KONSEP MOL Untuk SMK Teknologi dan Pertanian Kelas X Semester 2 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung

Kompetensi Dasar Hal.: 2 Konsep mol Menjelaskan konsep mol Menerapkan Hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro Hal.: 2 Konsep mol

PENDAHULUAN Saat kita membeli apel atau daging kita selalu mengatakan kepada penjual berapa kilogram yang ingin kita beli, demikian pula berapa liter saat kita ingin membeli minyak tanah. Jarak dinyatakan dalam satuan meter atau kilometer. Ilmu kimia menggunakan satuan mol untuk menyatakan satuan jumlah atau banyaknya materi. Hal.: 3 Konsep mol

HUBUNGAN MOL DENGAN TETAPAN AVOGADRO Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12, C-12). Jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12 sebanyak 6,02x1023 atom C-12. tetapan ini disebut tetapan Avogadro. Tetapan Avogadro (L) = 6,02x1023 partikel/mol Konsep mol Hal.: 4

LANJUTAN Tetapan Avogadro (L) = 6,02x1023 partikel/mol Lambang L menyatakan huruf pertama dari Loschmidt, seorang ilmuwan austria yang pada tahun 1865 dapat menentukan besarnya tetapan Avogadro dengan tepat. Sehingga, 1 mol emas = 6,02x1023 atom emas 1 mol air = 6,02x1023 atom air 1 mol gula = 6,02x1023 molekul gula Hal.: 5 Konsep mol

HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL Telah diketahui bahwa 1mol zat X = l buah partikel zat X, maka 2 mol zat X = 2 x L partikel zat X 5 mol zat X = 5 x L partikel zat X n mol zat = n x L partikel zat X Hal.: 6 Konsep mol

MASSA MOLAR Massa molar = Mr atau Ar suatu zat (gram) Massa 1 mol zat disebut massa molar. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat yang dinyatakan dalam gram Massa molar = Mr atau Ar suatu zat (gram) Hal.: 7 Konsep mol

HUBUNGAN MOL DAN MASSA DENGAN Mr Hubungan mol dan massa dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat dapat dicari dengan Gram = mol x Mr atau Ar Hal.: 8 Konsep mol

VOLUM MOLAR Pengukuran dengan kondisi 0°C (273 K) dan tekanan 1 atmosfir (76cmHg) disebut juga keadaan STP(Standard Temperature and Pressure). Pada keadaan STP, 1 mol gas oksigen sama dengan 22,4 liter. Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekul sama maka jumlah molnya akan sama. Hal.: 9 Konsep mol

LANJUTAN Pada suhu dan tekanan yang sama, apabila jumlah mol gas sama maka volumenyapun akan sama. Keadaan standar pada suhu dan tekanan yang sma (STP) maka volume 1 mol gas apa saja/sembarang berharga sama yaitu 22,4 liter. Volume 1 mol gas disebut sebagai volume molar gas (STP) yaitu 22,4 liter/mol. Hal.: 10 Konsep mol

VOLUME GAS TIDAK STANDAR Persamaan gas ideal Persamaan gas ideal dinyatakan dengan: PV = nRT keterangan: P; tekanan gas (atm) V; volume gas (Liter) N; jumlah mol gas R; tetapan gas ideal (0,082 liter atm/mol K) Hal.: 11 Konsep mol

GAS PADA SUHU DAN TEKANAN SAMA Avogadro melalui percobaannya menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekulnya sama maka jumlah molnya sama. Jadi pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Maka : (T.P) V1/V2 = n1/n2 Hal.: 12 Konsep mol

Oktaviani Budiarti,S.Pd Akhir “Terima Kasih” Tim Penyusun: Rochim Muliawan,S.Pd, Dra. Hj. Nunun Kusworini, Oktaviani Budiarti,S.Pd SMK Negeri 7 Bandung Hal.: 13 Konsep mol