Hukum-hukum Dasar Kimia Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
Advertisements

TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA
RUMUS KIMIA, TATANAMA DAN PERSAMAAN REAKSI
Konsep Mol dan Stoikiometri
Kuis Kimia Tuliskan rumus kimia dan nama senyawa dari kation dan anion berikut! B. Tuliskan persamaan reaksi setara untuk masing-masing reaksi.
Loading....
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Moh. Suwandi
TATA NAMA SENYAWA SUSILO TRI ATMOJO, S.SI.
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI. TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI BILANGAN OKSIDASI ATURAN TATA NAMA SENYAWA SOAL & JAWAB.
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
PERSAMAAN REAKSI DISUSUN OLEH : Anak Agung Yuniartha (03)
Temen-temen Yuk belajar kimia Asyik looh
PENGERTIAN Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani stoicheion (=unsur) dan metrein (= mengukur) berarti mengukur unsur-unsur Ilmu yang mmempelajari.
KIMIA DASAR II. STOIKIOMETERI.
HARI/ TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/ SEMESTER : X/
REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1. REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1.
MUDUL 3 REAKSI KIMIA DAN KONSEP MOLEKUL
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI Kimia SMK
IKATAN KIMIA Kompetensi dasar: Indikator:
PENULISAN LAMBANG UNSUR
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
RUMUS KIMIA DAN TATA NAMA
Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi Sederhana
BAB 5 STOIKIOMETRI 5.1 Tata Nama Senyawa Sederhana
YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM AL-BARKAH (YAPISA) CIKALONGKULON
Reaksi Oksidasi Reduksi
Tata Nama Senyawa Kimia
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2
Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
Kelas X Semester 1 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung
BAB 7 PARTIKEL MATERI By: Ahmad Mulkani, S.Pd.
SOAL 1. Apakah yang dimaksud dengan Rumus Molekul dan Rumus Empiris?Jelaskan beserta contoh! (20) 2. Lengkapi titik-titik berikut ! (30) Lengkapilah.
WEEK 3, 4 & 5 Bag 3:STOIKIOMETRI.
HUKUM DASAR KIMIA.
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Penyetaraan Reaksi Redoks
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
REAKSI KIMIA Reaksi kimia adalah suatu proses perubahan materi yang menghasilkan suatu zat baru yang berbeda sifat dengan awal/sebelumnya. Dalam penulisan.
HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
Cara Aljabar Penyetaraan Reaksi Presented by : Ibu MF. Endang SL, S.Pd.
NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA.
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Reskunanda Adhi Widjaya
Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
BAB I STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. HUKUM-HUKUM.
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
Irnin agustina dwi astuti,m.pd
STOIKIOMETRI.
Reaksi oksidasi - reduksi
Pertemuan <<3>> <<PERSAMAAN REAKSI>>
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Moh. Suwandi
REAKSI REDOKS.
Bab 3 Stoikiometri.
Stoikiometri Stoikiometri dari bahasa Yunani yaitu stoicheion yang berarti partikel dan Metron yang berarti Pengukuran. Stoikiometri mengacu pada cara.
Pertemuan 2 Rikky herdiyansyah SP., MSc
Atom, Molekul, dan Ion Bab 2 Presentasi Powerpoint Pengajar
S T O I K I O M E T R I Stoikiometri adalah hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam suatu reaksi kimia. Misalnya, apabila 1 g CaCO3 dipanaskan.
REAKSI REDOKS.
Reaksi Oksidasi Reduksi
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
REDOKS.
Kimia Dasar (Eva/Yasser/Zulfah)
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar.
Bilangan Oksidasi BO Atom / Unsur Bebas = 0 Ag BO Ag = 0 Cu BO Cu = 0
Lambang Unsur Rumus Kimia dan Persamaan Reaksi
Transcript presentasi:

Hukum-hukum Dasar Kimia Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia SMA Kelas X Semester 1 Didin Haerudin S.Pd. SMA Negeri 1 Cianjur

Menu SK, KD dan Indikator Tata Nama Senyawa Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa Persamaan Reaksi Selesai

