Dwi Koko P. M.Sc., Apt Bagian Kimia Farmasi Universitas Jember BUFFER SOLUTION Dwi Koko P. M.Sc., Apt Bagian Kimia Farmasi Universitas Jember

DEFINISI Larutan zat atau senyawa yang dapat menahan perubahan konsentrasi atau perubahan pH sebesar +/- satu unit pH, bila ditambah sedikit asam atau basa. Contoh : 1. Pada prosedur analitik 2. Larutan dapar baku untuk mengkalibrasi alat pH meter 3. Mempertahankan stabilitas berbagai bentuk sediaan farmasi 4. Buffer pada darah Blood, for example, is a buffer solution that can soak up the acids and bases produced in biological reactions. The pH of human blood is carefully controlled at a value very close to 7.4 by conjugate acid–base pairs, primarily H2CO3 and its conjugate base HCO3- . The oxygen-carrying ability of blood depends on control of the pH to within 0.1 pH unit.

Macam Larutan Dapar Larutan mono sistem protolit Larutan poli sistem protolit

LARUTAN MONO SISTEM PROTOLIT Larutan dapar yang terdiri dari dua zat yang berasal dari satu senyawa Penggolongan: Campuran asam lemah dengan garamnya dari basa kuat (asam asetat dan Na asetat) Campuran basa lemah dengan garamnya dari asam kuat (amonium hidroksida dan amonium klorida) Campuran asam dan basa konjugasi (asam salisilat dan ion salisilat)

LARUTAN POLI SISTEM PROTOLIT Terdiri dari dua atau lebih senyawa Contoh Asam borat dan senyawa karbonat Senyawa fosfat dan logam hidroksida Senyawa borat dan logam hidroksida

MEKANISME KERJA LARUTAN DAPAR Apabila suatu larutan dapar ditambah sedikit larutan asam, maka yang bertugas untuk menetralkan penambahan asam tersebut adalah ion hidroksi yang berasal dari basa konjugasi Contoh: Larutan dapar asetat yang terdiri dari asam asetat dan Na asetat bila ditambah sedikit asam (H3O+) CH3COO- + H3O+  CH3COOH + H2O Atau dapat ditulis CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- Basa konjugasi ion hidroksil OH- + H3O+   H2O + H2O

Apabila larutan dapar ditambah sedikit larutan basa, maka yang bertugas untuk menetralkan penambahan basa tersebut adalah ion hidronium yang berasal dari asamnya Contoh: Larutan dapar asetat yang terdiri dari asam asetat dan Na asetat bila ditambah sedikit basa CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O Atau dapat ditulis CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ asam ion hidroksonium H3O+ + OH-  H2O + H2O

pH Larutan Dapar (Handerson Hasselbach)  

Contoh soal Instructions for making up a buffer say to mix 60. mL (0.060 L) of 0.100 M NH3 with 40. mL (0.040 L) of 0.100 M NH4Cl. What is the pH of this buffer (kb = 1,8 x10-5 mol/liter)?

Contoh Bila diketahui 1 L larutan dapar yang berisi asam asetat 0,10 M dan sodium asetat 0,10 M (ka = 1,82 x10-5 mol/liter) ditambah 0,01 mol NaOH. Berapa harga pH-nya?

pH sesudah

Calculate the pH of 75 mL of the buffer solution (0.10 M HC2H3O2 and 0.20 M Na HC2H3O2) to which 9.5 mL of 0.10 M hydrochloric acid is added. ka = 1,82 x10-5 mol/liter

Larutan dapar format terdiri dari 0,20M asam format (HCOOH) dan 0,10M NaOH, harga Ka= 1,80 x 10-4 ,berapa harga pH dapar tersebut!

Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Larutan Dapar Penambahan garam Penambahan/pengurangan volume Jenis pelarut (solvent) Perubahan suhu larutan

Kapasitas Buffer Merepresentasikan jumlah proton atau ion hidroksida yang masih dapat diabsorpsi oleh dapar tanpa menyebabkan perubahan signifikan dari pH Larutan buffer yang memiliki kapasitas besar mengandung komponen dapar dengan konsentrasi tinggi, sehingga dapat mengabsorbsi proton atau ion hidroksida dalam jumlah besar dan menunjukkan perubahan sedikit pH Kapasitas buffer bergantung berapa mol asam lemah atau basa konjugat yang tersedia

Contoh soal

conclusion Although the pH change for solution B is small, a change did occur, which is in contrast to solution A. These results show that solution A, which contains much larger quantities of buffering components, has a much higher buffering capacity than solution B

Aplikasi Persamaan H-H Ionisasi / Disosiasi Obat Obat umumnya asam lemah dan basa lemah Bentuk obat yang menimbulkan aktivitas biologis  unionized (umumnya) Ionisasi suatu obat dipengaruhi oleh pKa obat dan pH lingkungannya

Persamaan Handerson-Hasselbach Untuk asam lemah : RCOOH  RCOO- + H+ pKa = pH + Log (bentuk tak terion/bentuk terion) Untuk basa lemah : RNH3+  RNH2 + H+ pKa = pH - Log (bentuk tak terion/bentuk terion)