TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP KIMIA LINGKUNGAN I Stoikiometri : membuat persamaan, berat atom Berat molekul LECTURER’S NOTE FIRRA ROSARIAWARI TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP UPN “VETERAN” JATIM 21/09/2011

STOIKIOMETRI Berasal dari kata yunani : stoicheion unsur dan matria ilmu pengukuran Unsur meliputi,partikel – partikel,atom – atom, ion,molekul atau elektron dalam unsur atau senyawa yang terlibat dalam suatu reaksi kimia Stoikiometri : Adalah proses membuat perhitungan yang didasarkan pada rumus rumus dan persamaan persamaan berimbang 21/09/2011

Konsep stoikiometri hukum hukum pokok ilmu kimia. Suatu cara perhitungan kimia untuk menghitung berat dan jumlah setiap komponen kimia dalam suatu reaksi kimia Konsep stoikiometri hukum hukum pokok ilmu kimia. TEORI ATOM DALTON (1803) Atom bagian terkecil yang tidak dapat dipecah atau tidak dapat di bagi (atomos) lagi dari suatu partikel – partikel yang menyusun suatu benda. 21/09/2011

setiap unsur terdiri dari bagian yang amat kecil yang disebut atom. Menurut Dalton : setiap unsur terdiri dari bagian yang amat kecil yang disebut atom. atom tidak dapat diciptakan, dilenyapkan, atau pun dipecah-pecah Lavoiser 1783 (hukum kekekalan massa) atom yang berasal dari unsur yang sama mempunyai sifat yang sama, begitu juga sebaliknya reaksi kimia terjadi karena penggabungan atau penguraian atom – atom. 21/09/2011

Hukum kekekalan massa (Lavoiser, 1783) “Pada setiap reaksi kimia jumlah massa zat atau zat zat yang bereaksi sama dengan jumlah massa zat atau zat zat hasil reaksi” contoh : Magnesium + khlor Magnesium khlorida 1 gram 2,9 gram 3,9 gram 21/09/2011

Berat Atom, Berat Rumus dan Berat Molekul Berat atom mempunyai massa yang identik. Ilmuwan yang menggunakan skala berat atom adalah : John Dalton atom Hidrogen Berzelius atom Oksigen IUPAC (1961) diambil referensi isotop karbon – 12 sebagai dasar penentuan berat atom. Massa isotop ini diberi satuan 12 sma. Definisi berat atom unsur : perbandingan massa dari suatu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa dari satu atom karbon-12 21/09/2011

Hubungan massa atom dengan kalor jenis dapat dinyatakan dengan : Berat rumus adalah bilangan yang menyatakan jumlah berat atom semua atau yang terdapat dalam rumus kimia zat. Jika rumus kimia zat dalam bentuk molekul, maka berat rumus disebut sebagai Berat Molekul. Contoh : Berat rumus NaCl, C8H10N4O2 ? Hukum Dulong Petit (1819) Hubungan massa atom dengan kalor jenis dapat dinyatakan dengan : massa atom x kalor jenis = 6,4 massa atom = massa ekivalen x valensi 21/09/2011

Massa ekivalen suatu unsur adalah massa unsur itu dalam gram yang dapat bereaksi dengan ½ mol H2 atau 1 mol unsur lain yang bervalensi satu. Contoh : Suatu logam sebanyak 0,693 gram direaksikan dengan khlor secukupnya, menghasilkan logam khlorida sebanyak 0,930 gram. Bila kalor jenis logam itu 0,03, berapakah massa atomnya ? 21/09/2011

Berapa massa molekul Na2CO3 Massa molekul suatu senyawa adalah jumlah massa atom unsur – unsur penyusunnya. Bahwa massa molekul adalah massa senyawa dalam gram yang setara dengan 1 mol. Contoh : Berapa massa molekul Na2CO3 21/09/2011

Persamaan kimia Persamaan kimia sejumlah besar informasi mengenai zat – zat yang terlibat dalam reaksi. Persamaan kimia meliputi pernyataan kualitatif dan kuantitatif Pereaksi zat apa yg mula mula terdapat dan kemudian diubah selama suatu reaksi kimia. Hasil reaksi zat apa saja yg dihasilkan selama reaksi kimia Persamaan kimia menunjukkan rumus pereaksi kemudian anak panah lalu rumus hasil reaksi banyaknya atom kiri = kanan 2H2 + O2 2H2O HBr + NaOH NaBr + H2O 21/09/2011

