Dasar Perhitungan dalam Analisis Kimia Begum Fauziyah, S. Si., M. Farm

Konsentrasi Hubungan kuantitatif antara zat terlarut (ZT) dengan zat pelarut (ZP) dapat dinyatakan sebagai KONSENTRASI Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa rumus, antara lain : Fraksi mol Molaritas Molalitas Normalitas Persen Berat Persen Volume Part per million

a. Fraksi Mol (X) Menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol larutan Xa = na dan Xb = nb (na + nb) (na + nb) Dengan n adalah mol Dimana Xa + Xb = 1

b. Molaritas (M) Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satu liter larutan M = n V(L) Bila dinyatakan dalam satuan mL maka M = n x (1000/VmL) M = (g/Mr) x (1000/VmL)

pengenceran Dalam pengenceran digunakan persamaan : V1M1 = V2M2 M camp = VaMa + VbMb Va + Vb

c. Molalitas (m) Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut m = (g/Mr) x (1000/P (gr))

d. Normalitas (N) Menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu liter larutan N = ek dengan ek (jumlah ekivalen) V Ek : g BE N = M x valensi N = ( gram/ Mr ) x (1000/V) x valensi N : g BE x V Valensi ( banyaknya ion)

e. Persen Berat (%W) Menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan % W = Wa x 100% Wa + Wb

f. Persen Volume (%V) Menyatakn jumlah liter zat terlarut dalam 100 liter larutan %V = Va x 100% Va + Vb

g. Part per million (ppm) menyatakan bagian suatu komponen dalam satu juta bagian campuran 1 ppm = 1 mg zat terlarut dalam 1 liter air

Latihan soal Hitunglah jumlah mol dan massa (g) KMnO4 dengan Mr = 158 dalam 3 L larutan dengan molaritas 0.250 M ! Hitunglah konsentrasi (M) larutan yang mengandung 6 g NaCl (Mr = 58,44) dalam 200 mL larutan ! NaOH sebanyak 5 g dilarutkan dalam 45 g air. Hitunglah persen berat NaOH dalam larutan !

4. HCl pekat dengan berat jenis 1. 19 g/mL adalah 37% berat HCl 4. HCl pekat dengan berat jenis 1.19 g/mL adalah 37% berat HCl. Berapa volume HCl yang harus diambil bila pengenceran dengan air sampai 1 L, untuk membuat larutan dari 0.1 M ! 5. Apabila 20 mL asam klorida 5 M diencerkan menjadi 0.4 M. berapa volume air yang harus ditambahkan pada larutan ! 6. Jika dalam 7 L asam klorida 0.3 M ditambahkan 500 mL asam klorida 0.2 M, berapakah konsentrasi larutan asam klorida yang diperoleh !

7. Apabila di dalam satu botol pereaksi terdapat 250 mL natrium hidroksida 0.4 M, maka berapakah jumlah mol natrium hidroksida dan berapa massanya (g) dalam larutan ! 8. Berapa persen gula dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 100 gram gula dalam 700 gram air ! 9. Dalam larutan berisi 16% massa asam sulfat dalam air, tentukan fraksi mol masing-masing zat! 10. Berapa massa (g) Na2SO4 yang diperlukan untuk membuat 0.5 L larutan dengan konsentrasi 0.25 M !

11. Jika dalam 250 gram air ditambahkan 17 11. Jika dalam 250 gram air ditambahkan 17.1 gram larutan gula tebu (Mr = 342), hitunglah molalitas larutan ! 12. Berapa banyak etanol yang terdapat dalam 750 mL larutan etanol 30 %V ! 13. Hitung persen berat K2SO4 dalam satu larutan yang dibuat dengan melarutkan 50 gram K2SO4 dalam 150 gram H2O ! 14. Berapa gram larutan 0.25 N asam sulfat dalam 500 L larutan ! 15. Hitunglah Berat Ekivalen (BE) dan massa (g) Na2CO3 murni yang diperlukan untuk membuat larutan 250 mL dari 0.150 N bila natrium karbonat harus dititrasi dengan HCl mengikuti persamaan : CO3(2-) + 2 H (+) H2CO3

16. Dengan menganggap bahwa volume yang ditambahkan aditif, hitunglah berapa volum air harus ditambahkan dalam 300 mL larutan 0.600 M sehingga menghasilkan larutan dengan konsentrasi 0.200 M ! 17. Sebuah larutan asam klorida distandarisasi dengan natrium karbonat murni sebagai standar primer. Sebuah contoh natrium karbonat seberat 0.2568 gram memerlukan 38.72 mL HCl untuk titrasi. Hitunglah konsentrasi (N) larutan HCl !

18. Hitunglah konsentrasi dalam M dan N dari masing-masing larutan berikut : 2 gram NH3 dalam 500 mL larutan 4 gram asam klorida dalam 100 mL larutan 40 mg asam sulfat dalam 2 mL larutan 19. Hitunglah konsentrasi (M) amonia pekat dalam air apabila diketahui densitasnya 0.954 dan persen berat amonia adalah 11.6 ! 20. Sebuah larutan dalam pelarut air mengandung 20 ppm MgCO3. Hitunglah molaritas MgCO3 dalam larutan !