FENOMENA KEBERADAAN ZAT DI ALAM * UNSUR NONLOGAM - GAS HIDROGEN : SEBAGAI H2 ; BUKAN : H - GAS OKSIGEN : ,, O2 ,, O - GAS NITROGEN : ,, N2 ,, N MOLEKUL STABIL ATOM TIDAK STABIL * UNSUR GAS MULIA : SEBAGAI ATOM : He , Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn  STABIL

KONFIGURASI ELEKTRON STABIL GAS MULIA. 2 He : 1s2 10 Ne : 1s2 , 2s2 , 2p6 18 Ar : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 dst

Tabel Periodik: Logam dan Non Logam

Kombinasi Ikatan antara Logam dan Non Logam

pengalihan elektron antaratom Selisih elektronegativitas besar ⇒ e- berpindah ⇒ IKATAN IONIK Selisih elektronegativitas kecil ⇒ e- digunakan bersama ⇒ IKATAN KOVALEN IKATAN IONIK pengalihan elektron antaratom IKATAN KOVALEN POLAR pemindahan muatan secara parsial IKATAN KOVALEN penggunaan elektron bersama antaratom

3.2. IKATAN IONIK ELEKTRON Model titik-elektron Lewis VALENSI KULIT ATOM INTI – – Unsur golongan utama (kecuali He): e- val. atom netral = no. golongan + ATOM ELEKTRON TERAS Model titik-elektron Lewis 1. Elektron valensi digambarkan dengan titik. 2. Elektron teras tidak digambarkan. 3. Empat titik pertama ditulis satu per satu di keempat sisi lambang unsur. 4. Titik-titik berikutnya dipasangkan pada yang sudah ada.

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

IKATAN ION (IKATAN IONIS/ IKATAN IONIK/ IKATAN ELEKTROVALEN) Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron Senyawanya → Senyawa ion/ senyawa ionik/ senyawa ionis/ senyawa elektrovalen Kadang-kadang disebut juga senyawa polar INGAT!!! Senyawa ionik pasti polar… Senyawa polar belum tentu ionik…..

Pembentukan Senyawa Ionik Atom Na dan atom F bereaksi membentuk NaF 11Na 9F Na+ F- 2.8.1 2.7 2.8 2.8 NaF Atom Mg dan 2 atom F bereaksi membentuk MgF2 9F F- 12Mg 2.7 Mg2+ 2.8 2.8.2 2.8 MgF2 2.7 2.8

Kristal NaCl

Sifat-sifat Ikatan Ionik Keras Kaku Rapuh

Model Ikatan Kovalen Jika kita membuka literatur kimia berupa hand book atau ensiklopedi maka akan didapati sebagian besar senyawa kimia yang ada dialam berupa senyawa kovalen Senyawa kovalen mengambil porsi terbesar dan yang utama dalam model ikatan kimia antar unsur-unsur dialam

Sifat Ikatan Kovalen

Sifat Ikatan Kovalen 2

Dipol Ikatan dalam Molekul

Ikatan Kovalen Polar dan Polaritas Ikatan Dalam ikatan kovalen dengan perbedaan elektronegatifitas besar, elektron cenderung tertarik lebih besar kearah satu atom Pada posisi ini ikatan bersifat polar dan digambarkan dengan dua cara: Dengan panah polar → atau Dengan pemberian tanda δ+ dan δ-

Soal Latihan Tunjukkan polaritas ikatan berikut dengan bantuan panah polar: N – H, F – N, I – Cl Susun berdasarkan urutan kenaikan polaritas beberapa ikatan berikut: H – N, H – O, H – C. Susun berdasarkan kenaikan polaritas ikatan dan beri tanda dengan δ+ dan δ- pada atom yang sesuai: (a) Cl – F,Br – Cl, Cl – Cl, (b) Si – Cl, P – Cl, S – Cl, Si – Si.

Ikatan KOORDINASI Kovalen Kovalen Koordinasi

IKATAN HIDROGEN

adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. Lebih kuat dari kebanyakan gaya antarmolekul, namun jauh lebih lemah dari ikatan kovalen dan ikatan ion. Ikatan hidrogen dapat terjadi jika : 1. Ada atom H berikatan kovalen dengan unsur electron negatif (F, N, O). Contoh :

Terdapat atom yang mempunyai pasangan elektron bebas, dapat disumbangkan pada atom H pada molekul lain. Contoh : NH3

Penting !!!! Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk. Ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air kelarutannya menjadi lebih besar.

Mengapa titik didih H2O >>> HF ???? Senyawa Titik didih CH4 - 164C NH3- 33C SiH4 112C PH3 87C GeH4 90C AsH3 55C SnH4 52C SbH3 18C H2O + 100C HF 20C H2S 61C HCl 85C H2Se 41C HBr 67C H2Te 2C HI 35C

Khusus pada air (H2O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada asam florida (HF) yang seharusnya memiliki ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida.

Macam-Macam Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen antar molekul (Ikatan antara 2 atau lebih molekul yang sama atau berbeda) Contoh :

Ikatan hidrogen intramolekul (Antara 2 gugus fungsi dalam sebuah molekul) Contoh :  - Hidroksi benzaldehid  - Hidroksi asam benzoat  - klorofenol