IKATAN LOGAM ANDI SATRIANI G2J118013

Ikatan Logam Model-Model Ikatan Struktur Logam Unit Sel Alloy

Ikatan Logam Konduktivitas listrik tiga dimensi yang tinggi di SATP adalah satu karakteristik utama ikatan logam. Kita bisa menghubungkan sifat ini dengan ikatan logam. Tidak seperti non logam, dimana pembagian elektron hampir selalu berada dalam satuan molekul diskrit, atom logam memberikan elektron terluar (valensi) dengan semua atom tetangga terdekat.

Ikatan Logam Kurangnya arah ikatan dapat digunakan untuk menjelaskan tingginya kelenturan dan kelembutan logam yang paling banyak karena atom logam dapat dengan mudah berpasangan satu sama lain untuk membentuk ikatan logam baru. kemudahan pembentukan ikatan logam menjadi alasan untuk membuat logam yang lebih keras. kita bisa menghasilkan bentuk logam padat dengan mengisi cetakan dengan serbuk logam dan menempatkannya di bawah kondisi suhu dan tekanan tinggi.

Ikatan Logam Molekul kovalen sederhana umumnya memiliki titik lebur yang rendah dan senyawa ionik memiliki titik lebur yang tinggi, logam memiliki titik lebur mulai dari -39 ° C untuk merkuri sampai ° C untuk tungsten. Logam terus melakukan panas dan listrik dalam keadaan cairnya. Ini adalah bukti bahwa logam dipertahankan dalam fase cair. Dalam fase gas, bagaimanapun logam kehilangan sifat logamnya. Ini adalah titik didih yang berkorelasi paling dekat dengan kekuatan ikatan logam.

Model-Model Ikatan Model apapun harus memperhitungkan konduktivitas termal yang tinggi dan reaktivitas tinggi (kilapan logam) logam. Model ikatan logam yang paling sederhana adalah model elektron- laut (atau elektron-gas). Dalam model ini, elektron valensi bebas bergerak melalui struktur logam yang terbesar (oleh karena itu istilah laut elektron) dan ketika meninggalkan logam, dengan demikian menghasilkan ion positif.

Model-Model Ikatan Teori orbital molekuler memberikan model logam yang lebih komprehensif. Teori orbital molekuler memberikan model logam yang lebih komprehensif. Penjelasan mengenai teori orbital molekul disebut teori band, yang akan kita gambarkan dengan melihat orbital lithium. orbital molekul menunjukkan pencampuran dua atom pada orbital 2s.

Struktur Logam Paling mudah untuk membayangkan susunan atom dengan mengatur satu lapisan dan kemudian menempatkannya lapisan berikutnya di atasnya. Pengaturan yang paling sederhana adalah di mana atom di dasar dikemas berdampingan. Lapisan atom yang berurutan kemudian ditempatkan langsung di atas lapisan di bawah ini. Ini dikenal sebagai kemasan kubik sederhana (sc) (Gambar 4.6), atau kubik primitif (sederhana). setiap atom memiliki jumlah koordinasi enam.

Struktur Logam Pengaturan kubik alternatif adalah menempatkan lapisan kedua atom di atas lubang pada lapisan pertama. Lapisan ketiga kemudian memenuhi lubang di lapisan kedua- yang kebetulan berada persis di atas lapisan pertama. Pengaturan yang lebih ringkas ini disebut body-centered cubic (bcc). Bodycentered kubik memiliki jumlah kordinasi delapan.

Struktur Logam Dua kemungkinan lainnya didasarkan pada susunan segi enam untuk setiap lapisan; Artinya, masing-masing atom dikelilingi oleh enam tetangga. Dalam susunan heksagonal, lubang di antara atom lebih dekat sama dari pada susunan kubik.

Struktur Logam Saat heksagonal kedua Lapisan ditempatkan di atas yang pertama, secara fisik tidak mungkin menempatkan atom di atas semua lubang di lapisan pertama. Padahal, hanya separuh lubang yang bisa ditutupi. Jika lapisan ketiga, maka pengaturan eksterior close-packed (hcp) diperoleh. Lapisan keempat kemudian dilapiskan diatas lapisan kedua. Oleh karena itu juga dikenal sebagai abab packing arrangement.

Struktur Logam Pengaturan kemasan heksagonal alternatif melibatkan penempatan lapisan ketiga di atas lubang pada lapisan pertama dan kedua. Ini adalah lapisan keempat, kemudian, yang mengulangi kesejajaran lapisan pertama. Pengaturan kemasan abcabc ini dikenal dengan cubic close-packed (ccp) atau face-centered cubic (fcc). Kedua kemasan berdasarkan susunan heksagonal adalah 12-koordinat.

Sel Satuan (Unit Cells) Penataan bidang yang paling sederhana, yang bila diulang, akan mereproduksi keseluruhan struktur kristal, disebut sel satuan. Sel paling mudah untuk dilihat dalam kasus kubik sederhana. Di sel satuan, kita telah memotong sebuah kubus dari pusat delapan atom. Di dalam sel unit itu sendiri, ada delapan bagian, masing-masing seperdelapan atom. kita dapat mengatakan bahwa setiap sel satuan berisi satu atom. Untuk mendapatkan sel satuan kubus yang berpusat pada badan, kita harus mengambil cluster yang lebih besar, yang menunjukkan struktur tiga lapis yang berulang. Memotong sebuah kubus menyediakan satu atom sentral dengan delapan atom seberat delapan di sudutnya

Sel Satuan (Unit Cells) Pada pemeriksaan pertama, susunan padat kubus tidak menyediakan sel satuan sederhana. Namun, jika sepotong diambil melalui sudut array kubus face-centered, kita bisa membangun sebuah kubus yang berpusat muka dimana ada atom di setiap sudut dan sebuah atom di tengah setiap muka. Jika kita mengetahui pengaturan penempatan kristal dan kerapatan logam, kita dapat menghitung jari-jari logam dari unsur tersebut.

Alloy Kombinasi dua atau lebih logam padat disebut Alloy (Logam Campuran). Jumlah Alloy yang mungkin sangat besar. Alloy memainkan peran penting dalam kehidupan kita, namun ahli kimia jarang menyebutkannya. Atom-atom dalam Alloy disatukan oleh ikatan logam Sama seperti komponen unsur logam. Ikatan ini sejajar dengan ikatan kovalen non logam. Ikatan kovalen memegang molekul yang terbentuk dari pasangan unsur non logam yang berbeda dan juga dari pasangan unsure nonlogam yang identik. Demikian pula, ikatan logam dari Alloy akan menahan atom dari unsur logam yang berbeda.

Alloy

Ada dua jenis Alloy: larutan padat dan senyawa Alloy. Pada awalnya, campuran logam cair membentuk campuran homogen. Untuk membentuk larutan padat, atom dari dua logam tersebut berukuran kira-kira sama, dan kedua kristal metalik harus memiliki struktur yang sama. Sebagai tambahan, logam harus memiliki sifat kimia yang serupa.