The Applicacation of Mole Consept in Defining Chemical Calculation Penggunaan Konsep Mol dalam Hitungan Kimia

Konsentrasi Molar (Molaritas) Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap literlarutan yang dinyatakan dengan notasi M. n Dimana: M=Molaritas M= V n=mol zat terlarut V=Volume larutan (liter) Contoh: Berapa molaritas larutan jika 4 gram NaOH dilarutkan dalam 250 ml larutan ?. 4 4 = Dikatahui : massa NaOH 4 gram Mr NaOH 40 Volume larutan 250 ml =0,25 liter = 0,1 mol 0,1 mol = 0,4 M Maka Molaritas larutan= 0,25 liter

b. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul *Menentukan rumus empiris: -Tentukan perbandingan masa unsur-unsur atau perbandingan persentase unsur-unsur penyusun senyawa. -Tentukan perbandingan mol dengan membagi Ar masing-masing, tentukan perbandingan terkecil dan bulat. *Menentukan rumus molekul: -Sudah diketahui Mr. - RE = Mr

3,2 gram senyawa hidrokarbon terdiri dari 2,4 gram carbon dan sisanya hidrogen. Tentukan RE dan RM jika Mr senyawa 16. Contoh: Massa Hidrogen : 3,2 gr – 2,4 gr = 0,8 gram Perband. massa = C : H RE = Mr = 2,4 : 0,8 (CH4)n = 16 = 3 : 1 (1ArC+4ArH)n=16 Perband. mol = 3 : 1 (1.12 +4 . 1)n =16 Ar C Ar H (16)n = 16 = 3 : 1 n = 16/16 12 1 n = 1 = 1/4 : 1 X4 Maka RM: = 1 : 4 CH4 Sehingga RE nya : CH4

c. Menghitung kadar unsur dalam senyawa : a . Ar X . 100% % X dalam senyawa XaYb= Mr XaYb d. Menghitung massa unsur dalam senyawa : a . Ar X . Massa XaYb massa X dalam senyawa XaYb= Mr XaYb e Penentuan Air Kristal

f. Hitungan Kimia dalam Persamaan Reaksi Langkah-langkah yang harus dilakukan : Setarakan mol yang diketahui dengan yang ditanyakan Ubah mol yang ditanyakan Sesuai yang dikehendaki

Mg(g) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 2 Logam Mg sebanyak 4,8 gram direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen . Berapa volume gas hidrogen yang dihasilkan bila diukur pada tekanan standar ? Contoh 1: Diketahui : 4,8 gr Mg Langkah 1 Mg(g) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 2 4,8 4,8 gr Mg = mol 0.2 mol 0.2 mol Ar Mg Langkah 3 Langkah 4 4,8 Volume H2 (STP)= 0.2 X 22,4 liter = mol 24 =4,48 liter = 0.2 mol Langkah 5 Langkah 2

Gas C3H8 sebanyak 2,5 liter dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan gas CO2 dan uap air. Tentukan : - persamaan reaksinya dan setarakan! - volume gas oksigen yang diperlukan! - volume gas CO2 yang terbentuk Contoh 2: C3H8(g) + O2(g) 5 CO2(g) 3 + H2O(g) 4 2,5 liter 12,5 liter 7,5 liter 10 liter

g. Pereaksi Batas Contoh 3: Logam Mg sebanyak 4,8 gram direaksikan dengan 0,2 mol HCl menghasilkan larutan magnesium clorida dan gas hidrogen. Tentukan : -Pereaksi batas, -Zat yang tersisa, berapa massanya, -Volume gas H2 yang dihasilkan pada saat dimana 28 gram N2 volumenya 10 liter. 4,8 Diketahui : 4,8 gram Mg= mol = 0.2 mol Ar Mg 0,2 mol HCl

Mg(g) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 2 mula-mula : _ _ 0.2 mol 0.2 mol bereaksi : 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol Stlh bereaksi _ 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol -Pereaksi batas (yang habis bereaksi) : HCl -Zat yang tersisa : Mg Massa Mg sisa = 0.1 mol X Ar Mg gram = 0.1 X 24 gram = 2,4 gram -Volume H2 dimana 28 gr N2 volumenya 10 liter: 28 gram N2 = 10 liter 28 Maka Vol H2= Mol N2 = 10 liter 28 28 mol 0.1 mol X 10 liter = 10 liter 10 liter 1 mol N2 = Mr N2 =1 liter