DR. Aminudin Sulaeman KIMIA DASAR Oleh Kesetimbangan Kimia DR. Aminudin Sulaeman KIMIA DASAR Oleh

Kestimbangan kimia Pendahuluan kesetimbangan kimia Tetapan kesetimbangan dan cara menyatakanya Perhitungan berdasarkan tetapankesetimbangan Penggunaan prinsip Le Chatelier Beberapa reaksi kesetimbangan yang penting

Kesetimbangan Kimia Untuk reaksi kimia umum Jika A dan B dicampurkan bersama, suatu keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua arah sama dan tidak mengahasilkan perubahan sistem lebih lanjut – kesetimbangan Suatu kesetimbangan dinamik, spesi yang terbentuk adalah konstan terhadap perubahan net konsentrasi

Kesetimbangan Kimia Perbedaan jenis dari arah yang digunakan dalam persamaan kimia berkaitan dengan kesetimbangan Panah tunggal Reaksi dianggap sesuai dengan persamaan yang ditulis Dua panah bulak balik Digunakan untuk suatu sistem kesetimbangan Duan panah bolak balik berbeda ukuran Dapat digunkana untuk menunjukkan kecendrungan kesetimbangan ke satu arah tertentu

Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan homogen Kesetimbangan yang melibatkan satu fasa Contoh: Semua komponen berada dalam fasa gas

Kesetimbangan kimia Tahap-tahap dasar Untuk reaksi umum Kita dapat tunjukkan reaksi sebagai terdiri dalam 3 tahap awal pencampuran daerah kinetik daerah kesetimbangan

Kestimbangan Kimia Awal pencampuran Jika A dan B pertama kali dicampurkan bersama, dan C belum ada Reaksi yang terjadi Bersamaan dengan dimulainya reaksi, maka sejumlah C mulai terbentuk

Kesetimbangan kimia Daerah kinetik Bersamaan dengan terbentuknya C, reaksi balik juga mulai terjadi Secara keseluruhan, kita masih melihat pertabahan jumlah C Dengan semakin dekatnya pada daerah kesetimbangan, laju ke arah produk semakin lambat

Kesetimbangan kimia Daerah kesetimbangan Suatu titik dimana kecepatan reaksi pada arah yang berlawanan sama Secara netto tidak ada perubahan konsentrasi dari setiap komponen

Kesetimbangan kimia

Cara Mengungkapkan Tetapan Kesetimbangan Untuk reaksi umum : Kesetimbangan dapat diungkapkan sebagai berikut : Kc Tetapan kesetimbangan homogen [ ]n konsetrasi molar berpangkat koefisiennya dalam persamaan reaksi yang setimbang

Ungkapkan Tetapan Kesetimbangan Kestimbangan Heterogen Kesetimbangan yang melibatkan beberapa fasa Ugkapan kesetimbangan untuk sistem jenis ini, tidak termasuk konsentrasi dari padatan murni (atau cairan)

Ungkapkan Tetapan Kesetimbangan Kesetimbangan heterogen Kita tidak memasukkan apadatan murni dan cairan sebab konsentrasinya tidak bervariasi. Nilai-nilanya tidak dimasukkan dalam nilai K Selama temperatur konstan dan padatan masih ada, jumlah padatan yang ada tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan

Menuliskan Ungkapan Kesetimbangan Setarakan persamaan reaksi kesetimbangan Taruh produk sebagai pembilang dan pereaksi sebagai penyebut Keluarkan fasa padat dan fasa cair dari ungkapan kesetimbangan keluarkan pelarut dari zat terlarut untuk larutan yang encer ( < 0,1 M) Pangkat setiap konsentrasi setiap komponen harus sama dengan koefisien komponen tsb. dalam reaksikesetimbangan

Menuliskan ungkapan Kesetimbangan Contoh Bagai mana ungkapan kesetimbangan berikut ? (NH4)2CO3 adalah padatan Kita tuliskan [NH3] 2 sebab koefisien untuk NH3(g) dalah 2

Kesetimbangan dan Laju reaksi Reaksi kimia yang menuju kesetimbangan, reaksinya berlangsung dengan laju yang signifikan. Disana tidak ada hubungan antara kesetimbangan dengan laju reaksi Reaksi ini memerlukan waktu bertahun-tahun untuk mencapai kesetimbangan pada temperatur ruang

Menentukan tetapan kesetimbangan Tetapan kesetimbangan dapat ditemukan dengan eksperimen Jika konsentrasi awal dari semua reaktan diketahui, anda hanya perlu untuk mengukur konsentrasi salah satu komponen saja pada kesetimbangan untuk menentukan nilai Kc Marilah kita perhatikan kesetimbangan berikut :

Menentukan Tetapan Kesetimbangan Anggap bahwa kita mulai dengan konsentrasi awal pada 425,4 oC Pada kesetimbangan, kita dapat tentukan bahwa konsentrasi I2 adalah 0,00772 M

Menentukan tetapan kesetimbangan

Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Pada temperatur konstan, tekanan dari gas sebanding dengan molaritas Ingat PV = nRT Dan molaritas adalah M = mol/liter atau n/V Maka p = RTM dimana R tetapan gas T temperatur, K

Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Untuk kesetimbangan yangmelibatkan gas, tekanan parsial dapat digunakan untuk menggantikan konsentrasi Kp digunakan dimana tekanan parsial diungkapkan dalam satuan atmosfir

Tetapan Kesetimbangan Tekanan parsial Secara umum, Kp = Kc , sebagai gantinya Dng adalah jumlah mol gas hasil reaksi minus jumlah mol gas pereaksi

Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Untuk Kesetimbangan berikut, Kc = 1,10 x 107 pada 700 oC berapakah Kp

Tetapan Kesetimbangan Tekanan parsial

Perhitungan kesetimbangan kimia Kita dapat perkirakan arah reaksi dengan menghitung quotion reaksi Quotion reaksi, Q Q mempunyai benyak Kesamaan dengan Kc, tetapi dengan satu perbedaan penting, yaitu Q dapat digunakan untuk semua set konstrasi, sedangkan K tidak

Quition Reaksi Beberapa set konsentrasi dapat memberikan suatu Q perhitungan, dengan membandingkan Q terhadap nilai Kc. Kita dapat memperkirakan arah untuk reaksi. Reaksi akan berlangsung kearah kanan Tidak ada perubahan, Reaksi pada kesetimbangan Reaksi kearahakan berlangsung ke arah kiri

Contoh Quotion Reaksi Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC Untuk contoh awal Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC Jika kita mempunyai campuran sebagai berikut,perkirakan arah dari reaksi

Contoh Quotion Reaksi Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam berkesetimbangan dan akan reaksi berlangsung kearah kanan

Perhitungan konsentrasi kesetimbangan Jika stoikhiometri dan Kc suatu reaksi diketahui, menghitung konsentrasi kesetimbangan untuk semua komponen yang mungkin Biasanya, konsentrasi awal diketahui Satu dari konsentrasi diungkapkan sebagai variabel x Semua yang lainnya kemudian diungkapkan dalam bentuk x

Contoh Perhitungan kesetimbangan Suatu sampel COCl2 dibiarkan terdekomposisi Nilai Kc untuk kesetimbangan Jika konsentrasi awal COCl2 adalah 0,095 M, berapa konsentrasi setiap komponen pada keadaan kesetimbangan

Contoh Perhitungan kesetimbangan Konsentrasi awal, M Perubahan konsentrasi akibat reaksi Kesetimbngan konsentrasi, M

Contoh Perhitungan kesetimbangan Ini adalah bentuk persamaan kuadrat, kebetulan persamaan secara langsung untuk larutannya

Persamaan kuadrat Suatu bentuk persamaan Hanya akar yang positif yang digunakan dalam memecahkan masalah kesetimbangan

Contoh perhitungan Kesetimbangan

Contoh perhitungan Kesetimbangan Sekarang kita sudah tahu nilai x, dan kita dapat selesaikan untuk konsentrasi semua komponen. Dalam kasus ini, perubahan dari konsentrasi COCl2 diabaikan

Kesimpulan dari metode perhitungan konsentrasi kesetimbangan Kita tuliskan persaman reaksi kesetimbangan tuliskan uangkapan tetapan kesetimbangan Nyatakan semua konsentrasi yang tidak diketahui dalam bentuk suatu variabel tunggal misaalnya x . Subtitusikan konsentrasi dalam bnentuk varabel tunggal tersebut kedalam ungkapan tetapan kesetimbangan hitung harga x Gunakan nilai x untuk menghitung konsentrasi kesetimbangan

Memperkirakan pergeseran kesetimbangan Prinsip le Chatelier’s Jika suatu sistem diberi gangguan, sistem dalam kesetimbangan akan bereaksi untuk menghilangkan gangguan tersebut Posisi kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah berlawanan (yang menghilangkan) dari gangguan tersebut. Contoh Penambahan A atau B atau mengurangi C atau D akan mengeser kesetimbangan ke arah kanan

Perubahan konsentrasi Perubahan konsentrasi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang tetap Jika suatu zat ditambahkan ke dalam sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi yang lain Jika zat dikurangi dari sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi tempat zat itu diambil

Perubahan konsentrasi Contoh : Jika sejumlah I2 ditambahkan ke dalam campuran. Sistem akan mengatur konsetrasi dan menyusun ulang kesetimbangan baru dengan Kc yang sama

Perubahan konsentrasi Contoh : Jika sejumlah H2 dihilangkan Sistem akan menyusun ulang konsetrasi dalam kesetimbangan baru dengan Kc yang tetap

Perubahan Tekanan Perubahan tekanan tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang konstan Padatan dan cairan tidak begitu dipengaruhi oleh perubahan tekanan Perubahan tekanan dengan memasukkan gas inert tidak akan menggeser kesetimbangan Perubahan tekanan hanya berpengaruh terhadap porsi gas pada kesetimbangan

Perubahan tekanan Secara umum, bertambahnya tekann akan menurunkan volume akan menggeser kestimbangan ke sisi yang jumlah mol gasnya lebih kecil

Perubahan Temperatur Perubahan temperatur biasanya merubah nila tetapan kesetimbangan Kc dapat juga meningkat atau menurun dengan bertambahnya temperatur Arah dan tingkat perubahannya tergatung pada spesifik reaksi