LARUTAN HARA/MAKANAN DALAM HIDROPONIK

PENYEDIAAN LARUTAN MINERAL Beberapa unsur hara yg diperlukan tanaman sudah ada dalam air penyiram Beberapa unsur tertentu harus diberikan secara berkala (bs setiap hari, atau setiap minggu), misal N, P, K, Ca, Mg, S, Fe, Mn, Zn, B, Cu dan Mo Unsur – unsur tsb tdk hanya diberikan secara berkala tetapi juga harus dipertahankan kepekatannya

Resep bahan kimia menurut Nicholls Resep I Amonium sulfat, pupuk ZA (Zwavelzure Ammonia) Kalium nitrat Kalsium sulfat Monokalsium fosfat Magnesium sulfat, kiserit Besi sulfat (NH4)2 SO4 KNO3 SaSO4 Ca(H2PO4)2 MgSO4 FeSO4 43 gram 255 gram 198 gram 113 gram 170 gram Sekuku jari telunjuk Resep II Natrium nitrat, pupuk chilisalpeter Kalium sulfat Kalsium fosfat monohidrat; pupuk superfosfat NaNO3 K2SO4 Ca(H2PO4)2. H2O MgSo4 355 gram 142 gram 100 gram

Mengapa Nicholls menyusun 2 resep? Resep I : merupakan pupuk, memudahkan para pengguna yg sdh lebih berpengalaman Resep II : bagi para pemula yg biasanya ingin meramu sendiri bahan-bahan kimia Resep Nicholls ini relatif sederhana (untuk tanaman hidroponik dalam pot)

Bahan kimia penghasil unsur mikro untuk tanaman hidroponik dlm pot (berdasarkan Nicholls) jumlah Mangan sulfat Asam bor (serbuk) Seng sulfat Terusi 1 sendok teh ½ sendok teh

Teknik bahan-bahan digerus lumat, setelah lembut bentuk tepung baru ditakar Campur semua bahan dlm bentuk kering dalam wadah kering dari plastik Tutup rapat, simpan sbg persediaan PENGGUNAAN Pd saat perlu, ambil ½ sendok teh larutkan dlm 1 lt air Ini msh terlalu pekat, ambil 20 ml larutkan dlm 10 l larutan makanan yg setiap kali akan disiramkan dlm pot hidroponik

RESEP LAIN (biasa digunakan) Daftar: jenis dan jumlah bahan kimia murni yang ideal untuk 1.000 liter air (berdasarkan Cooper, untuk NFT) Bahan kimia Rumus kimia Bobot (gram) PERSEDIAAN A Kalsium nitrat Besi EDTA * Ca(NO3)2. 4 H2O {CH2.N(Ch2COO)2}2FeNa 1003 79 PERSEDIAAN B Kalium dihidrogenfosfat Kalium nitrat Magnesium sulfat hepta-hidrat Mangan sulfat –tetrahidrat Asam borat Tembaga sulfat pentahidrat Amonium molibdat tetrahidrat Seng sulfat heptahidrat KH2PO4 KNO3 MgSO4. 7 H2O MnSO4. 4 H2O H3BO3 CuSO4. 5 H2O (NH4)6Mo7O24. 4 H2O ZnSO4. 7 H2O 263 583 513 6,1 1,7 0,39 0,37 0,44

Dasar perhitungan penyusunan resep Cooper menyusun resep berdasarkan keberhasilan tanaman dlm media NFT dg unsur ideal Dia mengamati selama 6 bulan, setiap minggu, brp unsur yg menyisa dlm larutan Dia coba-coba memberikan hara pd tanaman tomat Yang dijadikan patokan adalah angka-angka berhasil mempertahankan tomat tumbuh ideal Dari angka-angka pemberian dan angka-angka sisa yg msh beredardlm lartn, kmudian ditemukan angka keperluan yg ideal bg tomat (tomat dipandang sbg yg mewakili tanaman berbunga dan berbuah)

KEPEKATAN UNSUR (dalam ppm) yang ideal (secara hipotesis) dalam larutan makanan bagi tanaman Tomat Simbol Kepekatan dlm ppm 200 Fosfor (Phospor) P 60 Kalium K 300 Kalsium (Calcium) Ca 170 Magnesium Mg 50 Ferum (besi) Fe 12 Mangan Boron Cuprum (tembaga) Molibden Zincum (Zink / seng) Mn Bo Cu Mo Zn 2 0,3 0,1 0,2

Ppm = part per million 1 bag per sejuta bagian larutan Misal ; 1 ppm = 1mg bhn dlm 1.000.000ml lart. = 1 mg bhn dlm 1000 liter 0,05 ppm = 0,05 mg dlm 1 lt

BOBOT ATOM BEBERAPA UNSUR KIMIA UNTUK HIDROPONIK S=32 Cl = 35 Zn=65 B=11 Co =59 Cu=64 Fe=56 Mg=24 P=31 Mn=55 H=1 Mo=96 K-39 Na=23 Ca=40 N=14 C=12 O=16

Darimana angka ini diperoleh? CONTOH PERHITUNGAN MENENTUKAN BOBOT BAHAN KIMIA UNTUK MEMENUHI SUATU UNSUR Misal, dalam daftar disebutkan bhw kebutuhan senyawa/bahan KH2PO4 = 263 gram Darimana angka ini diperoleh? Berdasarkan Cooper, kepekatan P dalam larutan hara unt tomat = 60 ppm…..bagaimana memenuhi 60 ppm ini ? KH2PO4, bobot molekulnya adalah =…….(lihat daftar bobot atom)

K : 1 atom, BA nya 39, maka bobot K = 39 g ….lanjutan K : 1 atom, BA nya 39, maka bobot K = 39 g H : 2 atom, BA nya 1, maka bobot H = 2 g P : 1 atom, BA nya 31, maka bobot P= 31 g O : 4 atom, BA nya 16, maka bobot O = 64 g ------------------------- Bobot molekul = 136 g Dalam 136 g KH2PO4 ini ada 31 gram P Untuk menyediakan 1 gram P maka diperlukan KH2PO4 sebanyak 1/31 x 136 g = 136/31.g Bila bahan ini dilarutkan dalam 1 juta mililiter air (1000 l), maka akan mampu melepaskan 1 ppm P

….lanjutan Padahal kebutuhan kepekatan P dlm larutan adalah 60 ppm. Maka jumlah KH2PO4 yang harus dilarutkan dalam 1000 liter air adalah 60 x (136/31)g = 263 gram

RINGKASAN LANGKAH-LANGKAH PENENTUAN KEBUTUHAN BAHAN/SENYAWA DALAM LARUTAN HARA 1.Dicatat dulu unsur apa yg diperlukan, dan berapa kepekatannya. Dlm contoh di muka tadi P= 60 ppm 2. Dihitung brp bobot molekul bahan kimia penghasil unsur (P) tsb, dlm hal ini KH2PO4 = 136 3. Dihitung brp bobot bahan kimia yg mampu menghasilkan P sebanyak 1 ppm.Dalam hal ini = 1/31x 136 = 136/31 gram 4. Dihitung brp bobot bahan kimia itu yg mampu menghasilkan P sebanyak 60 ppm. Dalam hal ini = 60 x (136/31) = 263 g. Inilah yang kita timbang dan larutkan dalam 1000 liter air

Mencari kebutuhan K Dlm 263 g KH2PO4 unt mdpt P 60 ppm, terselip unsur K…………….berapa? BA. K = 39 BM. KH2PO4 = 136 Jadi, K = 39/136 x 263 g = 75 g Krn dilarutkandlm 1000 l………..=75 ppm K Padahal, buthnya K = 300 ppm, maka hrs menambah bahan yg mengandung K lagi (tp jangan KH2PO4)…………………………..lalu apa? Bisa dipakai bahan = KNO3

KNO3 = BM nya 101 g Unt 1 ppm K =1/39 x 101 g = 101/39 g Pdhl kebth 225ppm K……=225 x 101/39 =583 g K sdh terpenuhi Tapi terikut unsur N…………….hitung dulu berapa N yg sdh tersedia? (N dlm KNO3= 14/101x583g)=81g Kekurangannya diambilkan dari senyawa lain, misal Ca(NO3)2 . 4H2O = 40+28+96+ 4(18)=236 g

BEGITU SETERUSNYA SAMPAI TERPENUHI SEMUA KEBUTUHAN UNSUR HARA UNTUK TANAMAN. BAGAIMANAKALAU MASIH TERSELIP/TERIKUT BEBERAPA HARA YANG AKAN MEMPENGARUHI KEPEKATAN SUATU HARA LAIN? USAHAKAN MEMILIH BAHAN KIMIA YG PALING SEDIKIT MENGANDUNG UNSUR IKUTAN SEHINGGA BISA DIABAIKAN jumlahnya