ASAM DAN BASA PENDAHULUAN ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH ABU TANAMAN . JADI YANG DIMAKSUD DENGAN BASA ADALAH SEMUA ZAT YANG MEMPUNYAI SIFAT SEPERTI ABU TANAMAN. SIFAT ASAM ATAU BASA SUATU ZAT, BISA DITENTUKAN DENGAN MENGGUNAKAN KERTAS LAKMUS. APABILA WARNA KERTAS LAKMUS, OLEH SUATU LARUTAN DIUBAH MENJADI MERAH, MAKA ZAT TERSEBUT BERSIFAT ASAM. BEGITU PULA SEBALIKNYA.

TEORI ASAM- BASA ADA TIGA TEORI ASAM PENTING 1. TEORI ASAM BASA ARHENNIUS ( NETRALISASI ) 2. TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY ( PROTOLISA ) 3. TEORI ASAM BASA LEWIS ( DONOR DAN ACCEPTOR ELEKTRON )

TEORI ASAM BASA ARHENNIUS MENURUT ARHENNIUS, ASAM ADALAH SENYAWA HIDROGEN YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION H+ SEDANGKAN BASA ADALAH SENYAWA HODROKSIDA, YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION OH- . H+ + OH- H2O TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY TEORI ASAM BASA MENURUT BRONSTED LOWRY ASAM ADALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KECENDERUNGAN UNTUK MELEPASKAN PROTON

LANJUTAN TEORI ASAM BASA ASAM1 H+( PROTON ) + BASA1 BASA2 + H+( PROTON ) ASAM2 ------------------------------------------------------------------- ASAM1 + BASA2 ASAM2 + BASA1 TEORI ASAM BASA LEWIS ASAM IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MENERIMA SEPASANG ELEKTRO ( ELECTRON ACCEPTOR ). BASA IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MEMBERIKAN ELEKTRO ( ELECTRON DONOR ) ASAM BIASANYA MEMPUNYAI KONFIGURASI ELEKTRON SEKTET, SEDANGKAN BASA MEMPNYAI PASANGAN ELEKTRON BEBAS.

ASAM BASA KUAT LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT ADALAH LARUTAN, DIMANA TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. ARTINYA BANYAKNYA H+ ATAU OH- ADALAH SAMA DENGAN KONSENTRASINYA . RUMUS UNTUK MENGHITUNG pH LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT. pH = - log ( H+ ) pOH = - log ( OH- ) pkW = 14 pkW = pH + pOH

LANJUTAN pH CONTOH : HITUNG pH LARUTAN BERIKUT INI : 1. LARUTAN 0, 0015 M HCl 2. LARUTAN 1000 mL YANG MENGANDUNG 0,1 g HCl . APABILA DIKETAHUI RUMUS MENGHITUNG MOLARITAS ( M) M = MOLE SOLUT / L LARUTAN = g SOLUT / BM SOLUTX 1 L Lrt M= g HCl / BM HCl = 0,1 / 36,5 x 1 = 2,74 x 10-3

MENGHITUNG LARUTAN BASA KUAT CONTOH : HITUNG pH LARUTAN 0,00278 M NaOH JAWAB : OH- = 2,78 X 10 -3 pOH = 3- log 2,78 = 3- 0,44 = 2,56 pH = 14- 2,56 = 11,44

pH LARUTAN ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH LARUTAN ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH , ADALAH LARUTAN DIMANA TIDAK TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. DENGAN DEMIKIAN BANYAK OH- DAN H+ TIDAK SAMA DENGAN KONSENTRASINYA UNTUK MENGHITUNG pH ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH, HARUS TAHU HARGA Ka ASAM LEMAH DAN Kb BASA LEMAH. CARA PENYELESAIAN BISA DENGAN DUA CARA: 1. DENGAN REAKSI KESETIMBANGAN 2. PERHITUNGAN DENGAN RUMUS LANGSUNG

MENGHITUNG pH ASAM LEMAH CONTOH : HITUNG pH LARUTAN 0,10 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI HARGA Ka ASAM ASETAT = 1,75 X 10-5 JAWAB : REAKSI : CH3COOH H+ + CH3COO- MULA : 0,10 0 0 PERUBAHAN -X +X +X SETIMBANG ( 0,10- X ) X X DENGAN CATATAN : H+ = CH3COO- = X CH3COOH SISA = 0,10 -X

LANJUTAN pH ASAM LEMAH ( H+ ) ( CH3COO- ) Ka = -------------------------- ( CH3COOH ) ( H+) ( H+) X2 1,75 X 10-5 = ------------------ → = ---------- 0,10 – X 0,10 –X X2 1,75 X 10-5 = -------------- → X2 = 1,75 X 10-6 0,10 X = √ 1,75 X 10-6 → X = 1,32 X 10-3

