Laju Reaksi Marselina woen, S.Si

MENU 1 2 1 3 2 4 1 5 Click to add Title KEMOLARAN Click to add Title DEFINISI Click to add Title 1 FAKTOR-FAKTOR 3 Click to add Title 2 PERSAMAAN LAJU RX 4 Click to add Title 1 LATIHAN SOAL 5

1 liter larutan bukan pelarut KEMOLARAN (M) DEFINISI: Adalah salah satu cara menyatakan kepekatan larutan Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan Ingat !! 1 liter larutan bukan pelarut RUMUS

HUBUNGAN KEMOLARAN & KADAR LARUTAN SEL VOLTA M % M = Molaritas Ρ = Massa Jenis Kadar = % massa Mr = Massa molekul relatif

Uji Kepahaman Anda Diketahui : Kadar = 63 % Ρ = 1,3 Kg L-1 Mr HNO3 = (1x1) + (1x14) + (3x16) = 63 Ditanya : [ HNO3] … ? Penyelesaian :

PENGENCERAN Air Zn KETERANGAN Pengenceran menyebabkan Volum & kemolaran berubah, Tetapi jumlah mol Zat terlarut tidak berubah Sebelum pengenceran Sesudah pengenceran Air Volume = V1 Kemolaran = M1 n = V1.M1 Volume = V2 Kemolaran = M2 n = V2.M2

Karena jumlah mol tetap maka: n1 = n2 V1.M1 = V2.M2 V1.M1 = V2.M2

Uji kepahaman Anda Diketahui : Ditanya : Penyelesaian : V1.M1 = V2.M2 V1 = 100 ml M1 = 1 M V2 = 250 ml Ditanya : M2 … ? Penyelesaian : V1.M1 = V2.M2

Cara membuat larutan V1.M1 = V2.M2 Dari padatan Rumus : Dari larutan

Contoh : Buatlah 200 ml larutan NaCl 1 M dari NaCl murni ! Langkah : Tentukan massa NaCl yang ditimbang: Masukkan ke dalam labu ukur 200 ml. Masukkan akuades sedikit untuk melarutkan NaCl Masukkan akuades lagi hingga tepat tanda batas Goyangkan labu ukur agar larutan merata

LAJU REAKSI lanjutan Kamis, 11 Februari 2010

LAJU REAKSI ZAT Contoh reaksi : X  Y Sewaktu reaksi berlangsung, terjadi pengurangan konsentrasi pereaksi X dan peningkatan konsentrasi produk reaksi Y.

Vx = Vy Karena perbandingan koefisien reaksi X dan Y adalah 1 : 1, maka laju reaksi pereaksi X sama dengan laju reaksi produk reaksi Y: aA + bB  pP + qQ Hubungan laju reaksi zat A, B, P, dan Q dinyatakan sebagai berikut: Vx = Vy

Contoh Persamaan reaksi setara dari pembentukan amonia sebagai berikut : N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) Jika diketahui pada suatu t, laju pertambahan NH3 adalah 0,05 mol L-1 det-1, maka tentukan : Perbandingan laju reaksi ketiga zat Laju pengurangan pereaksi N2 Laju pengurangan pereaksi H2

Jawab Diketahui : VNH3 = 0,05 mol L-1det-1 Penyelesaian : a. Perbandingan laju :

c. Laju pengurangan pereaksi H2 adalah b. Laju pengurangan pereaksi N2 adalah

Latihan Persamaan reaksi setara dari pembentukan amonia diberikan berikut ini : 4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g) Diketahui pada waktu t, laju pertambahan N2 adalah 0,24 mol L-1det-1, maka tentukan : Perbandingan laju reaksi NH3, O2, N2, dan H2O Laju pengurangan pereaksi NH3 Laju pengurangan pereaksi O2 Laju pertambahan produk reaksi H2O