GAS Hukum Boyle 10 L gas H2 tekanannya 1 atm. Jumlah mol gas dan suhunnya dibuat tetap. Volume gas dijadikan 9 L. Menjadi berapa tekanannya ? Jawab: P1V1 = P2V1
Hukum Charles 10 L gas O2 suhunya 27°C dipanaskan menjadi 37°C. Jumlah mol gas dan tekanannya dibuat tetap. Menjadi berapa volumenya ? Jawab:
Hukum Avogadro 2 mol gas H2 volumenya 40 L. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volume 3 mol gas O2 ? Jawab:
Gas Ideal 2 mol gas H2 pada suhu 27°C volumenya 40 L. Berapa tekanannya ? Jawab: P.V = n.R.T (R = 0,08206 L.atm/mol.K)
Campuran Gas nT = nA + nB + nC + …… PT = PA + PB + PC + …… (Dalton) VT = VA + VB + VC + …… (Amagast) fraksi mol = fraksi tekanan = fraksi volume
2 mol gas Cl2 tekanannya 1 atm 2 mol gas Cl2 tekanannya 1 atm. Ditambah gas N2 tekanan campuran gas 1,2 atm. Berapa mol N2 yang ditambahkan ? Jawab: