LATIHAN UJIAN BERSAMA SEACYBERCLASS Mata Pelajaran : KIMIA Program : SMA IPA Durasi : 120 Menit Petunjuk Umum : Tulis terlebih dahulu nomor, nama dan identitas anda pada LJK yang telah disediakan. Periksa dan bacalah soal-soal terlebih dahulu sebelum anda menjawabnya. Jumlah soal 50 butir pilihan ganda semuanya harus dijawab. Laporkan kepada pengawas ruangan kalau terdapat tulisan yang kurang jelas, ada yang rusak atau jumlah soal kurang. Kerjakan soal-soal pilihan ganda pada lembar jawaban komputer (LJK) yang telah disediakan dengan menggunakan pencil 2B. Pembuat Soal : -MGMP Kimia Kota Malang (Agustin Ningsih: tjahya198@yahoo.com )

SOAL NOMOR 1 Suatu isotop belerang mempunyai notasi . Diagram orbital atom S tersebut yang sesuai dengan kaidah Hund adalah .... A [Ne] ↑↓ B ↑ C D E

Letak dalam Sistem Periodik SOAL NOMOR 2 Cermatilah gambar struktur suatu atom berikut. Keterangan = elektron + Berdasarkan gambar tersebut yang sesuai adalah .... Pilihan Jumlah Proton Letak dalam Sistem Periodik Golongan Periode A 7 I A B III A 3 C 17 VII A 5 D E 1

SOAL NOMOR 3 Simak unsur-unsur atom berikut. 11Na , 20Ca , 16S, 17Cl Jika atom unsur-unsur tersebut saling berikatan akan membentuk senyawa. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk adalah .... Pilihan Rumus Molekul Jenis ikatan A NaS kovalen B CaCl ion C Na2S D CaCl2 E CaS2

Perhatikan data sifat fisik beberapa senyawa berikut. SOAL NOMOR 4 Perhatikan data sifat fisik beberapa senyawa berikut. Senyawa Fase pada Suhu Kamar Titik Leleh (oC) Daya Hantar Listrik Fase Padat Lelehan I padat 680 buruk baik II cair -259 III 1283 Berdasarkan informasi itu, jenis ikatan yang dimiliki senyawa III adalah …. logam kovalen ion kovalen polar kovalen koordinasi

SOAL NOMOR 5 Unsur karbon dan oksigen saling bereaksi membentuk gas CO2, dan perbandingan massa kedua unsur tersebut digambarkan dalam grafik berikut. Jika karbon yang bereaksi sebanyak 12 gram, massa oksigen yang diperlukan adalah .... 10 gram 15 gram 18 gram 32 gram 36 gram

SOAL NOMOR 6 Gas dinitrogen penta oksida dialirkan ke dalam larutan kalium hidroksida dan bereaksi membentuk larutan kalium nitrat dan air.Persamaan reaksi setara yang menyatakan reaksi itu adalah .... N2O5(g) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) N2O5(g) + 2KOH(aq) → 2KNO3(aq) + H2O(l) N2O5(g) + Ca(OH)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(l) N2O5(g) + 2KOH(aq) → 2K(NO3)2 (aq) + H2O(l) N2O4(g) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)

SOAL NOMOR 7 Pada tabel ini dicantumkan data uji elektrolit (daya hantar listrik) beberapa larutan. Larutan Uji terhadap Lakmus Pengamatan Biru Merah Nyala Lampu Gelembung Gas I biru merah terang banyak II redup ada III IV tidak menyala tidak ada Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa …. larutan elektrolit dihasilkan banyak ion larutan non-elekrolit lampu akan menyala larutan elektrolit dapat mengubah warna lakmus Larutan non-elektrolit dihasilkan kation dan anion Larutan elektrolit dapat berupa garam, asam dan basa

SOAL NOMOR 8 Perhatikan trayek warna lima indikator di bawah ini. Indikator yang memberikan warna biru terhadap larutan asam adalah …. I II III IV V

