Pergeseran Kesetimbangan INDRA GUNAWAN MILA PERMATASAI GIAN BAGUS PRAKOSO

Kesetimbangan KIMIA Kesetimbangan kimia adalah bab yang mempelajari reaksi kesetimbangan. Apa itu reaksi kesetimbangan? Reaksi kesetimbangan adalah reaksi bolak-balik (reversibel) yang menunjukan reaktan bereaksi membentuk produk dan produk dapat bereaksi balik membentuk reaktan.  Arah panah persamaan reaksinya dua arah, yaitu ke arah kanan (ke produk) dan ke arah kiri (ke reaktan). Pada reaksi kesetimbangan, keadaan reaksinya secara mikroskopis berlangsung dinamis/terus-menerus/tidak berhenti (namun secara makroskopis reaksi diam/berhenti) dan laju reaksi ke arah kanannya akan sama dengan laju reaksi ke arah kirinya. Karena laju reaksi ke arah kanannya sama dengan laju reaksi ke arah kirinya, maka jumlah zat-zat pada saat kesetimbangnya itu akan tetap.

Pengaruh Konsentrasi dan Volume Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq) Merah darah Kuning Tak berwarna [...] = konsentrasi (v = volume)

PENGARUH KONSENTRASI Jika ditambah, akan menambah. Jika dikurangi, akan mengurangi. Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq) Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri.

PENGARUH VOLUME Jika volume diperbesar (tekanan diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang besar. Jika volume diperkecil (tekanan diperbesar), jumlah koefisien yang kecil.

HANYA BERLAKU UNTUK GAS PENGARUH TEKANAN HANYA BERLAKU UNTUK GAS N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) n=2 n=4

PENGARUH TEKANAN N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil. Dan bila tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar. n=4 n=2

PENGARUH SUHU (jika suhu dinaikkan) N2O4(g) 2 NO2(g); Tak berwarna Coklat

PENGARUH SUHU (jika suhu diturunkan) N2O4(g) 2 NO2(g); Tak berwarna Coklat

PENGARUH SUHU N2O4(g) 2 NO2(g); Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm), yaitu ke pihak NO2. Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas), yaitu ke pihak N2O4. Tak berwarna Coklat

KESIMPULAN 1. Bila tekanan gas diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang kecil. Demikian sebaliknya, jika tekanan gas diperkecil(volume diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol/koefisien yang besar 2. Jika konsentrasi diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah pihak lawan dan jika konsentrasi diperkecil kesetimbangan bergeser ke arah zat itu sendiri. 3. Apabila suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang menyerap panas (pihak yang endoterm) Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke pihak yang eksoterm (pihak yang membebaskan panas) 4. Katalis tidak menggeser kesetimbangan tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.