Standar Kompetensi 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

Kompetensi Dasar 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

Indikator 2.1.1 Menuliskan nama senyawa dari rumusnya 2.1.2 Menuliskan rumus senyawa dari namanya 2.1.3 Menuliskan persamaan reaksi 2.1.4 Menyetarakan persamaan reaksi sederhana

Tata Nama Senyawa (1) Senyawa Ion Sebutkan nama ion positif (kation) diikuti nama ion negatif (anion) Contoh NaCl  Na+ +Cl- Na+ = Ion Natrium Cl- = Ion Klorida Nama = Natrium Klorida

Tata Nama Senyawa (2) Senyawa kovalen biner (tersusun dari dua unsur) Sebutkan nama unsur yang didepan diberi awalan jumlah dalam bahasa sansekerta dan diikuti nama unsur yang kedua diberi akhiran ida dan awalan jumlah dalam bahasa sansakerta (catatan : mono di depan tidak lazim disebut)

Tata Nama Senyawa (3) Contoh : CO2 = mono carbon dioksida CCl4 = carbon tetraclorida N2O5 = dinitrogen pentaoksida

Tata Nama Senyawa (4) Beberapa senyawa mempunyai tata nama khusus terutama senyawa karbon. Contoh: NH3 = amonia BH3 = Borin H2O = Air CH4 = metana C2H4 = etana

Tuliskan nama senyawaan berikut Latihan Soal Tuliskan nama senyawaan berikut FeCl3 Al2O3 CuO P2O5 MgI2 CS2 CaSO4 N2O3 KNO3 OF2 Al2CO3 NH3 (NH4)2CO3 CH4 Mg3N2 H2O

Menentukan Rumus Kimia dari Nama Senyawa Tuliskan rumus masing-masing ion, lalu gabungkan. Perhatikan bahwa muatan rumus kimia senyawa harus netral (nol) Contoh : Tembaga(II)Klorida Tembaga(II) = Cu2+ Klorida = Cl- Cu 2+ + 2Cl-  CuCl2 Jadi rumus senyawanya = CuCl2

Tuliskan rumus senyawa untuk nama-nama berikut Latihan Soal Tuliskan rumus senyawa untuk nama-nama berikut Alumunium klorida Besi (III) sulfida Emas (III) nitrat (V) Tembaga(I) Sulfat(IV) Kalium Hidroksida Amonium karbonat Perak Nitrat Magnesium Posfat(V) Kalsium karbida Barium Oksida

Persamaan Reaksi Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan Berlaku Hukum Ketetapan Massa : Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap.

Persamaan Reaksi Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom dalam reaksi di kedua ruas sama. Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-masing atom di kedua ruas sama. Contoh persamaan reaksi setara: Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air. 2H2 + O2  2H2O

Menyetarakan Persamaan Reaksi Dari persamaan reaksi tak setara, samakan jumlah masing-masing atom dikedua ruas dengan memberikan koefisien di depan rumus senyawanya. Contoh: 2H2 + O2  2H2O PERHATIAN Tidak boleh mengubah rumus senyawa

Penyetaraan cara matematika (1) Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara matematika, yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas. Contoh : aCu + bHNO3  cCu(NO3)2 + dNO + eH2O Cu  a = c H  b = 2e N  b = 2c + d O  3b = 6c + d + e

Penyetaraan cara matematika (2) Misal b = 2 Maka b = 2e  e = 1 - 6c + 3d = 6c + d + e 2d = e  d = ½ - b = 2c + d  2 = 2c + ½ c = ¾ - a = ¾  a= ¾ , b= 2, c= ¾, d= ½ , e= 1 Sehingga a = 3, b = 8, c = 3, d = 2, e = 4 Maka reaksi setaranya adalah 3 Cu + 8 HNO3  3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Latihan Soal Setarakan persamaan reaksi berikut: N2 + H2  NH3 SO2 + O2  SO3 KClO3  KCl + KClO4 + O2 NaOH + HCl  NaCl + H2O CaCO3 + H2O  CaOH + H2O + CO2

Selamat belajar Selesai