Struktur Atom Kelas X Semester 1 Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd

Standar Kompetensi Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron Indikator 1.Menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron) 2.Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi 3.Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton

PARTIKEL PENYUSUN ATOM ATOM INTI ATOM LUAR INTI PROTON NETRON ELEKTRON Bermuatan positif Tidak bermuatan Bermuatan negatif

LAMBANG ATOM Atom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak memiliki netron. Dimana: A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron X: Lambang kimia untuk unsur Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral)

Contoh Penulisan Notasi Unsur UnsurLambang Unsur Jumlah proton (Z) Jumlah netron (n) Nomor massa (A) A= Z+n Notasi HidrogenH = 1 KarbonC = 12 BesiFe = 56 EmasAu = 197

KONFIGURASI ELEKTRON Kulit K (n =1) maksimum 2 x 1 2 = 2 elektron Kulit L (n =2) maksimum 2 x 2 2 = 8 elektron Kulit M (n =3) maksimum 2 x 3 2 = 18 elektron Kulit N (n =4) maksimum 2 x 4 2 = 32 elektron Kulit O (n =5) maksimum 2 x 5 2 = 50 elektron Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom. Kulit M (n=3) Kulit L (n=2) Kulit K (n=1) Inti atom Elektron 2n 2 Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n 2.

Konfigurasi Elektron pada Atom dari Beberapa Unsur 6p 6n 3p 4n p Atom Hidrogen (Z=1) Atom Litium (Z=3) Atom Karbon (Z=6)

KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM K L M N 11 Na : Mg : Al : Br : Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbeda Contoh : C 12, C 13, C 14 ISOBAR Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama. Contoh : 6 C 14 dan 7 N 14, 11 Na 24 dan 12 Mg 24 ISOTON Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 6 C 13 dan 7 N 14, 15 P 31 dan 16 S 32

ISOTOP = elektron = proton = netron Jumlah proton sama, tetapi jumlah netron berbeda

ISOBAR = elektron = proton = netron Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton + netron (p+n) sama

ISOTON = elektron = proton = netron Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah netron sama

Terima Kasih ^_^