

} KONFIGURASI ELEKTRON Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ : 1s2 2s2 2p6 Ne : 1s2 2s2 2p6 11 p 12 n + 1e Na Na+ Ne 2e 8e } ION Na+ ATOM Ne KONFIGURASI ELEKTRON SAMA INTI DAN MUATAN TIDAK SAMA ATOM NATRIUM ION NATRIUM (Na) (Na+)

Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17 p 18 n 2e 8e + 1e 7e ATOM KLOR ION KLORIDA (Na) (Na+) Cl Cl- Ar Cl- 17 PROTON (+) 18 ELEKTRON (-)

- SIMBOL DOT ELEKTRON ELEKTRON VALENSI DOT 11 p 17 p 12 n 2e 8e 1e Na 17 p 18 n 7e Cl Na+ + 1e + 1e -

GOLONGAN UTAMA GAS MULIA VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA H Li Na K Be Mg Ca B Al Si C N P Ne Ar Cl F O S

- - KRISTAL NaCl: NATRIUM BEREAKSI DENGAN KLOR FAKTA Na + Cl2 NaCl Cl LOGAM MENGKILAT KEPERAKAN GAS KUNING KEHIJAUAN PADATAN PUTIH Cl - TEORI Na Cl + Na+ + KRISTAL NaCl: - + LAPISAN PERTAMA LAPISAN KEDUA

MODEL BOLA DAN TONGKAT KRISTAL NaCl SETIAP ION Na+ MENARIK 6 ION Cl- SETIAP ION Cl- MENARIK 6 ION Na+ Na+ : Cl- = 1 : 1 = NaCl

IKATAN IONIK K Cl KCl + - Br KBr Mg O 2+ 2- N 3- MgO K2O Mg3N2

- IKATAN KOVALEN + IKATAN IONIK Li + H Li + + H TRANSFER ELEKTRON JIKA HANYA TERDAPAT ATOM HIDROGEN H + H H PEMAKAIAN BERSAMA SEPASANG ELEKTRON IKATAN KOVALEN H - H H2 ATOM KLOR DAPAT MENERIMA SATU ELEKTRON Cl + Cl Cl 0KTET Cl - Cl Cl2

ATURAN OKTET IKATAN GANDA TIGA SUSUNAN YANG MENGELILINGI SUATU ATOM DENGAN 8 ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRON = GAS MULIA Cl KECUALI H CONTOH LAIN N N N + SALAH N N N PASANGAN ELEKTRON TIDAK DIPAKAI BERSAMA TIGA PASANGAN ELEKTRON IKATAN GANDA TIGA

IKATAN KOVALEN POLAR PEMAKAIAN BERSAMA ELEKTRON PADA IKATAN KOVALEN TIDAK MERATA HIDROGEN + KLORIDA HIDROGEN KLORIDA GAS BERACUN TIDAK BERWARNA H + Cl H Cl H + Cl 2 H Cl } H - H Cl - Cl H - Cl    - POLAR IKATAN KOVALEN POLAR (BUKAN IKATAN IONIK) IKATAN KOVALEN NON POLAR

TEORI VSEPR TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON KULIT VALENSI MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL O H 109.5º TETRAHEDRAL H2O 2 PASANG ELEKTRON YANG TIDAK BERIKATAN SUDUT IKATAN : 104.5º BENTUK MOLEKUL : v

AIR - H20 MOLEKUL KOVALEN POLAR YANG PALING PENTING DIBUMI H O H O KONFIGURASI ELEKTRON Ne O = H He H O    = O H POLAR CONTOH: GAMBARKAN STRUKTUR DOT ELEKTRON UNTUK H2S

NH3 - AMONIA N H N IKATAN N - H (POLAR) MOLEKUL NH3 (POLAR) 1 PASANGAN ELEKTRON YANG TAK BERIKATAN SUDUT IKATAN = 107 º BENTUK MOLEKUL = PIRAMIDA SEGITIGA N H 107 º H H

CH4 - METANA C H C IKATAN C - H (POLAR) MOLEKUL CH4 (POLAR) H C H SUDUT IKATAN = 109.5 º BENTUK MOLEKUL = TETRAHEDRAL H H

METANA - CH4 KOMPONEN DASAR GAS ALAM PEMBAKARAN GAS METANA CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O DIHASILKAN DARI PEMBUSUKAN BAHAN TANAMAN DAN HEWAN METABOLISME BAKTERI DALAM USUS SAWAH TERGENANG AIR CH4 (PRODUKSI PADI MENURUN)

CONTOH 1: TULIS STRUKTUR DOT ELEKTRON SENYAWA HIDROGEN SIANIDA H C N H C N IKATAN GANDA TIGA BAGAIMANA STRUKTUR SENYAWA FOSGEN, COCl2 CONTOH 2: O Cl IKATAN GANDA DUA

IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL A = ATOM PUSAT X = JUMLAH IKATAN E = JUMLAH PASANGAN ELEKTRON TIDAK BERIKATAN

IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL

IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL