Stoichiometry Oleh: Sri wilda albeta

stoichiometry RUMUS MOLEKUL RUMUS EMPIRIS Ar dan Mr PERSAMAAN KIMIA RUANG LINGKUP MATERI RUMUS MOLEKUL RUMUS EMPIRIS Ar dan Mr PERSAMAAN KIMIA ARTI KUALITATIF DALAM RUMUS KIMIA

RUMUS MOLEKUL RUMUS MOLEKUL home Jumlah atom-atom unsur yang menyusun satu molekul suatu senyawa Ex : Molekul glukosa: C6H12O6 E X : 6 atom C, 12 atom H, 6 atom O

RUMUS EMPIRIS ^.^ RUMUS EMPIRIS RUMUS PERBANDINGAN TERSEDERHANA. home ^.^ RUMUS EMPIRIS RUMUS PERBANDINGAN TERSEDERHANA. E X : Glukosa, C6H12O6 CH2O

Manakah rumus-rumus kimia di bawah ini yang merupakan rumus empiris? Contoh soal: Manakah rumus-rumus kimia di bawah ini yang merupakan rumus empiris? A. C12H22O11 B. C2H4O C. N2H4 D. C4H8O2

JAWABAN SALAH

JAWABAN BENAR

Ar dan Mr Mr Ar Massa molekul relatif Massa atom relatif home Ar dan Mr Mr Massa molekul relatif Ar Massa atom relatif Perbandingan 1 partikel/ molekul unsur/senyawa thdp 1/12 x massa atom C-12 Ar unsur X = massa rata2 atom unsur X 1/12 x massa 1 atom C-12

Lanjutan Ar dan Mr Contoh soal Ar: Massa rata-rata 1 atom unsur X = 4,037 x 10-23 gram sedangkan massa 1 atom C-12= 1,199268 x 10-23 gram. Tentukanlah massa atom relatif (Ar) unsur X tsb: Ar unsur X = massa rata2 atom unsur X 1/12 x massa 1 atom C-12 = 4,037 x 10-23 gram 1/12 x 1,199268 x 10-23 gram = 24,311

Lanjutan Ar dan Mr Contoh soal Ar: Khlor di alam terdiri atas dua macam isotop: Yang meliputi 75% dari seluruh atom 35Cl Yang meliputi 25% dari seluruh atom37Cl Hitunglah massa atom (Ar) khlor! Ar Cl = (35x75)+(37x25) 100 = 35,5 sma

Mr Ca(OH)2 = ArCa+ (2xArO) + (2xArH) = 40 + (2x16) + (2x1) = 74 Lanjutan Ar dan Mr Contoh soal Mr: Diketahui massa atom relatif (Ar) untuk H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40. Tentukalah massa molekul relatif (Mr) Ca(OH)2 dan H2C2O4.2H2O ! Mr Ca(OH)2 = ArCa+ (2xArO) + (2xArH) = 40 + (2x16) + (2x1) = 74 Mr H2C2O4.2H2O = (2xArH) + (2xArC) + (4xArO) + 2x [(2xArH)+ArO] = (2x1)+(2x12)+(4x16)+ 2x [(2x1)+16] = 126

Jumlah partikel = mol x L Bilangan Avogadro 1 mol = 6,02 x 1023 = L Jumlah partikel = mol x L E X : Jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe)? Jumlah molekul dalam 0.25 mol air (H2O)? 4.63 x 1022 atom N. Berapa mol atom N ?

Persamaan kimia C(s) + O2(g) → CO2(g) home C(s) + O2(g) → CO2(g) jumlah atom reaktan = product (setara) (s), (g) : merupakan bentuk zat/senyawa

Reaksi Pembakaran Senyawa Organik C2H6 + O2 → CO2 + H2O Samakan jumlah atom C, dengan menambahkan koef di depan CO2 Samakan jlh atom H, dgn menambahkan koef di depan H2O Samakan jlh atom O, dgn menambahkan Koef di depan O2

Ex: hub kuatitatif zat dalam reaksi RUMUS: Mol A = koef A = x Mol B koef B y C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O. Dicampurkan 2 mol C2H6. berapa mol CO2 ,H2O dan O2? Dicampurkan 2 mol C2H6, 3 mol O2. Berapa mol CO2 dan H2O yang dihasilkan?

ARTI KUALITATIF DALAM RUMUS KIMIA home RUMUS: UNSUR DALAM SENYAWA Berat unsur A : Berat unsur B = Jlh Ar A : Jlh Ar B Berat unsur = jlh Ar unsur Berat senyawa Mr senyawa % unsur senyawa = jlh Ar unsur x 100% Mr senyawa

ARTI KUALITATIF DALAM RUMUS KIMIA Ex : Jika diketahui Ar untuk H=1, C=12, O=16 Hitung perbandingan berat unsur-unsur dalam C6H12O6! Ex : Hitunglah persentase berat besi dan oksigen dalam Fe2O3! Ar Fe=56, O=16 Ex : Hitunglah berat Mg dalam 30 gr MgSO4! (Mg=24, S=32, O=16)

PENENTUAN RUMUS KIMIA (RE & RM) MOL = Mol = indeks atom RUMUS: Senyawa yang mengandung atom C dan H dibakar sempurna menghasilkan 0.325 g CO2 dan 0.0998 g H2O. Tentukan RE. Dan Tentukan RM (Mr=54)

Glossary Glossary