Rumus H2 merupakan molekul hidrogen yang tersusun dari 2 atom (diatom) Molekul air H2O merupakan molekul triatom. Persamaan reaksi tersebut menyatakan : dua molekul hidrogen bereaksi dengan satu molekul oksigen menghasilkan dua molekul air 21/09/2011

PENULISAN RUMUS RUMUS UNSUR BIASANYA CUKUP DITULIS LAMBANGNYA SAJA Fe, Mg, Sn, etc TERDAPAT TUJUH UNSUR SELALU BERUPA MOLEKUL DIATOM H2,N2,F2,O2,Cl2,Br2,I2 RUMUS MOLEKUL BANYAKNYA ATOM YG SEBENARNYA DALAM SUATU MOLEKUL ATAU SATUAN TERKECIL SUATU SENYAWA H2O2 RUMUS EMPIRIS ANGKA BANDING BILANGAN BULAT TERKECIL DARI ATOM ATOM DALAM SUATU SENYAWA HO 21/09/2011

RUMUS SENYAWA RUMUS SUATU ZAT ADALAH RUMUS UNTUK SATU MOLEKUL ZAT ITU MENGAPA MENULIS HIDROGEN PEROKSIDA SBG H2O2 BUKAN SEBAGAI HO MENGAPA MENULIS RUMUS GLUKOSA SEBAGAI C6H12O6 BUKAN SEBAGAI CH2O 21/09/2011

MENULIS PERSAMAAN BERIMBANG MENULIS PERSAMAAN BERIMBANG ADA 3 TAHAP : TULIS NAMA NAMA PEREAKSI KEMUDIAN SUATU ANAK PANAH DAN KEMUDIAN NAMA NAMA HASIL REAKSI. BARIUM BEREAKSI DENGAN HIDROGEN MENGHASILKAN BARIUM HIDRIDA TULIS ULANG PERNYATAAN ITU DENGAN MENGGUNAKAN RUMUS UNTUK TIAP ZAT Ba + H2 BaH2 BERIMBANGKAN PERSAMAAN DENGAN MEMILIH KOEFISIEN BILANGAN BULAT YANG SESUAI UNTUK TIAP RUMUS 21/09/2011

KONSEP MOL MENGETAHUI JUMLAH ZAT YG DINYATAKAN DALAM BERBAGAI BENTUK PENDEKATAN KUANTITATIF HITUNGAN KIMIA LEBIH SEDERHANA DINYATAKAN DALAM SATUAN “ MOL “ BOBOT ATOM / ATOM RELATIF(BA/AR) BOBOT MOLEKUL / MOLEKUL RELATIF (BM/MR) 21/09/2011

BOBOT ATOM SANGAT KECIL ATOM HIDROGEN 1,67.10 e -23 GRAM SATUAN MASSA ATOM ( sma ) = 1 sma = 1,661.10 e -24 GRAM ; 1 GRAM = 6,022.10 e 23 sma SEHINGGA BOBOT ATOM H = 1,0079 ; O = 15,999 ; C = 12,011 21/09/2011

1 MOL ATOM X MAKA MENGANDUNG N ATOM X KONSEP MOL SATU MOL ZAT ADALAH BANYAKNYA ZAT ITU YG MENGANDUNG N PARTIKEL, N ADALAH BILANGAN AVOGADRO = 6,023.10 e 23 1 MOL ATOM X MAKA MENGANDUNG N ATOM X 1 MOL SENYAWA XY MENGANDUNG N SENYAWA XY KONSEP MOL DINYATAKAN DALAM RUMUSAN : 21/09/2011

SUSUNAN PRESENTASE RUMUS 21/09/2011

Perubahan dari skala atom ke skala laboratorium diperlukan bilangan avogadro. Contoh : Berapa gram O2 yang diperlukan untuk membakar 1 gram kafein ? (Reaksi bersisa) 21/09/2011

21/09/2011