Cermatilah kurva titrasi asam basa berikut. SOAL NOMOR 9 Cermatilah kurva titrasi asam basa berikut. I II III IV V Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,05 M (Ka = 1 x 10-5) dititrasi dengan NaOH 0,05 M dihasilkan garam terhidrolisis. Kurva hidrolisis tersebut ditunjukkan oleh …. I – II II – III IV V III

garam tak berhidrolisis SOAL NOMOR 10 Pada percobaan pengukuran pH beberapa larutan diperoleh data sebagai berikut. Larutan Uji terhadap Lakmus Pengukuran pH Larutan Biru Merah Awal Penambahan sedikit Asam sedikit Basa Air 1 merah 3,00 2,00 11,91 4,00 2 4,74 4,65 4,83 3 biru 11,00 2,08 12,00 10,00 4 3,52 2,02 11,65 4,02 5 7,00 2,04 11,95 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa …. Pilihan Larutan Jenis Larutan A 1 basa kuat B 2 penyangga C 3 garam tak berhidrolisis D 4 basa lemah E 5 garam berhidrolisis

SOAL NOMOR 11 Perhatikan data uji terhadap beberapa larutan garam di bawah ini. Nomor Larutan Uji Lakmus Merah Biru 1 NaCN biru 2 CaCl2 merah 3 KBr 4 Na2CO3 5 NH4Cl Garam yang mengalami hidrolisis parsial adalah .... 1, 2, dan 3 1, 2, dan 5 1, 4, dan 5 2, 3, dan 4 3, 4, dan 5

SOAL NOMOR 12 Ke dalam 100 mL HNO3 0,2 M dituangkan 100 mL NH3 0,2 M dan bereaksi membentuk garam NH4NO3. Pada suhu dan tekanan itu harga Kw = 2 x 10-14 , Kb NH3 = 2 x 10-5, konsentrasi H+ ([H+]) dalam larutan tersebut adalah …. 1 x 10-10 2 x 10-10 1 x 10-9 1 x 10-5 2 x 10-5

SOAL NOMOR 13 Jika kelarutan garam CaSO4 (Mr = 136) dalam air murni adalah 0,68 gram per liter, hasil kali kelarutan (Ksp) CaSO4 adalah .... 2,5 x 10–5 5,0 x 10–6 2,5 x 10–6 6,8 x 10–7 5,0 x 10–8

Tekanan Uap Jenuh pada 25°C (mmHg) SOAL NOMOR 14 Pada tabel di bawah ini dicantumkan data tekanan uap beberapa larutan yang ditulis secara acak. No. Larutan Tekanan Uap Jenuh pada 25°C (mmHg) 1 MgSO4 224 2 Urea 35 3 BaCl2 20 4 NaCl 56 5 glukosa 112 Jika larutan-larutan tersebut mempunyai volum dan konsentrasi yang sama, pasangan data yang sesuai adalah …. 1 2 3 4 5

Perhatikan diagram P – T di bawah ini. SOAL NOMOR 15 Perhatikan diagram P – T di bawah ini. P a d t cair gas C’ A’ B’ F’ D’ E’ C A B F D E Pada diagram tersebut digambarkan kurva pelarut murni, larutan NaCl 0.1M, dan larutan urea 0.1M. Berdasarkan diagram tersebut titik beku dan titik didih larutan NaCl berturut-turut ditunjukkan oleh .... B’- C’ dan D’ – E’ A’- B’ dan E’ – F’ B’- C’ dan E’ – F’ A’- C’ dan D’ – F’

SOAL NOMOR 16 Di antara campuran berikut: 1) NaCl + air 2) Tepung terigu + air dipanaskan 3) Sabun + air 4) Gula + air yang menghasilkan sistem koloid adalah .... 1, 2, dan 3 1, 3, dan 4 1, 2, dan 4 2 dan 4 2 dan 3

SOAL NOMOR 17 Perhatikan beberapa pembuatan koloid berikut. Gas H2S dialirkan ke dalam endapan NiS. Sol logam dibuat dengan cara busur Bredig. Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl. Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih. Agar-agar dipeptisasi dalam air. Pembuatan koloid cara dispersi terungkap pada nomor …. 2) dan 5) 3) dan 5) 4) dan 5) 1) dan 2) 1) dan 3)

SOAL NOMOR 18 Nama senyawa dengan rumus struktur CH2 – CH3 CH3 | | CH3 ― CH ―CH ― CH = C ― CH3 | CH3 adalah …. 2 – etil – 3,5 – dimetil – 4–heksena 4 – etil – 2,5 – dimetil – 2–heksena 2,4 – dimetil – 5 –etil – 2–heksena 2,4,5 – trimetil – 2 – heptena 3,4,6 – trimetil – 2 –heptena

SOAL NOMOR 19 Perhatikan empat macam reaksi senyawa karbon berikut. 1. CH3 – CH2–OH + HI → CH3CH2– I + H2O 2. CH3 – CH –CH3 + KOH → CH3 – CH = CH2 + H2O + KCl | Cl 3. H2C = CH2 + Br2 → H2C – CH2 | | Br Br 4. CH3 – CH2OH + O2 → CO2 + H2O Nomor 1 , 2 , 3 dan 4 berturut-turut sebagai reaksi …. substitusi, adisi , eliminasi, oksidasi substitusi , eliminasi , adisi , oksidasi adisi , oksidasi , substitusi , eliminasi oksidasi , eliminasi , substitusi , adisi eliminasi , adisi , substitusi , oksidasi

SOAL NOMOR 20 Pasangan rumus struktur di bawah ini yang mengalami keisomeran fungsi adalah …. Pilihan Rumus Struktur I Rumus Struktur II A H3C―CH2―CH2―C= O | H H3C―CH―CH2―CH3 OH B H3C―C―CH2―CH3 ║ O C H2C―CH2―CH2―CH3 D E H3C― CH2―O―CH2 CH3

SOAL NOMOR 21 Hasil analisis terhadap senyawa karbon X adalah sebagai berikut. Mempunyai titik didih rendah. Mengandung tiga atom karbon. Tidak mengubah warna lakmus biru. Tidak dapat dioksidasi. Adisi dengan gas H2 dihasilkan alkohol sekunder. Berdasarkan informasi ini senyawa karbon X adalah …. metl etanoat propanal propanon etil metil eter asam propanoat

Berikut ini reaksi pembuatan senyawa turunan benzena. SOAL NOMOR 22 Berikut ini reaksi pembuatan senyawa turunan benzena. 1) ―Cl + NaOH → ―OH + NaCl 2) + CH3Cl → ―CH3 + HCl Hasil utama reaksi nomor satu dan nomor dua berturut-turut …. fenol dan toluena anilin dan toluena toluena dan fenol fenol dan aniline toluena dan asam benzoate

SOAL NOMOR 23 Senyawa turunan benzena di bawah ini yang digunakan sebagai bahan pengawet makanan adalah .... Pilihan Rumus Struktur A B C D E

Pengamatan Warna terhadap Pereaksi SOAL NOMOR 24 Identifikasi terhadap bahan makanan dan serat dengan pereaksi Biuret, Xantoproteat, dan Timbal(II) nitrat memberikan pengamatan sebagai berikut. Bahan Pengamatan Warna terhadap Pereaksi Biuret Xantoproteat Timbal(II) nitrat Kapas biru tak berwarna tetap Agar-agar hijau jingga Gelatin ungu kuning Putih telur hitam Susu Berdasarkan informasi itu, bahan-bahan tersebut sebagai protein yang mengandung belerang dan inti benzena adalah …. putih telur dan susu kapas dan agar-agar gelatin dan putih telur agar-agar dan susu susu dan gelatin

Simak nama dan beberapa rumus struktur monomer berikut. SOAL NOMOR 25 Simak nama dan beberapa rumus struktur monomer berikut. No. Nama Monomer Rumus Struktur 1 Isoprena CH2= CH―CH=CH3 | CH3 2 Vinil klorida CH2= CH―Cl 3 Glisin CH2―COOH NH2 4 Tirosin HO― ―CH2― CH―COOH Monomer-monomer yang berpolimerisasi kondensasi adalah …. 1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4

Perhatikan data percobaan reaksi eksoterm dan endoterm berikut. SOAL NOMOR 26 Perhatikan data percobaan reaksi eksoterm dan endoterm berikut. No. Percobaan Pengamatan 1 Serbuk NH4Cl + serbuk Ba(OH)2 Menghasilkan gas berbau tak sedap dan tabung reaksi terasa dingin. 2 Pita Mg + larutan HCl Menghasilkan banyak gelembung gas, pita magnesium habis dan tabung terasa panas. 3 Logam Cu + serbuk belerang Tidak terjadi perubahan. Menjadi hitam setelah dipanaskan. 4 Kristal CuCO3 berwarna biru Berubah warna menjadi hitam coklat jika dipanaskan. Jika pemanasan dihentikan warna tetap hitam coklat. Dari data tersebut yang termasuk reaksi endoterm adalah …. 1, 2, dan 4 1, 3, dan 4 2, 3, dan 4 2 dan 4 3 dan 4

Berdasarkan diagram di atas ΔH penguraian 1 mol gas SO3 adalah …. SOAL NOMOR 27 Simak diagram tahap reaksi dan tingkat energi reaksi pembentukan gas SO3 berikut. ∆H3 ∆H2 ∆H1 -593,8 -790,4 Keadaan akhir Keadaan awal 2S(s) + 3O2(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Berdasarkan diagram di atas ΔH penguraian 1 mol gas SO3 adalah …. - 790,4 kJ -395,2 kJ 196,6 kJ 395,2 kJ 790,4 kJ

SOAL NOMOR 28 Diketahui energi ikatan rata-rata: O – H : 464 kJ/mol O = O : 500 kJ/mol H – H : 436 kJ/mol Perubahan entalpi (ΔH) yang terjadi pada reaksi penguraian 9 gram air (Mr = 18) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) adalah …. 8 kJ 121 kJ 222 kJ 242 kJ 484 kJ

SOAL NOMOR 29 Cermati data percobaan reaksi : 2 A + B C pada suhu 25oC di bawah ini. Percobaan [A] mol/L [B] mol/L Laju reaksi (M/min) 1 0.20 0.10 5.0 x 10-6 2 0.30 7.5 x 10-6 3 0.40 2.0 x 10-5 Rumus laju reaksi (r) adalah …. r = k[A] [B] r = k[A] [B]2 r = k[A]2[B] r = k[A]2 [B]2 r = k[B]

SOAL NOMOR 30 Perhatikan mekanisme tahap reaksi P + Q → PQ di bawah ini. Tahap I : P + Q → PQ (lambat) Tahap II : P + R → PR (cepat) Tahap III : PR + Q → PQR (cepat) Tahap IV : PQR → PQ + R (cepat) Spesi yang bertindak sebagai katalisator adalah .... P Q R PQ PR

SOAL NOMOR 31 Pada suhu tertentu reaksi 2 HI(g) H2(g) + I2(g) ΔH = + 53 kJ berada dalam keadaan setimbang. Diasumsikan partikel-partikel pada keadaan setimbang tersebut terlukis pada gambar berikut. Keterangan = H2 = I2 = HI Jika pada suhu tetap tekanan diperbesar, gambar yang sesuai untuk partikel-partikel kesetimbangan sesaat yang baru adalah .... A. B. C. D. E.

SOAL NOMOR 32 Pada suhu ToC Ke dalam reaktor dimasukkan sejumlah gas A, B dan C kemudian dipanaskan dan terjadi kesetimbangan pada tekanan total 4 atm, menurut persamaan reaksi: A(g) + 2B(g) 2C(g). Pada keadaan setimbang tersebut tekanan parsial gas A dan B berturut 1,6 atm dan 0,8 atm. Tetapan kesetimbangan (Kp) reaksi ini adalah .... 1,25 2,00 2,25 2,50 4,10

SOAL NOMOR 33 Simak reaksi oksidasi reduksi berikut. Cu(s) + NO3–(aq) + H+(aq) → Cu2+(s) + NO(g) + H2O(l) Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi tersebut adalah …. 2 3 5 6 9

