Model Atom Bohr

 Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan atau orbit (disebut juga dengan istilah kulit atom) dengan energi tertentu  Selama berada dalam orbitnya elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner  Atom-atom atau molekul yang elektronnya menempati orbit- orbit dengan energi total terendah dikatakan dalam keadaan tingkat dasar (ground state), sedangkan bila menempati orbit-orbit yang lebih tinggi daripada energi tingkat dasarnya dikatakan dalam keadaan tereksitasi (excited state)  Elektron dapat berpindah dari kulit satu ke kulit yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi

Kelemahan Model Atom Bohr  tidak dapat menjelaskan fenomena spektrum pada atom berelektron banyak.  ide-ide tentang energi elektron di setiap kulit atom diperkenalkan secara “paksa” Kelemahan model atom Bohr ini kemudian diperbaiki melalui teori atom mekanika kuantum…

Teori Atom Mekanika Kuantum Teori atom mekanika kuantum diprakarsai oleh beberapa ilmuwan, yaitu: L. de Broglie ( ) E. Schrodinger W. Heisenberg

Teori Atom Mekanika Kuantum Atom Inti Atom Elektron ProtonNeutron Uncertainty Principle Tidak dapat ditentukan secara pasti orbitnya Orbital Berputar pada porosnya (spin) Hanya ada dua TEORI MEKANIKA KUANTUM

 Usulan de Broglie (1924): Setiap materi bergerak memiliki sifat gelombang  Elektron adalah partikel subatomik yang bergerak mengelilingi initi atom, maka elektron juga memiliki sifat gelombang (memiliki panjang gelombang, yang disebut panjang gelombang de Broglie) L. de Broglie ( ) Teori Atom Mekanika Kuantum E. Schrodinger  Perhitungan matematis tentang fungsi gelombang yang dimiliki elektron dapat menemukan tingkat energi yang dimiliki elektron.

AZAS KETIDAKPASTIAN/ UNCERTAINTY PRINCIPAL  Posisi dan momentum sebuah elektron tidak dapat ditentukan secara tepat sekaligus.  Posisi dan kecepatan sebuah elektron dapat digambarkan dengan :  2 ) DISTRIBUSI PROBABILITAS  2 ) W. Heisenberg Teori Atom Mekanika Kuantum

ORBITAL adalah daerah di dalam atom yang memiliki kemungkinan paling besar untuk ditempati oleh elektron. Teori Atom Mekanika Kuantum

Bilangan Kuantum  Suatu orbital atom didefenisikan oleh 3 bilangan kuantum : n  bilangan kuantum utama (ukuran, tingkat energi) l  bilangan kuantum angular (bentuk orbital) m l  bilangan kuantum magnetik (orientasi orbital thd sumbu x, y dan z)

Urutan Pengisian Orbital

Electrons Configuration Rules  Aufbau Principle Electrons enters the lowest energy level first  Pauli Exclusion Principle At most 2 electrons allowed per orbital, each electrons have different spin  Hund’s Rule When electrons occupy orbitals of equal energy they don’t pair up until they have to

Harga Bilangan Kuantum  Bilangan kuantum utama (n) Menunjukkan tingkat energi/kulit atom Nilainya adalah bilangan bulat positif  Bilangan kuantum azimuth (l) Menunjukkan bentuk orbital atau biasa disebut sub kulit Harganya adalah: 0 sampai (n-1) Disimbolkan dengan huruf s, p, d, f…  Bilangan Kuantum magnetik (m) Menunjukkan orientasi orbital pada sumbu x, y, z Harganya adalah: -l sampai +l

Harga Bilangan Kuantum  Bilangan kuantum spin (s) Menunjukkan arah rotasi elektron pada orbital Elektron yang berotasi searah dengan jarum jam memiliki spin +1/2 Elektron yang berotasi berlawanan arah dengan jarum jam memiliki spin -1/2

Konfigurasi Elektron dan Sistem Berkala