BILANGAN KUANTUM.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Assalamu’alaikum wr.wb
Advertisements

2. Bilangan kuantum azimut
STRUKTUR ATOM 1. Model atom Dalton Menurut Dalton :
Struktur Atom KOMPETENSI DASAR 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan
Teori Atom Kuantum Oleh NAMA : DRS. SUPARNO NIP :
STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom Elektron (-1e0) : J.J. Thomson
KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR
STRUKTUR ATOM.
By Farid Qim Iya YOGYAKARTA
Perkembangan Teori Atom
Kelas XII Semester 5 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM
BILANGAN KUANTUM.
Berkelas.
Kompetensi I Struktur Atom Henrikus.
STRUKTUR ATOM.
KONFIGURASI ELEKTRON DAN TABEL PERIODIK
Kelas XII Semester 5 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
Democritus (abad ke 5 SM)
Tes STRUKTUR ATOM Untuk SMA Kelas X Semester 1.
STRUKTUR ATOM Dan Sistem Periodik Kelas XI Semester 1
KONFIGURASI ELEKTRON DAN TABEL PERIODIK
BANGUN ATOM BERDASARKAN PERCOBAAN PENEMBAKAN SINAR ALPHA
KONFIGURASI ELEKTRON PENGERTIAN energi tinggi
MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM
MODEL DAN TEORI ATOM -.
BAB V STRUKTUR ATOM.
KONFIGURASI ELEKTRON PENGERTIAN energi tinggi
ATOM, ION, DAN MOLEKUL Created : H. Sarmilih SMP LABSCHOOL JAKARTA.
STRUKTUR ATOM.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI ATOM.
Kimia Dasar 1 atom dan elektron valensi
Assalamualaikum.
Notasi Penulisan partikel sub Atom
MATA KULIAH KIMIA SEKOLAH
KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR
Model Atom Bohr Keunggulan dapat menjelaskan:
Oleh : Drh. Imbang Dwi Rahayu, Mkes
STRUKTUR ATOM.
Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum
STRUKTUR ATOM.
STRUKTUR ATOM Choiril hm**).
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STRUKTUR ELEKTRON ATOM POLIELEKTRON
Sistem Periodik Unsur.
MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI ATOM 2 BILANGAN KUANTUM.
ATOMIC STRUCTURE.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM
Atom dan perkembangannya
Zainal Abidin, S.Farm., M.Farm., Apt
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom Elektron (-1e0) : J.J. Thomson
TEORI ATOM.
KELOMPOK 2 Andina Amanda Zahira Dhita Oktavia
Atom  netral Ion  bermuatan listrik positif : melepas elektron
- STRUKTUR ATOM.
STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom Elektron (-1e0) : J.J. Thomson
STRUKTUR ATOM ELEKTRON DALAM ATOM. RADIASI ELEKTROMAGNETIK Muatan listrik dan kutub magnetik menimbulkan gaya dalam jarak tertentu melalui medan listrik.
KONFIGURASI ELEKTRON DAN TABEL PERIODIK Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron: susunan elektron dalam suatu atom o Susunan yang telah memperhitungkan.
MODEL DAN TEORI ATOM Oleh: M. Nurissalam, M.Si. -
STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1. STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1.
MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM
Struktur Atom.
KIMIA DASAR : SISTEM PERIODIK UNSUR
KONFIGURASI ELEKTRON DAN TABEL PERIODIK Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron: susunan elektron dalam suatu atom o Susunan yang telah memperhitungkan.
Perkembangan Teori Atom Perkembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford.
Transcript presentasi:

BILANGAN KUANTUM

Atom  netral Ion  bermuatan listrik positif : melepas elektron negatif ; menerima elektron Atom Inti atom proton neutron Elektron Contoh: p = 11 e = 11 n = 12

Percobaan Lempeng emas ”Oleh Rutherford” menggunakan lempeng emas kemudian di tembakan sinar laser  Kesimpulan Rutherford: 1. Atom sebagian besar merupakan ruang hampa. 2. Atom terdiri dari inti dimana massa dan muatan positif dipusatkan. 3. Elektron bergerak disekitar inti atom.

Bilangan kuantum Rutherford : Atom terdiri dari inti atom sebagai pusat massa dan terpusat muatan positif, sedang electron bergerak disekitar inti menurut lintasan–lintasan tertentu. Elektron–elektron dalam atom hanya dapat menempati lintasan-lintasan tertantu, dan dapat berpindah dari satu lintasan kelintasan yang lain, tetapi tidak dapat berada pada sembarang kedudukan.

