Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum Teori Atom Neils Bohr Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum Zettry 17514.2010 Program Studi Pendidikan Kimia Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Padang 2012

Teori Atom Neils Bohr Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum Siap belajar ??

Kita ingat – ingat lagi yang telah lalu ya !! Model Teori Atom Dalton Kita ingat – ingat lagi yang telah lalu ya !!

Model Teori Atom Thompson

Model Teori Atom Rutherford

Teori Atom Neils Bohr Analogi Model Atom Neils Bohr Matahari Planet Orbit Model Tata Surya

Model Atom Neils Bohr

Dilihat dari struktur. Inti bermuatan positif Jadi, bagaimanakah konsep atom menurut Bohr?? Inti bermuatan positif Atom Elektron mengelilingi inti pada Orbit

Dilihat dari sifat elektron Jadi, bagaimanakah konsep atom menurut Bohr?? Elektron Saat bergerak Tidak melepaskan energi Tidak menyerap energi

Namun, jika elektron menyerap energi foton :

TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM Erwin Schrodinger Werner Heisenberg

Teori Atom Mekanika Kuantum Hipotesis de Broglie “Jika cahaya memiliki sifat pertikel, maka partikel juga memiliki sifat cahaya/ gelombang.” Azaz ketidakpastian (Werner Heisenberg) “Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum suatu elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi.” “Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum suatu elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi, namun yang dapat di tentukan hanyalah kebolehjadian (probability) menemukan elektron.” Teori Atom Mekanika Kuantum (Erwin Schrodinger)

Untuk memprediksi keberadaan elektron-elektron dalam suatu orbital. BILANGAN KUANTUM Bilangan Kuantum Utama Bilangan Kuantum Azimut Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan Kuantum Spins Untuk memprediksi keberadaan elektron-elektron dalam suatu orbital.

simbol menunjukkan nilai untuk Bilangan Kuantum Utama n n = 1, 2, 3, 4 dst Besarnya tingkat energi suatu elektron. Jarak inti terhadap elektron. n 1 2 3 4 5 dst.. Simbol kulit K L M N O

simbol menunjukkan nilai untuk Bilangan Kuantum Azimut l l = 0 sampai dengan ( n-1 ) 1. Bentuk dari orbital elektron. l 1 2 3 4 dst.. Lambang Orbital s p d f g

simbol menunjukkan nilai untuk Bilangan Kuantum Magnetik m m = -l, 0, hingga +l 1. Distribusi elektron dalam orbital l Kemungkinan nilai m 1 -1 0 +1 2 -2 -1 0 +1 +2 3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 4 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

1. Menunjukkan arah pergerakan elektron simbol menunjukkan nilai Bilangan Kuantum Spin s S = +1/2 atau -1/2 1. Menunjukkan arah pergerakan elektron

Jumlah elektron maksimal ...Jumlah elektron max = 2 * jumlah orbital Jadi, semua kemungkinan bilangan kuantum itu adalah....... n Nama Orbital l m Jumlah Orbital Jumlah elektron maksimal 1 s 2 p +1 0 -1 3 6 d +2 +1 0 -1 -2 5 10 4 f +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 7 14 g +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 -4 9 18 ...Jumlah orbital = 2l + 1 ...Jumlah elektron max = 2 * jumlah orbital

Tentukan keempat bilangan kuantum dari : 1 𝑠 2 3 𝑑 7 2 𝑝 6 Jawaban : 1 𝑠 2 n = 1 l = 0 m = 0 s = -1/2 3 𝑑 7 n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2 2 𝑝 6 n = 2 l = 1 m = +1 s = -1/2 Sekarang kita latihan menentukan keempat bilangan kuantum tersebut yach !!!

Semuanya harus bisa menjawab dengan benar ya!! Soal Pemantapan Tentukan keempat bilangan kuantum dari ; 3 𝑑 3 n = 3 l = 2 m = 0 s = +1/2 Semuanya harus bisa menjawab dengan benar ya!! Bisa????? Benar jawabannya???

1 2 3 4 5 Kita lanjut ya !!!!

Bentuk orbital elektron Orbital s Orbital p Orbital d