LANJUTAN MENGHITUNG pH pH = - Log ( H+) → pH = 3 – Log 1,32 = 2,88 2. SECARA LANGSUNG H+ = √ Ka x ( CH3C00H ) = √ 1,75 X 10-5 X 0,10 = = √ 1,75 X 10-6 = 1,32 X 10-3 = 3- Log 1,32 = 2,88

MENGHITUNG pH LARUTAN BASA LEMAH CONTOH : HITUNG pH LARUTAN BASA LEMAH 0,10 M NH4OH APABILA DIKETAHUI HARGA Kb NH4OH = 1,8 X 10-5 REAKSI : NH4OH → NH4+ + OH- MULA : 0,10 0 0 PERUBAHAN -X +X +X SETIMBANG 0,10 – X X X APABILA DIKETAHUI : pKW = pH + pOH = 14

LANJUTAN MENGHITUNG pH BASA LEMAH APABILA DIKETAHUI : NH4 = OH- = X ( NH4+) ( OH- ) X2 Kb = ------------------------ = ------------- ( NH4OH ) 0,10 –X X2 1,8 X 10-5 = ------------ MAKA OH- = √ 1,8 X 10-6 0,10 – X = 1,34 x 10-3 pOH = 3- Log 1,34 = 2,87 MAKA pH = 14- 2,87 = = 11,13

MENGHITUNG KONSENTRASI H+ DAN OH- PADA LARUTAN YANG DIKETAHUI pH nya Contoh : Diketahui pH yoghurt = 4,70 Hitung berapa konsentrasi H+ pada yoghurt Jawab : pH = 4,70 = 10-4,70 -4,70 = -5,0 + 0,30 H+ = antilog -5,0 x antilog 0,30 = 10-5 x antilog 0,30 = 2,0 x 10-5

Lanjutan contoh soal Diketahui : pH dari suatu larutan asam cuka = 3,80 Hitung berapa konsentrasi H+ larutan cuka tersebut Jawab : pH = 3,80 = 10-3,80 -3,80 = -4,0 + 0,20 Maka H+ = antilog -4,0 x antilog 0,18 = 10-4 x1,5 maka H+ = 1,5 x 10-4 Soal Latihan : 1. Hitung berapa konsentrasi OH- apabila diketahui pH urine sapi 10,30. 2. Hitung banyaknya H+ suatu larutan yang pHnya 0,70

LARUTAN BUFFER DIFINISI DAN PENGERTIAN ADALAH LARUTAN YANG TAHAN TERHADAP PERUBAHAN pH PADA PENAMBAHAN ASAM ASAM ATAU BASA . LARUTAN BUFFER TERSUSUN DARI ASAM LEMAH ATAU BASA LEMAH DENGAN GARAMNYA, DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH TERSEBUT. CONTOH : HITUNG pH LARUTAN ANTARA 5 mL O,1M Na ASETAT DAN 4 mL O,1 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI pKa ASAM ASETAT = 4,7

JAWAB REAKSI CH3COOH CH3COO- + H+ MULA 4/9 5/9 PERUBAHAN KONSENTRASI 0 O SAAT SETIMBANG 4/9 5/9 5/9 X O,1M pH = pKa + Log GARAM/ ASAM = 4,70 + ------------- = 4/9 X 0,1M = 4,70 + log 5/4 = 4,70 + Log 1,25 = 4,70 + 0,0969 = 4,797 = 4,80

LANJUTAN pH BUFFER CONTOH 2 : BERAPA pH LARUTAN BUFFER CONTOH 1 DIATAS YANG DITAMBAHKAN 1 mL 0,1 M HCl . JAWAB : REAKSI CH3COOH CH3COO- + H+ SEMULA 4/10 5/10 PERUBAHAN +1/10XO,1 -1/10X0,1M SAAT SETIMBANG (4/10 XO,1)+(1/10X0,1) (5/10X0,1)-(1/10X0,1) 0,05 0,04 pH = pKa + Log GARAM/ASAM = 4,70 + Log 4/5 = 4,70 + Log 0,80 = 4,70 – 0,097 = 4,60

CONTOH 3 HITUNG pH LARUTAN PADA CONTOH 1, SETELAH DITAMBAH 1 mL 0,10 M NaOH . JAWAB : REAKSI : CH3COOH + OH- H3O+ + CH3COO- SEMULA 4/10 X 0,10 5/10 X 0,10 PERUBAHAN -1/10 X 0,1 1/10 X 0,1 SAAT SETIMBANG (4/10 X 0,1)-(1/10X 0,1) (5/10X0,1)+(1/10X0,1) 0,03 0,06 pH = pKa + Log GARAM/ ASAM = 4,70 + Log 0,06/0,03 pH = 4,70 + L0g 0,06/0,03 = 4,70 + Log 2 = 4,70 + 0,30= pH = 5,00