DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Termokimia SMA NEGERI ARJASA JEMBER Kelas XI semester 1
Advertisements

Termokimia adalah : cabang Ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dengan energi panas/kalor yang menyertainya.
Jenis Perubahan Entalpi
TERMOKIMIA Oleh Jasmine Prasepti Mesyari ( ) - Najmia Rahma
OLEH : DRH. IMBANG DWI RAHAYU, MKES imbang.staff.umm.ac.id
PEMBELAJARAN KIMIA TERMOKIMIA KELAS XI SEMESTER 1.
TERMOKIMIA TERMOKIMIA I.PENGERTIAN 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi. 2. LINGKUNGAN.
Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi
TERMOKIMIA KOMPETENSI MATERI REFERENSI UJI KOMPETENSI BAHAN AJAR KIMIA
DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si
Proses Alam Secara Termodinamik
HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2
Dan PENGANTAR TERMODINAMIKA
TERMOKIMIA.
ENERGITIKA Problem Solving.
= perubahan entalpi (∆H). 2 H 2 (g) + O2 (g)  2 H 2O(l) + 136,6 kkal
TERMOKIMIA PENGERTIAN
Kimia Dasar Oleh : Dr. Aminudin Sulaema
Penentuan ΔH reaksi melalui:
Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng Ir. Tunjung Wahyu Widayati, M.T
TERMODINAMIKA Drs. I Gusti Agung Gede Bawa, M.Si JURUSAN KIMIA
KESETIMBANGAN KIMIA.
PERSAMAAN REAKSI Menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing PENTING!!! Reaksi.
PENGERTIAN DASAR TERMODINAMIKA KIMIA DASAR 1 oleh: RASYIMAH RASYID
KIMIA DAN PENGATAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI
KESETIMBANGAN KIMIA 1.
Faktor – faktor yang Mempengaruhinya
Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2
ENTROPI, ENERGI BEBAS DAN ARAH REAKSI
KELAS XI SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
REAKSI KIMIA ANORGANIK
BAB II ENERGITIKA KIMIA
Proses Termodinamika dan Termokimia
ALIRAN ENERGI DAN PERUBAHAN KIMIA
Penentuan perubahan entalpi Entalpi pembentukan standar
TERMOKIMIA.
Kalor, Entalpi, Sistem dan Lingkungan
Mencari Kc Dalam bejana 1 L dimasukkan 5 mol HI yang terurai menurut reaksi : 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) Jika dalam kesetimbangan masih ada 1 mol HI, maka.
Termokimia XI IPA.
TERMOKIMIA KOMPETENSI MATERI REFERENSI UJI KOMPETENSI BAHAN AJAR KIMIA
KELAS XI SEMESTER 2 SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO
TERMODINAMIKA.
TERMO KIMIA Materi Kimia Kelas XI Judul SK - KD Termokimia Entalpi
TERMODINAMIKA Termodinamika dalam arti luas adalah pengkajian hubungan kuantitatif antara kalor dan bentuk lain energi, seperti energi yang dikaitkan.
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
TERMOKIMIA SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” 2008
TERMOKIMIA.
Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB
Siti Daniar Sobriawati
Penentuan Kalor reaksi (Kalorimetri) SMA NEGERI 1 PANYABUNGAN
TERMOKIMIA.
The Applicacation of Mole Consept in Defining Chemical Calculation
PERUBAHAN ENTALPI STANDAR
Perubahaan Entalpi Dan APlikasi
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
TERMOKIMIA.
REAKSI-REAKSI KIMIA Disusun oleh: 1. ENING PRAMUDHITA
KESETIMBANGAN KIMIA.
S T O I K I O M E T R I Stoikiometri adalah hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam suatu reaksi kimia. Misalnya, apabila 1 g CaCO3 dipanaskan.
Termodinamika : hukum hess
TERMOKIMIA.
TERMOKIMIA.
Penentuan ΔH reaksi melalui: Menggunakan konsep Hess
Bab 15 Kesetimbangan Kimia.
By: Najiyatul Falichah ( )
TERMOKIMIA MATERI PEMBELAJARAN PERTEMUAN 1. Pendahuluan Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari panas atau kalor.
TERMOKIMIA. PENGERTIAN Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. HAL-HAL YANG DIPELAJARI Perubahan.
DIANA ANDRIANI MM., MT1 KIMIA DASAR III. TERMOKIMIA.
Reaksi Eksoterm dan Endoterm serta Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Yeni Yulia Sari TERMOKIMIA.
Transcript presentasi:

DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si TERMODINAMIKA KIMIA DEDE TRIE KURNIAWAN S.Si

Proses Alam Secara Termodinamik ENERGI SANGAT DIBUTUHKAN DALAM KEHIDUPAN MANUSIA, BAYANGKAN MANUSIA HIDUP TANPA SUMBER ENERGI.! SUMBER ENEGERGI SEMAKIN TERBATAS, MAKA PERLU DI CARI SUMBER ENERGI YANG BARU PERLU PENGEMBANGAN DAN PENELITIAN DALAM SUMBER ENERGI DARI BERBAGAI MASALAH ENERGI INI DEPERLUKAN PEMAHAMAN AKAN KONSEP DASAR TERMODINAMIKA YANG MENGKAJI HUBUNGAN KALOR DENGAN ENERGI.

