1.Christina Purwaningsih (09) Teori Kinetik Gas Nama Anggota : 1.Christina Purwaningsih (09) 2.Septina Ayu Hapsari (23) Kelas : XI IPA 4

Soal 1 (Dari Buku Fisika Seribu Pena Hal 214 No. 21) Tekanan sebuah gas dalam bejana yang volumenya 100 adalah 200 kPa dan rata-rata energi kinetik translasi masing-masing partikel adalah 6,0. J. Jumlah partikel gas pada bejana adalah.... 3 . molekul 5. molekul 8. molekul 10. molekul 12. molekul

Diketahui : V = 100 = P = 200 kPa = 2. Pa = 6,0 Diketahui : V = 100 = P = 200 kPa = 2 . Pa = 6,0 . J Ditanyakan : Jumlah partikel Gas (N) ?

Jawab : P = . . N = N = 5. molekul (B)

SOAL DAN PEMBAHASAN TEORI KINETIK GAS IDEAL Nama anggota: Alya Puspitasari (XI IPA 4 / 01) Fitri Aryani (XI IPA 4 /15)

Soal Massa atom relatif oksigen 16,massa sebuah atom hidrogen 1,66 × 10-27 kg, dan k = 1,38 × 10-23 J/K. Jika suhu gas 27°C , berapa kecepatan rata-rata molekul gas oksigen?

PENYELESAIAN Diketahui : Ditanyakan : T = 27°C v...? = 273 + 27°C = 300°K Ar = 16 M(O2) =2 × 16 =32 m = 32 × 1,66 × 10-27 kg = 53,2 × 10-27 kg k = 1,38 × 10-23 J/K

JAWAB:

Soal teori kinetik gas Andriansyah jalu B (02) Samuel rahmadi S (22) Yosua sepri A (31) XI IPA 4

SOAL Di dalam ruangan yang bervolume 3 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟 terdapat 400 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑔𝑟𝑎𝑚 gas dengan tekanan 1 atmosfer. Jika 1 atmosfer = 10-5 N m 2 , maka kelajuan efektif partikel gas tersebut adalah.......

Diketahui : V = 3 𝑙𝑡 = 3 × 10-3 m 3 𝑝 = 1 𝑎𝑡𝑚 = 105 N m 2 𝑁𝑚 0 = 400 𝑚𝑔 = 4 × 10-4 𝑘𝑔 Ditanyakan : Kelajuan efektif ( 𝑣 2 ) ?

Jawab : 𝑝V= 1 3 𝑁𝑚 0 𝑣 2 𝑣 2 = 3𝑝V 𝑁𝑚 0 𝑣 2 = 3𝑝V 𝑁𝑚 0

𝑣 2 = 3 × 10 5 × 3×10 −3 4×10 −4 1 2 = 9 4 × 10 6 m/s = 3 2 × 10 3 m/s

TEORI KINETIK GAS XI IPA 4 Anggita Ratna D. (03) Dian Permata P. (11)

SOAL: Suatu gas yang massanya 1,95 kg pada suhu 27⁰C memiliki volum 600 liter dan tekanan 5 atm. Tentukan massa molekul relatif (Mr) gas tersebut! (R = 0,082 L atm / mol K)

DIKETAHUI : m. = 1,95 kg = 1950 gram T. = 27 + 273 = 300 K V DIKETAHUI : m = 1,95 kg = 1950 gram T = 27 + 273 = 300 K V = 600 liter P = 5 atm JAWAB :

Sebuah tangki dengan volume 0,5m3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27⁰C. Tentukan : a. Energi kinetik total gas neon (R= 8,31 J/mol K) b. Energi kinetik rata-rata setiap molekul gas

Diketahui : V = 0,5m3 n = 4 mol T = 27 +273 = 300 K

b.

SOAL DAN PENYELESAIAN TEORI KINETIK GAS DWI SARASWATI (12/XI IPA 4) LINTANG NURLITHA A (17/XI IPA 4)

SOAL Berapakah jumlah molekul oksigen per meter kubik dalam udara pada suhu dan tekanan normal (0°C dan 1 atm)?

PENYELESAIAN Diketahui : Ditanya: jumlah molekul oksigen per meter kubik?

