1 Materi Punya massa Punya massa = Ukuran : Jumlah penyusun Jumlah penyusun Kelembaman Kelembaman Perlu ruang Perlu ruang
2 Klasifikasi Materi Materi Tunggal/ Murni UnsurSenyawa Campuran Homogen/ Larutan Heterogen
3 Energi menyebabkan perubahan Zat Semula a. Perubahan Fisika Zat masih sama b. Perubahan Kimia Menjadi zat lain
4 Sifat-sifat Materi dikaitkan dengan perubahan Sifat Fisika Sifat Kimia dikaitkan dengan ukuran Sifat Intensif Sifat Ekstensif
5 Hukum Kekekalan Massa (Antoine Laurent Lavoiser) C 2 H 5 OH + O 2 → CO 2 + H 2 O massa C 2 H 5 OH + massa O 2 = massa CO 2 + massa H 2 O CaCO 3 →CaO+ CO 2 massa CaCO 3 =massa CaO + massa CO 2 Fe + 2 S→FeS 2 massa Fe + massa S=massa FeS 2
6 Hukum Perbandingan Tetap (Joseph Proust) Dalam senyawa FeS massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S : massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 4 (1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32) = 7 : 4
7 Hukum Perbandingan Tetap (Joseph Proust) Dalam senyawa FeS 2 massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S : massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 8 (1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32) = 7 : 8
8 Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) Dalam senyawa FeS dan FeS 2 massa S dalam FeS : massa S dalam FeS 2 = 1 : 2 massa S dalam FeS : massa S dalam FeS 2 = 1 : 2 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS 2 = 2 : 1 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS 2 = 2 : 1
9 Soal Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa : SO 2 SO 2 SO 3 SO 3 2. Berapa perbandingan massa O dalam SO 2 : massa O dalam SO 3 3. Berapa perbandingan massa S dalam SO 2 : massa S dalam SO 3 4. Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa : NO 2 NO 2 N 2 O 5 N 2 O 5 5. Berapa perbandingan massa N dalam NO 2 : massa N dalam N 2 O 5 6. Berapa perbandingan massa O dalam NO 2 : massa O dalam N 2 O 5