Materi = Ukuran : Perlu ruang Punya massa Jumlah penyusun Kelembaman

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP 2012
Advertisements

presentation background
DI SUSUN OLEH : DIAH RAHMAWATI, S.Si / Akta IV UST
STOIKIOMETRI Ilmu Kimia : mempelajari ttg peristiwa kimia
TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP
Kimia Dasar 1 (Anorganik)
BAB 4 Hukum-Hukum Kimia dan Stoikiometri Standar Kompetensi
Persamaan Reaksi Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar.
HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
Materi Punya massa = Ukuran : Jumlah penyusun Kelembaman Perlu ruang.
Soal Stoikiometri.
Standar Kompetensi : 3. Menjelaskan Konsep Partikel Materi.
PENGERTIAN Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani stoicheion (=unsur) dan metrein (= mengukur) berarti mengukur unsur-unsur Ilmu yang mmempelajari.
Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
Indikator Dapat menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa, hukum Proust (hukum perbandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipatan.
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER 2
STOICHION STOIKIOMETRI METRON.
Kimia anorganik By drh. Siti Susanti PhD
IKATAN KIMIA.
Democritus (abad ke 5 SM)
BAB 7 PARTIKEL MATERI By: Ahmad Mulkani, S.Pd.
Stoichiometry Oleh: Sri wilda albeta.
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 1
Indikator 1. Dapat mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.
STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM.
STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM.
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
KIMIA DASAR STOIKIOMETRI
HUKUM KEKEKALAN MASA (HUKUM LAVOISIER)
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 1
Kimia Dasar 1 Pendahuluan, Materi, Teori atom dan Struktur atom
HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
HUKUM DASAR KIMIA.
Standar Kompetensi : 3. Menjelaskan Konsep Partikel Materi.
HUKUM DASAR KIMIA 1.
HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
Cara Aljabar Penyetaraan Reaksi Presented by : Ibu MF. Endang SL, S.Pd.
Universitas Wahidm Hasyim Semarang
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
MASSA ATOM RELATIF ( Ar ) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr)
Template Presentasi Dengan PopUp Menu
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
STOIKIOMETRI Disusun Oleh Kelompok 2 Nama: Rizkiah Surahman
BAB I STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. HUKUM-HUKUM.
HUKUM DASAR KIMIA DWI HARI SUGIARTO.
HUKUM DASAR KIMIA DAN PERHITUNGAN KIMIA
STOIKIOMETRI.
STOIKIOMETRI.
STOIKIOMETRI KIMIA M. NURISSALAM.
Media Pembelajaran Kimia
STRUKTUR ATOM 1. Teori Atom 2. Struktur Atom Elektron Proton Netron
Hukum Dasar kimia Hukum Boyle (1662) P1V1 = P2V2
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
Kimia Dasar STOIKIOMETRI.
Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
Kimia Dasar 1 Pendahuluan, Materi, Teori atom dan Struktur atom
S T O I K I O M E T R I Stoikiometri adalah hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam suatu reaksi kimia. Misalnya, apabila 1 g CaCO3 dipanaskan.
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Kimia Dasar 1 Pendahuluan, Materi, Teori atom dan Struktur atom
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
SELAMAT!!! Anda akan belajar Ilmu Kimia Kelas X Semester 2 Semoga dengan Media Pembelajaran Presentasi ini lebih mudah dan menarik Semarang, 27.
Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
Hukum dasar Kimia. Hipotesis: setiap perubahan kimia, akan terjadi perubahan massa Kesalahan: tidak memperhitungkan adanya gas oksigen pada saat pembakaran,
KIMIA DASAR. Ilmu kimia adalah bagian dari ilmu alam yang mempelajari komposisi dan struktur zat kimia serta hubungan dengan sifat zat tersebut. Struktur.
1 Materi Punya massa Punya massa = Ukuran : Jumlah penyusun Jumlah penyusun Kelembaman Kelembaman Perlu ruang Perlu ruang.
Transcript presentasi:

Materi = Ukuran : Perlu ruang Punya massa Jumlah penyusun Kelembaman romdhoni.staff.gunadarma.ac.id

Klasifikasi Materi

Energi menyebabkan perubahan

Hukum Kekekalan Massa (Antoine Laurent Lavoiser) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O CaCO3 → CaO + CO2 massa CaCO3 = massa CaO + massa CO2 Fe + 2 S → FeS2 massa Fe + massa S = massa FeS2

Hukum Perbandingan Tetap (Joseph Proust) Dalam senyawa FeS massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S 56 32 7 : 4 28 16 14 8 massa Fe : massa S = selalu tetap (1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32) = 7 : 4

Hukum Perbandingan Tetap (Joseph Proust) Dalam senyawa FeS2 massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S 56 64 7 : 8 28 32 14 16 massa Fe : massa S = selalu tetap (1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32) = 7 : 8

Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) Dalam senyawa FeS dan FeS2 massa S dalam FeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS2 = 2 : 1

Soal Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32 Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa : SO2 SO3 Berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3 Berapa perbandingan massa S dalam SO2 : massa S dalam SO3 Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa : NO2 N2O5 Berapa perbandingan massa N dalam NO2 : massa N dalam N2O5 Berapa perbandingan massa O dalam NO2 : massa O dalam N2O5