MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM I K A T A N K I M I A * I K A T A N K I M I A * I K A T A N K I M I A * I K A T A N K I M I A * MEKANIKA GELOMBANG DAN ATOM P e n d i d i k a n K i m i a 2 0 1 2

P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r Teori Kuantum Modern memiliki tiga dasar : Sifat gelombang materi yang dikembangkan oleh De Broglie (1924) Prinsip ketidakpastian yang dikembangkan oleh Heisenberg (1927). Persamaan gelombang yang dikembangkan oleh Schrodinger (1927) Louis de Broglie

P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r Prinsip Ketidakpastian Heisenberg Menyatakan bahwa baik posisi maupun momentum suatu partikel tidak dapat diukur secara teliti dan sekaligus, hanya dapat ditentukan kebolehjadiannya saja.

P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r Teori Atom Mekanika Kuantum Oleh : Schrodinger Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti; yang dapat ditentukan adalah probabilitas menemukan elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom. Daerah dengan probabilitas terbesar menemukan elektron disebut orbital.

P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r

P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r

P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r Fungsi gelombang lengkap dari elektron :

P e r s a m a a n S c h r o d i n g e r Disebut orbital atom

Bentuk orbital elektron : Orbital adalah suatu ruang di sekitar inti yang merupakan tempat probabilitas (kebolehjadian) elektron ditemukan. Bentuk orbital elektron :

B i l a n g a n K u a n t u m

Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan Kuantum Azimuth ( l ) Menyatakan subkulit tempat elektron berada dan bentuk orbital.

Bilangan Kuantum Magnetik ( m ) Menunjukkan orientasi (arah orbital) dalam dalam ruang atau orientasi subkulit dalam kulit.

Bilangan Kuantum Spin ( s )

K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Aturan Affbau Menurut aturan ini, elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya harus terlebih dahulu mengisi orbital dengan energi terendah

Elektron-elektron tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni. K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Aturan Hund Elektron-elektron tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni.

K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Larangan Pauli W. Pauli (1924) mengemukakan Azas Larangan Pauli “Tidak boleh ada elektron dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama”.

K o n f i g u r a s i E l e k t r o n

K o n f i g u r a s i E l e k t r o n Kestabilan Konfigurasi Elektron

T E R I M A K A S I H