PENDAHULUAN TERMODINAMIKA DALAM ARTI LUAS PENGKAJIAN HUBUNGAN KUANTITATIF ANTARA KALOR DAN BENTUK LAIN ENERGI. TERMOKIMIA ADALAH ILMU YANG MEMPELAJARI PERUBAHAN ENERGI (PANAS) YANG MENYERTAI REAKSI – REAKSI KIMIA YANG DINYATAKAN DALAM PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)

Termodinamika PERUBAHAN ENERGI DALAM REAKSI KIMIA energi total sistem (  Energi kinetik + Energi potensial ) Yang dapat ditentukan adalah perubahan energinya ΔE = E akhir - E awal ΔE = E produk - E reaktan 2 kemungkinan : E produk > E reaktan, maka E + (Endoterm) E produk < E reaktan, maka E – (Eksoterm) 2

ENTALPIENTHALPEIN(YUNANI) MENGHANGATKAN PERUBAHAN KALOR SELAMA PROSES SUATU PROSES YANG DILAKUKAN PADA SUATU TEKANAN KONSTAN REAKSI ENDOTERM(ΔH=+) REAKSI YANG MEMERLUKAN ATAU MENYERAP PANAS/ENERGI DARI LINGKUNGAN KE SISTEM. RAKSI EKSOTERM (ΔH=-) REAKSI YANG MENGHASILKAN ATAU MELEPASKAN PANAS/ENERGI DARI SISTEM KE LINGKUNGAN .

JENIS – JENIS PERUBAHAN ENTALPI (ΔH) PEMBENTUKAN MENYATAKAN PERUBAHAN ENTALPI PADA PEMBENTUKAN 1 MOL SENYAWA DARI UNSUR – UNSURNYA, PADA KEADAAN STANDAR (1 ATM 250C) CONTOH REAKSI : Pb(s) + S(s) + 2 O2(g)  PbSO4(s) ΔH = -920,1 kJ reaksi pembentukan 1 mol PbSO4(s) yang berasal dari unsur – unsurnya menghasilkan energi sebesar = 920,1 kJ

(ΔH)PENGURAIAN Menyatakan perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur – unsurnya, pada keadaan standar (1 atm 250C).contoh : Na2CO3(s)  2 Na(s) + C(s) + (3/2) O2 (g) ΔH = +1.131 kJ Artinya energi sebesar 1137 kJ diterima sistem dari lingkungan untuk menguraikan 1 mol senyawa Na2CO3(s) dari unsur – unsur penyusunnya

(ΔH) PENETRALAN Menyatakan perubahan energi dari reaksi penetralan 1 mol asam oleh 1 mol basa atau sebaliknya, pada keadaan standar (1 atm 250C).conoth reaksi : HCl(aq) + NaOH(Aq)  NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = -54,6 kJ energi sebesar 54,6 kJ dilepaskan dari sistem ke lingkungan karena reaksi 1 mol HCL dan 1 mol NaOH

(ΔH)PEMBAKARAN C2H6 + (7/2) O2  2 CO2 + 3 H2O ΔH = -1.560 kJ Menyatakan perubahan energi dari reaksi pembakaran 1 mol unsur atau 1 mol senyawa oleh oksigen pada keadaan standar (1 atm 25 0C).contoh : C(s)+O2(g)  CO2(g) ΔH = -393,5 kJ C2H6 + (7/2) O2  2 CO2 + 3 H2O ΔH = -1.560 kJ

Contoh (ΔH) Pembentukan 1 mol HBr berasal dari reaksi 1 mol H2(s) dan 1 mol Br2(g), Jika diketahui H2(g) + Br2(g)  2 HBr(g) ΔH = -72kJ untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan gas Br2 diperlukan kalor sebanyak……. Tentukan kalor reaksi dari pembakaran 2,2 g C3H8 seperti pada reaksi berikut : C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O ; ΔH = -2220kJ Diketahui ΔH pembentukan NH3(g) sama dengan -46 kJ mol-1 untu reaksi : 2 NH3(g)  N2(g) + 3 H2(g) ΔH adalah…

Hukum Hess Harga ΔH reaksi hanya di tentukan dari keadaan akhir dan awal, tidak tergantung dari jalannya / tahapan suatu reaksi.

Data perubahan entalpi pembentukan Perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dari jumlah perubahan entalpi pembentukan produk (hasil) dikurangi dengan jumlah entalpi pembentukan reaktan (awal) reaksi : ΔHf = (Σ ΔHf produk - ΔHf reaktan )

Contoh Hukum hess CO2 = -393,5 kj NH3 = -46,19 kj CO(NH2)2 = -319,2 kj Jika diketahui entalpi pembentukan ΔHf C2H2 = +52 kJ mol-1, ΔHf CO2 = -393 kJ mol-1, ΔHf H2O = -283 kJ mol-1, energi yang dihasilkan dari reaksi pembakaran gas C2H2 adalah….. hitunglah energi yang dihasilkan antara carbon monoksiada dan hidrogen untuk menghasilkan metil alcohol (CH3OH).jika diktahui ΔHf CO = -110,5 kJ mol-1, ΔHf H2 = 0 kJ mol-1, dan ΔHf CH3OH = -23,90 kJ mol-1, ! Hitung besar energi dari reaksi berikut Jika dikethui H0f CO2 = -393,5 kj NH3 = -46,19 kj CO(NH2)2 = -319,2 kj H2O = -285,9 kj

Data energi ikatan rata – rata Perubahan energi reaksi dapat ditentukan dari jumlah enegi ikatan rata – rata yang putus (AWAL) dikurangi dengan jumlah energi ikatan rata – rata yang dibentuk (AKHIR). ΔHf = (Σ EI Yang putus – EI yang dibentuk )

CONTOH JIKA DIKETAHUI ENERGI IKATAN RATA – RATA : C – H = 415 KJ MOL-1 C – C = 348 KJ MOL-1 C = O = 724 KJ MOL-1 H – H = 436 KJ MOL-1 C – O = 356 KJ MOL-1 O – H = 463 KJ MOL-1 PERUBAHAN ENTALPI REAKSI UNTUK REAKSI BERIKUT ADALAH ….. CH3COCH3 + H2  CH3-CHOH-CH3.