SOAL NOMOR 34 Pilihan Notasi sel Eo sel Perhatikan bagan sel elektrokimia di bawah ini. Ag Pb Pb2+ Ag+ V + ─ Diketahui potensial elektrode standar: Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) Eo = -0,13 V Ag+(aq) + 1e → Ag+(aq) Eo = + 0,80 V Notasi sel dan potensial sel (Eo sel) yang dihasilkan adalah .... Pilihan Notasi sel Eo sel A Ag+|Ag ║ Pb2+|Pb - 0,93 V B Pb2+|Pb ║ Ag+|Ag -0,67 V C Pb2+|Pb ║ Ag|Ag+ 0,67 V D Pb |Pb2+ ║ Ag+|Ag 1,73 V E Pb |Pb2+║ Ag+|Ag 0,93 V

Reaksi yang terjadi pada anode (kutub positif) adalah …. SOAL NOMOR 35 Gunakanlah gambar elektrolisis larutan ZnSO4 berikut untuk menjawab soal nomor 35 dan 36. ZnSO4 C (+) (-) C Reaksi yang terjadi pada anode (kutub positif) adalah …. 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 2e- + Zn2+(aq) → Zn(s) 2e- + 2H2O(l) → H2(g) + 2OH-(aq) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- 4OH- (l) → 2H2O(l) + O2(g) + + 4e-

SOAL NOMOR 36 ZnSO4 C (+) (-) C Jika arus yang digunakan pada elektrolisis tersebut sebesar 0,2 Faraday dan Ar : H = 1 ; O = 16 ; Zn = 65, massa spesi yang terbentuk di katoda (kutub negatif) sebanyak .... 0,65 gram 1,30 gram 2,60 gram 6,50 gram 13,0 gram

Simak gambar percobaan korosi berikut ini. SOAL NOMOR 37 Simak gambar percobaan korosi berikut ini. I II III IV V Paku + larutan garam mendidih Paku + air + batu kapur Paku + batu kapur Paku + bensin Paku + air mendidih Proses korosi yang akan berlangsung paling lambat terjadi pada tabung .... I II III IV V

SOAL NOMOR 38 Pada tabel ini dicantumkan bahan kimia dan manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari. No. Bahan Kimia Manfaat 1 KIO3 obat maag 2 CaSO4 gibs 3 NaOCl obat pencahar 4 MgSO4 penglantang 5 Mg(OH)2 iodisasi garam Pasangan data yang sesuai adalah …. 1 2 3 4 5

Fungsi kriolit pada elektrolisis tersebut adalah …. SOAL NOMOR 39 Wacana berikut untuk mengerjakan soal nomor 39 dan 40. Sumber utama logam aluminium adalah bauksit. Untuk memperoleh logam itu dapat dilakukan dengan cara elektrolisis leburan bauksit dalam kriolit dengan menggunakan elektrode grafit melalui reaksi berikut. Katode : Al3+(ℓ) + 3e → Al(ℓ) Anode : 2O2− (ℓ) → O2(g) + 4e Fungsi kriolit pada elektrolisis tersebut adalah …. sebagai elektrolit dan menurunkan titik didih alumina (Al2O3) menjaga produk aluminium agar tidak terkontaminasi mempercepat terbentuknya produk aluminium mempertinggi kadar produk aluminium memurnikan bijih bauksit

Proses pengolahan logam aluminium tersebut dikenal dengan nama .... SOAL NOMOR 40 Wacana berikut untuk mengerjakan soal nomor 39 dan 40. Sumber utama logam aluminium adalah bauksit. Untuk memperoleh logam itu dapat dilakukan dengan cara elektrolisis leburan bauksit dalam kriolit dengan menggunakan elektrode grafit melalui reaksi berikut. Katode : Al3+(ℓ) + 3e → Al(ℓ) Anode : 2O2− (ℓ) → O2(g) + 4e Proses pengolahan logam aluminium tersebut dikenal dengan nama .... Frasch Haber Hall-Haroult Kontak Tanur tinggi