Jawab : Jadi jumlah molekul oksigen per meter kubik

SOAL dan PEMBAHASAN TEORI KINETIK GAS Fabiaula Jillan M 13/XI IPA 4 Ufaira Septyasari 27/XI IPA 4

Sebuah tangki 1 liter diisi dengan gas ideal bermasssa 10 kg pada tekanan 4 atm, dan suhu 47oC. Tangki tersebut memiliki lubang kecil sehingga memungkinkan gas dapat lolos keluar. Ketika suhu 27oC dan tekanan gas 3 atm, massa gas yang lolos keluar dari tangki adalah.... (R=0,082 atm L/mol K)

Diketahui : V = 1 liter m0 = 10 kg P0 = 4 atm T0 = 470 C = 3200 K T1 = 270 C = 3000 K P1 = 3 atm R = 0,082 atm L/mol K Ditanya: m.....? kg

Jawab:

m = m0-m1 m = 10-8 m = 2kg Jadi massa gas yang lolos keluar dari tangki adalah 2kg

Jarot Bayumurti 16/XI IPA4 Kelompok Fisika Bobby Lusanto 08/XI IPA4 Jarot Bayumurti 16/XI IPA4 Tetuko Lugas E.P. 24/XI IPA4

Massa gas yang tersisa di tabung Massa gas yang keluar dari tabung Gas massa bermassa 4 kg bersuhu 27°C berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127°C, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan: Massa gas yang tersisa di tabung Massa gas yang keluar dari tabung Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas Perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas Perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung 27°C 127°C

Diket: Massa gas awal m1 = 4 kg Massa gas tersisa m2 = ? Pembahasan Diket: Massa gas awal m1 = 4 kg Massa gas tersisa m2 = ? Massa gas yang keluar dari tabung ∆ m = m2 – m1 T1 = 27°C = 300 K T2 = 127°C = 400 K Jawab: Massa gas yang tersisa di tabung 𝑃𝑉=𝑛𝑅𝑇 𝑃𝑉= 𝑚 𝑀 𝑅𝑇 𝑉= 𝑚𝑅𝑇 𝑃𝑀 𝑉 1 = 𝑉 2 𝑚 1 𝑅𝑇 1 𝑃 1 𝑀 = 𝑚 2 𝑅𝑇 2 𝑃 2 𝑀 𝑚 1 𝑇 1 = 𝑚 2 𝑇 2 4 300 = 𝑚 2 (400) 𝑚 2 =3 𝑘𝑔

Massa gas yang keluar dari tabung ∆𝑚=4 −3 ∆𝑚 =1 𝑘𝑔 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas ∆𝑚 𝑚 1 = 1 4 =1 :4 Perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas 𝑚 2 𝑚 1 = 3 4 =3 :4 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung ∆𝑚 𝑚 2 = 1 3 =1 :3

Soal dan Penyelesaian Teori Kinetik Gas Tika Nur Kholifah/25/XI IPA 4 Titi Sari Indriani/26/XI IPA 4

Soal Di angkasa luar terdapat sekitar 1 atom H2 per cm3 pada suhu sekitar 3,5 K. Jika massa atom H2 adalah 1 g/mol, tentukan: Kelajuan efektif atom-atom H2 itu; Tekanan udara pada tempat itu.

Penyelesaian Kelajuan efektif: Diketahui Kerapatan atom H2 : N/V = 1 atom/m3 = 106 atom/m3 Suhu T = 3,5 K M H2 = 1 g/mol = 1 kg/kmol Kelajuan efektif:

Tekanan udara :

Dellyquida Musthafa Z.10 / XI IPA 4 Wisnu Pamungkas 29 / XI IPA 4 TEORI KINETIK GAS Dellyquida Musthafa Z.10 / XI IPA 4 Wisnu Pamungkas 29 / XI IPA 4

SOAL A dan B dihubungkan dengan pipa sempit, suhu gas di A adalah 127 0 𝐶 dan jumlah partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B ! Gambar A B

PEMBAHASAN Diketahui : TA = 127 0 C = 300 0 K NA = 3 NB VB = 1 4 VA Ditanya : TB = ....... ? Jawab : 𝑃𝑉=𝑁𝑘𝑇 𝑃 = 𝑁𝑘𝑇 𝑉

𝑃 𝐴 = 𝑃 𝐵 𝑁 𝐴 𝑘 𝑇 𝐴 𝑉 𝐴 = 𝑁 𝐵 𝑘 𝑇 𝐵 𝑉 𝐵 3 𝑁 𝐵 𝑘 400 0 𝐾 𝑉 𝐴 = 𝑁 𝐵 𝑘 𝑇 𝐵 1 4 𝑉 𝐴 𝑇 𝐵 = 3 𝑁 𝐵 𝑘 400 0 𝐾 1 4 𝑉 𝐴 𝑉 𝐴 𝑁 𝐵 𝑘 𝑇 𝐵 =3 400 0 𝐾 1 4 𝑇 𝐵 = 300 0 𝐾 𝑇 𝐵 = 300 0 𝐾− 273 0 𝑇 𝐵 = 27 0 𝐶 Jadi , suhu di B adalah 𝟐𝟕 𝟎 𝑪

Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas Bima Satria Adji B. 07/XI IPA 4 Moch. Sentot Adi P. 18/XI IPA 4 Yoga Bayu Aji P. 30/XI IPA 4

Soal Sebuah tangki diisi dengan 20 kg O2 pada tekanan 4,00 atm (1 atm = 105 Pa) dan suhu 47,0 oC. Tangki memiliki lubang kecil sehingga sejumlah O2 dapat lolos keluar. Pada suatu hari, ketika suhu adalah 27,0 oC dan tekanan gas dalam tangki 3,00 x 105 Pa, tentukan massa O2 yang lolos keluar dari tangki.

Pembahasan Diket : keadaan 1 (O2 belum keluar) Diket : keadaan 2 (O2 sebagian keluar)

Persamaan gas ideal, Dengan demikian

Jadi, massa O2 yang lolos dari tangki adalah 4 kg. Masukkan (1) ke (2) sehingga kita peroleh, Massa oksigen yang keluar dari tangki, Jadi, massa O2 yang lolos dari tangki adalah 4 kg.

Soal dan pembahasan teori kinetik gas Fauzan jahid (XI ipa 4/14) Muklis tri haryanto (XI ipa 4/19)

soal Tentukan Besarnya kecepatan rata-rata partikel gas jika diketahui: m= 5,52 kg k= 1,38 J/k. Pada suhu 300 K ditanya: v=...?

solusi v = = = = = 1500 m/s Diketahui m= 5,52 kg k= 1,38 J/K Suhu = 300 K JAWAB: v = = = = = 1500 m/s

SOAL dan PEMBAHASAN TEORI KINETIK GAS Apriali Sholihulail 04 Arfan Dwi Maulana 05 XI IPA 4

Soal: Di angkasa luar terdapat sekitar 1 atom per pada suhu sekitar 3,5 K. Jika massa atom adalah 1 gr/mol tentukan : Kelajuan efektif atom-atom itu Tekanan udara pada tempat itu

Pembahasan : Diketahui : Ditanya : a. T = 3,5 K b. p m = 1 gr/mol Jawab : a. = 1 atom/ = atom/ = : R = 8310 J/kmol K = = =29,4 m/s

b. Tekanan Udara : pV = RT ; p = N = 1 atom, V= 1 = p = = 4,83 . Pa

Soal Fisika dan Pembahasan Nama Anggota: Arini Noerma Evian (XI IPA 4/06) Nurmalita Amelia N (XI IPA 4/20)

Soal 1. Energi kinetik rata-rata sebuah molekul gas monoatomik yang berada dalam tangki bervolume 30 liter dengan tekanan 1 atm adalah 2,5 x 10-21 J. Berapa mol gas yang berada dalam tangki tersebut, jika bilangan Avogadro 6,02 x 1023 partikel/mol ?

Pembahasan Diketahui: V = 30 liter = 3 . 10-2 m3 P = 1 atm = 105 Pa Ek = 2,5 . 10-21 J NA = 6,02 . 1023 partikel/mol Ditanya: n = ……mol ?

(ii) = . k . T = . n = N = n . NA = . 2,5 . 10-21 J = . n = 2,99 mol. Jawab: (i) PV = N . k . T k.T = (ii) = . k . T = . n = N = n . NA = . 2,5 . 10-21 J = . n = 2,99 mol.

2. sebuah tabung yang volumenya 1 liter , mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung . Mula – mula suhu udara dalam tabung 27oC . Tabung dipanaskan hingga suhunya 127oC . Perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya adalah ….. Dik : V = 1 liter T1 = 27+ 273 = 300 K T2 = 127 + 273 = 400 K Dit : ?

Jawab : (i) P. V = R . T atau m = . (ii) Dalam hal ini, adalah konstan sehingga m ~ Misal m awal gas = m1 m akhir gas = m2 Sehingga = = atau m2 = m1 Karena massa gas yang tersisa m2= m1, berarti telah keluar gas sebanyak m = m1.

Dengan demikian perbandingan antara massa gas yang keluar dan massa awalnya adalah =