Sedang Memproses data …. Sedang Memproses data ….

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Perkembangan Model Atom Untuk SMA Kelas X Semester-1
Advertisements

STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1. STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1.
Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr
TEORI ATOM Ratih Yuniastri.
STRUKTUR ATOM 1. Model atom Dalton Menurut Dalton :
Departemen Pendidikan Nasional Guru Matapelajaran : Drs.Suparno,MSi Pesona Fisika SMA NEGERI 59 JAKARTA PPPP eeee rrrr kkkk eeee mmmm bbbb aaaa nnnn gggg.
LANJUT.
Teori Kuantum.
Spektrum Gelombang Elektromagnetik
STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
LISTRIK STATIS KELAS IX SEMESTER GANJIL.
By Farid Qim Iya YOGYAKARTA
Perkembangan Teori Atom
Perkembangan teori atom
Vireldin Lebonna Siri Olivia Veronika Sharon Randy C. Saputra
STRUKTUR ATOM.
+ Model Atom Rutherford e Ernest Rutherford -Inggris ( )
Teori atom Model Atom John Dalton Jj. thomson Ernest rutherford
Teori Kuantum. 17.1Teori Kuantum Cahaya Pada percobaan radiasi benda hitam, Planck menyimpulkan bahwa cahaya terdiri dari paket energi yg disebut kuanta.
Berkelas.
- STRUKTUR ATOM MAULINDA IMANSARI.
STRUKTUR ATOM.
Tes STRUKTUR ATOM Untuk SMA Kelas X Semester 1.
POSTULAT KUANTISASI ENERGI DARI PLANCK
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Teori atom Oleh : Trisno.
Menurut Dalton : seperti bola pejal
STRUKTUR ATOM Oleh: ISMA FAUZI, S.Pd.
MODEL DAN TEORI ATOM -.
BAB V STRUKTUR ATOM.
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI ATOM.
Model Atom Bohr Keunggulan dapat menjelaskan:
Sifat-Sifat Inti Atom.
STRUKTUR ATOM.
Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum
TEORI ATOM Apakah atom itu? BAYANGKAN JIKA SEBUAH BALOK KAYU DIPOTONG SAMPAI BAGIAN TERKECIL ? APA YANG AKAN KITA DAPATKAN ?B.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
KELOMPOK 3 TEORI ATOM RUTHERFORD.
MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STUKTUR ATOM.
ATOM Oleh : FERY EKO PUJIONO.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Model Atom Disampaikan pada: Perkuliahan Fisika Modern 2 Oleh
BAB 2 STRUKTUR ATOM 2.1 Teori Atom Dalton 2.2 Perkembangan Teori Atom
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
EFEK ZEEMAN HD.
Teori Atom Bohr Disusun oleh Fais Ahnaf A (10) Gatra Gumilang A (12)
Anggota kelompok : Laudia Sofia Christian William Habel
Lestari Roswahyuliani
Atom dan perkembangannya
Zainal Abidin, S.Farm., M.Farm., Apt
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Bab. 2 Struktur Atom dan Tabel Periodik Unsur
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA 2016
TEORI ATOM.
KELOMPOK 7 Ketua : Nur Rachmah H. Sekertaris : A. Nur Ifah Dewi AM
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
Teori dan Model Atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr.
KELOMPOK 2 Andina Amanda Zahira Dhita Oktavia
- STRUKTUR ATOM.
STRUKTUR ATOM ELEKTRON DALAM ATOM. RADIASI ELEKTROMAGNETIK Muatan listrik dan kutub magnetik menimbulkan gaya dalam jarak tertentu melalui medan listrik.
MODEL DAN TEORI ATOM Oleh: M. Nurissalam, M.Si. -
STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1. STRUKTUR ATOM Kelas X Semester 1.
EFEK ZEEMAN HD.
Struktur Atom.
Perkembangan Teori Atom Perkembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford.
Transcript presentasi:

Sedang Memproses data …. Sedang Memproses data …. SELAMAT DATANG Sedang Memproses data …. Sedang Memproses data …. Rachma Widianing Tyas 10007089 penemuan elektron, model atom thomson, model atom rutherford, model atom bohr, efek zeeman dan momentum sudut orbital, laser MASUK