” Bilangan –bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron dalam atom akan memberikan gambaran tentang keadaan tenaga elektron tersebut”. Keadaan elektron dalm suatu lintasan dapat ditunjukan oleh 4 macam bilangan kuantum yang dimilikinya yaitu: Bilangan kuantum Utama (n) Bilangan kuantum Azimut (l) Bilangan kuantum Magnetik (m) Bilangan kuantum Spin (s)

Bilangan Kuantum utama (n) Menggambarkan besarnya tingkat tenaga yang dimiliki oleh suatu elektron dalam atom. Hubungan antara impuls putar dan gerakan suatu elektron dalam suatu tingkat tenaga (lintasan) dapat dinyatakan dalam persamaan berikut : Dengan n = 1,2,3 ....... adalah bilangan kuantum utama ,yang mengkuantisasikan Impuls putar gerakan elektron dalam suatu lintasan . Bilangan kuantum ini juga melukiskan ”besarnya ukuran lintasan elektron dalam atom ( jarak inti elektron). Lintasan dengan n = 1 disebut lintasan K Lintasan dengan n = 2 disebut lintasan L Lintasan dengan n = 3 disebut lintasan M dst disebut N, O, P,dan Q

Bilangan Kuantum utama (n) Menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital Memiliki nilai bilangan bulat positif (1,2,3,…dst) Semakin besar nilai n, semakin besar ukuran orbital (semakin besar jarak rata2 elektron dalam orbital dari inti atom) Nilai n  menunjukkan kulit atom

BILANGAN KUANTUM AZIMUT (ℓl) Bilangan kuantum ini diberi lambang ℓ ,dan dikenal pula sebagai bilangan kuantum orbital. Bilangan kuantum azimut memberikan gambaran tentang kuantisasi implus putar gerakan elektron dalam suatu sub lintasan. Menggambarkan tingkat energi elektron pada subkulit Suatu tingkat tenaga dengan bilangan kuantum n akan memiliki sejumlah sub lintasan, dimana masing-masing sub lintasan akan memiliki bilangan kuantum azimut yang berbeda. Harga bilangan kuantum azimut 0,1,2,3.... ( n-1)

BILANGAN KUANTUM AZIMUT (ℓ) Sub kulit elektron: s (sharp) p (principal) d (diffuse) f (fundamental) Elektron pada subkulit s  ℓ = 0 Elektron pada subkulit p  ℓ = 1 Elektron pada subkulit d  ℓ = 2 Elektron pada subkulit f  ℓ = 3

Bentuk orbital biasanya dinyatakan dgn s,p,d,f Kulit M, maka nilai n = 3 dan ℓ = 0, 1, dan 2 karena mempunyai subkulit s, p, dan d. Kulit N, maka nilai n = 4 dan ℓ = 0, 1, 2, dan 3 karena mempunyai subkulit s, p, d, dan f. Jadi nilai bilangan kuantum azimut tidak mungkin sama atau lebih besar dari bilangan kuantum utamanya. Maksimal nilai ℓ = n – 1

Prinsip AUF BAU Pengisian elektron dalam atom berlangsung menurut urutan tingkat tenaga orbital–orbital atom. Urutan tingkat tenaga orbital-orbital atom adalah : 1s<2s<2p<3p<3p<4s<3d<4p<4d dst.

BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m) Bilangan ini mempunyai lambang m Bilangan kuantum magnetik menunjukkan arah orbital elektron Bilangan kuantum magnetik menyatakan jumlah orbital pada sub kulit elektron Bilangan kuantum magnetik menunjukan adanya beberapa sub–sub lintasan dengan tenaga yang sama sebagai penyusun suatu sub lintasan.

Harga m pada berbagai subkulit Jumlah Orbital S 1 P –1, 0, +1 3 d 2 –2, –1, 0, +1, +2 5 f –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 7

BILANGAN KUANTUM SPIN (s) Disamping bergerak mengelilingi inti, elektron-elektron dalam atom berotasi, sehingga akan menimbulkan implus putar rotasi elektron. Implus putar ini besarnya juga terkuantisasi . S = +1/2 disebut bilangan kuantum spin positif. (+ ½) berarti bahwa rotasi elektron searah dengan rotasi atom keseluruhan, sedangkan bilangan kuantum negatif (- ½) berarti bahwa rotasi elektron berlawanan dengan rotasi atom secara keseluruhan.

Bilangan Kuantum Spin (s) menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya arah rotasi : searah jarum jam (nilai s = + ½ dan dalam orbital dituliskan dengan tanda panah ke atas atau berlawanan arah jarum jam). berlawanan arah jarum jam (nilai s = - ½ dan dalam orbital dituliskan dengan tanda panah ke bawah)

Aturan Larangan PAULI Menyatakan bahwa didalam suatu atom tidak boleh ada 2 elektron atau lebih yang memilki keempat bilangan kuantum sama. Kalau ada dua elektron memiliki n,l,dan m sama ; maka mereka harus mempunyai spin berlawanan, 2 elektron semacam ini “ berpasangan”.

Tugas Tentukan harga bilangan kuantum n, ℓ, m dari elektron-elektron pada sub kulit 3p. Suatu atom memiliki elektron terakhir pada n=3, ℓ =1, m=1, dan s= -1/2. Berapa jumlah elektron atom tsb? Tuliskan konfigurasi elektron unsur