Penyetaraan Reaksi Redoks

Presentasi berjudul: "Penyetaraan Reaksi Redoks"— Transcript presentasi:

1 Penyetaraan Reaksi Redoks
By : Yoshita

2 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Pengertian : Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok Sidator. 1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2 Kcl Langkah-langkah :

3 Langkah - langkah Cari perubahan bilok unsur-unsur
Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap Jumlahkan kedua reaksi tersebut

4 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Penyelesaian contoh : K K+ + 1e ) x2 Cl2 + 2e 2Cl- ) x1 + 2K 2K + 2e Cl2 + 2e 2 Cl- + 2K + Cl2 2K + 2 Cl- 2 KCl

5 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh : Cu + HNO ? Cu Cu2+ (oksidasi) NO NO (reduksi)

6 Langkah - langkah Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+. Sempurnakan masing masing reaksi Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap Jumlahkan kedua reaksi tersebut Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang bereaksi

7 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
PENYELESAIAN CONTOH : Cu Cu e NO e NO Cu Cu e ) x 3 NO e + 4H NO + 2H2O ) x 2 +

8 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3Cu 3Cu e 2NO e + 8H NO + 4H2O 3Cu + 2NO H Cu NO H2O 3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu NO + 4H2O + 6NO3- 3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

9 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah–langkah : Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O. Sempurnakan masing masing reaksi Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap Jumlahkan kedua reaksi tersebut Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi

10 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Contoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ? Diketahui : CrO CrO42- Br Br- Penyelesaian : CrO CrO e Br2 + 2e Br -

11 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
+ 2H2O ) x 2 CrO OH CrO e Br2 + 2e Br - ) x3 + 2CrO OH CrO e + 4H2O 3Br2 + 6e Br - + 2 CrO Br OH CrO H2O Br- + 2Na Na+ + 4Na Na+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH Na2CrO H2O + 6NaBr

12 MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Langkah-langkah : Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan elektronnya. Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap. Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara. Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

13 MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Cu + HNO Cu(NO3)2 + NO + H2O Penyelesaian : Cu Cu e ) x3 N e N ) x2 + 3Cu + 2HNO Cu(NO3)2 + 2NO + H2O 3Cu + 8HNO Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

14 MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
LATIHAN SOAL : Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini : KMnO4 + H2SO4 + FeSO K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O KMnO4 + H2SO4 + H2C2O K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Catatan : Pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2 dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H2C2O4. Bilok C adalah +3