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM MODEL ATOM Atom merupakan partikel paling kecil yang masih mempunyai sifat unsur. Menurut para ahli fisika, jari-jari suatu atom sekitar 3 – 15 nm (1 nm = 10-9 meter). Sampai sekarang belum ada alat yang dapat memperbesar atom sehingga dapat diamati secara jelas. Walaupun atom tidak dapat dilihat dengan jelas, para ahli dapat membuat perkiraan gambaran mengenai atom berdasarkan data eksperimen dan kajian teoritis yang dilakukannya. Perkiraan tentang gambaran atom tersebut dinamakan model atom. Itulah sebabnya mengapa model atom telah beberapa kali mengalami perubahan sesuai dengan perkembangan ilmu pengetahuan. THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif untuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. LASER LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa : MODEL ATOM THOMSON Model atom Thomson dianalogikan seperti sebuah roti kismis, dimana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thomson bersifat netral. RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Antoine Henri Bacquerel (1852- 1908), seorang ilmuwan dari Perancis pada tahun 1896 menemukan bahwa uranium dan senyawa-senyawanya secara spontan memancarkan partikel-partikel. Partikel yang dipancarkan itu ada yang bermuatan listrik dan memiliki sifat yang sama dengan sinar katode atau elektron. Unsur-unsur yang memancarkan sinar itu disebut unsur radioaktif, dan sinar yang dipancarkan juga dinamai sinar radioaktif. Ada tiga macam sinar radioaktif, yaitu: MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Sinar alfa dan beta merupakan radiasi partikel. Setiap partikel sinar alfa bermuatan +2 dengan massa 4 sma, sedangkan partikel sinar beta sama dengan elektron, bermuatan -1 dan massa sma (dianggap sama dengan nol). Adapun sinar gamma adalah radiasi elektromagnet, tidak bermassa, dan tidak bermuatan. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Dua tahun berikutnya, yaitu pada tahun 1913, seorang ilmuwan dari Denmark yang bernama Niels Henrik David Bohr (1885-1962) menyempurnakan model atom Rutherford. Model atom yang dianjurkan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford-Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut. Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkat-tingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada keadaan stasioner, artinya tidak memancarkan energi. Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga - anak tangga MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM MODEL ATOM Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti tata surya mini. Pada tata surya, planet- planet beredar mengelilingi  matahari. Pada atom, elektron-elektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1 elektron. Dalam model atom Bohr ini dikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Sedangkan elektron pada kulit terluar dikenal dengan sebutan elektron valensi. Susunan elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain. MODEL ATOM THOMSON Untuk menentukan konfigurasi elektron sutu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu: Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N) dan seterusnya. Kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron. Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit adalah RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA Spektrum garis atomik teramati saat arus listrik dialirkan melalui gas di dalam sebuah tabung lecutan gas. Garis-garis tambahan dalam spektrum emisi teramati jika atom-atom tereksitasi diletakkan di dalam medan magnet luar. Satu garis di dalam spektrum garis emisi terlihat sebagai tiga garis (dengan dua garis tambahan) di dalam spektrum apabila atom diletakkan di dalam medan magnet. Terpecahnya satu garis menjadi beberapa garis di dalam medan magnet dikenal sebagai efek Zeeman. PENEMUAN ATOM MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN Efek Zeeman tidak dapat dijelaskan menggunakan model atom Bohr. Dengan demikian, diperlukan model atom yang lebih lengkap dan lebih umum yang dapat menjelaskan efek Zeemandan spektrum atom berelektron banyak. MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Suatu elektron bermassa m bergerak dalam suatu orbit berjari-jari r dengan frekuensi f dan momentum sudut Elektron L. Gerakan elektron ini menghasilkan arus. Gerakan elektron ini juga menimbulkan medan magnetik maka pada kejadian ini muncul momen magnetik. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD v -e L BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Kuat Arus Momen Magnetik MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR Momentum Sudut elektron EFEK ZEEMAN Jadi momen magnetik berlawanan arah dengan momentum sudut elektron MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Elektron yang bergerak mengelilingi inti atom memiliki momentum sudut. Efek Zeeman yang teramati ketika atom berada di dalam medan magnet berkaitan dengan orientasi atau arah momentum sudut dari gerak elektron mengelilingi inti atom. Terpecahnya garis spektum atomik menandakan orientasi momentum sudut elektron yang berbeda ketika elektron berada di dalam medan magnet. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR Tiap orientasi momentum sudut elektron memiliki tingkat energi yang berbeda. Meskipun kecil perbedaan tingkat energi akan teramati apabila atom berada di dalam medan magnet. EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Momentum sudut elektron dapat dinyatakan sebagai : Dimana Bilangan i disebut bilangan kuantum orbital. Jadi, bilangan kuantum orbital i menentukan besar momentum sudut elektron. Nilai bilangan kuantum orbital i adalah i= 0, 1, 2, 3, … (n – 1) misalnya, untuk n = 2, nilai i yang diperbolehkan adalah i = 0 dan i = 1. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM LASER merupakan singkatan dari Light Amplification by Stimulated Emmission of Radiation (penguatan cahaya dengan stimulasi emisi radiasi). Selanjutnya kata LASER menjadi suatu kata yang baku, laser. Untuk mengetahui laser lebih lanjut, perhatikan persamaan berikut : Hf = E2 – E1 Jika elektron secara spontan meluruh, berubah dari suatu keadaan menjadi keadaan lain, elektron tersebut memancarkan foton dengan energi sebesar persamaan diatas. Proses ini disebut emisi spontan. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Transisi dari suatu keadaan ke keadaan lainnya bisa dihalangi, dalam hal ini adalah fotonnya. Dengan kata lain, energi foton h dapat menghalangi transfer elektron dari keadaan 1 ke keadaan 2 menghasilkan foton lainnya dengan energi hf = E1-E 2 Ini disebut pemancaran terangsang (stimulated emmission ), yaitu proses yang menghasilkan dua foton berenergi hf. Lebih jauh, kedua foton ini akan terfase. Jadi, laser yang ideal terbentuk dari suatu kumpulan foton berfrekuensi tepat sama dan semua foton tersebut terfase. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI LANJUT

MOMENTUM SUDUT ORBITAL Contents TEORI TEORI ATOM MARI BELAJAR FISIKA PENEMUAN ATOM Sifat yang terjadi akibat kesamaan frekuensi adalah monokromatisme dan sifat yang terjadi akibat kesamaan fase adalah koherensi. Jadi syarat terbentuknya laser adalah sumber cahaya yang monokromatis dan koheren. Namun kenyataannya laser tidaklah monokromatik murni ataupun koheren murni. Meskipun demikian, ketika mengarakterisasikan sistem laser yang sebenarnya, secara umum diasumsikan bahwa sinar laser pada awalnya adalah terfase, dan inkoherensi laser timbul karena sifat monokromatis yang jelek dari sumber. Jadi sebenarnya koherensi dan monokromatisme secara umum digunakan untuk mengukur parameter yang sama. MODEL ATOM THOMSON RUTHERFORD BOHR EFEK ZEEMAN MOMENTUM SUDUT ORBITAL LASER KEMBALI

Thank You !