KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
KONSENTRASI LARUTAN Stoikiometri : MOL…. LITER NORMAL GRAM ??
Advertisements

Materi Dua : STOIKIOMETRI.
“SIFAT KOLIGATIF LARUTAN”
Sifat Koligatif Larutan
LARUTAN.
LAJU REAKSI By Indriana Lestari.
DISKUSI PRAKTIKUM KIMIA DASAR II
Stoikiometri Larutan + Koloid
Berapa pH larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M,
STOIKIOMETRI.
STOIKIOMETRI.
STOIKIOMETRI.
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Laju reaksi.
Ratika Saputri Pendidikan Kimia PASCASARJANAUNP
BAB 5 KONSEP LARUTAN 1. KOMPOSISI LARUTAN 2. SIFAT-SIFAT ZAT TERLARUT
Materi Tiga : LARUTAN.
KONSEP LARUTAN.
KIMIA KELAS III.IPA SEMESTER I
KOMPETENSI DASAR 7.3 : Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan.
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Jurusan Pendidikan Matematika
KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara
KONSENTRASI LARUTAN Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dengan pelarut Zat terlarut (solut) LARUTAN Zat pelarut (solven) Konsentrasi Larutan.
KONSEP LARUTAN.
KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I
MolaRitas.
Materi Tiga : LARUTAN.
STOIKIOMETRI 1 mol = 6,02 x 1023 (Avogadro)
KIMIA DASAR II. STOIKIOMETERI.
1 mol air pd 4 o C = 1 mol x 18 g/mol = 18 g Jika massa air = 1 g.cm g Volume air = = 18 cm -3 1 g.cm -3.
Disusun Oleh: 1.Annisa Wulandari(03) 2.Feni Ardelinta(12) 3.Ramadhan Mukti W.(19) 4.Zendio Putra A.(32)
KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I
STOIKIOMETRI.
SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
“SIFAT KOLIGATIF LARUTAN”
MOLALITAS DAN FRAKSI MOL
Stoikiometri Larutan + Koloid
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
ANALISA TITRIMETRI Dasar Umum: a A + t T Hasil Beberapa istilah:
PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1
SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” 2008
AGUSTIEN ZULAIDAH, ST, MT
SATUAN KONSENTRASI Molaritas (M) = MOL/L LARUTAN
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
Sifat Koligatif Larutan Untuk SMK Tekonologi dan Pertanian
OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB
BAB LARUTAN.
The Applicacation of Mole Consept in Defining Chemical Calculation
Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I
KONSENTRASI LARUTAN Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dengan pelarut Zat terlarut (solut) LARUTAN Zat pelarut (solven) Konsentrasi Larutan.
Oleh: LOTRI MISLAINI /2011 PENDIDIKAN KIMIA
Sifat Koligatif Larutan Untuk SMK Tekonologi dan Pertanian
STOIKIOMETRI Cont’d.
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
Dasar Perhitungan dalam Analisis Kimia
SIFAT KOLIGANTIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Materi Tiga : LARUTAN.
Materi Tiga : LARUTAN.
LARUTAN A. Pendahuluan LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan.
MEDIA DAN REAGEN KIMIA KONSENTRASI LARUTAN:
STOIKIOMETRI 1 mol = 6,02 x 1023 (Avogadro)
PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1 Aries Eko Wibowo.
SIFAT KOLIGATIF DAN PENERAPANYA
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik.
Transcript presentasi:

KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I Sub. Pokok Bahasan : SATUAN KONSENTRASI LARUTAN Oleh Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI

Setelah Kegiatan ini kamu dapat : Menghitung molalitas larutan. Menghitung molaritas larutan. Menghitung fraksimol komponen larutan. Menghitung kadar larutan dalam %. Mengkonversikan satuan konsentrasi larutan.

KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. BEBERAPA SATUAN KONSENTRASI LARUTAN ADALAH : Molalitas (m) Molaritas (M). Fraksimol (X). Persen (%)

1. Molalitas (m) Molalitas ( m ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut dalam tiap 1000 gr pelarut. Contoh: 1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terdapat 1 mol zat terlarut 0,1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terdapat 0,1 mol zat terlarut Secara matematik dapat ditulis : mol mol m = atau m = 1000gr Kg Jika massa pelarut tidak 1000 gr ( misalnya p gr ) maka : m = . m = .

Keterangan : p = massa pelarut ( dalam gr ) grB = massa zat terlarut MrB = Mr zat terlarut   Contoh Soal : 18 gr glukosa ( Mr = 180 )dilarutkan dalam 100 gr air. Hitung molalitas larutan yang terbentuk ! Jawab :   1000 18 m = . 100 180 = 1 molal.

2. Molaritas (M) Moralitas ( M ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut dalam tiap 1000 ml larutan. Contoh: 1 M artinya dalam 1000 ml larutan terdapat 1 mol zat terlarut 0,1 M artinya dalam 1000 ml larutan terdapat 0,1 mol zat terlarut . Secara matematik dapat ditulis : mol mol M = atau M = Lt 1000mL Jika vol larutan tidak 1000 ml ( misalnya x ml ) maka : 1000 1000 grB M = . mol atau M = . x x MrB

3. Fraksimol (X) Fraksimol ( X ) didefinisikan sebagai perbandingan antara jumlah mol komponen larutan dengan jumlah mol total dalam larutan. Misalnya terdapat suatu larutan yang terdiri dari nA mol zat A dan nB mol Zat B maka : nA nB XA = dan XB =   nA + nB nA + nB Sehingga : XA + XB = 1 Atau jumlah fraksimol seluruh komponen larutan = 1

Contoh Soal :   Suatu larutan dibuat dengan jalan mencampurkan 1 mol urea dengan 24 mol air. Hitung fraksimol masing – masing komponen dalam larutan ! Jawab 1   X urea = ( 1 + 24 ) = 0,04 X air = 1 – X urea = 1 – 0,04 = 0,96

4. Persen ( % )

KONVERSI ANTAR SATUAN KONSENTRASI

Melarutkan beberapa zat Contoh : 18 gr glukosa ( Mr 180 ) dan 34,2 gram gula ( Mr = 342 ) dilarutkan dalam 500 gr air. Hitung Molalitas larutan yang terbentuk ! Jawab : Mol glukosa = 18/180 = 0,1mol Mol gula = 34,2/342 = 0,1 mol Molalitas = 1000/500 x ( 0,1 + 0,1 ) = 0,4 molal.

TUGAS 1 ( INDIVIDUAL ) Kerjakan di MS Word dan kirimkan ke ciptosuyanto@guruku.my.id 3 gram urea dilarutkan dalam air hingga membentuk 500 ml larutan. Berapa Molarkah konsentrasi larutan tersebut ? Terdapat 2 molal larutan urea. Berapa persen urea dalam larutan tersebut ? Suatu larutan glukosa mempunyai kadar 18% massa. Jika larutan tersebut mempunyai massa jenis 1,01 gr/ml, berapa molarkah konsentrasi larutan tersebut ? 15 gr zat X dilarutkan dalam 100 gram air membentuk larutan dengan konsentrasi 2,5 molal. Hitung Mr zat X. Berapa gram asam sulfat terdapat dalam 100 ml larutan 0,05M ?