KESETIMBANGAN KIMIA
KESETIMBANGAN KIMIA Persamaan reaksi kimia secara umum: Kapan reaksi dikatakan setimbang????? Kesetimbangan kimia adalah suatu kesetimbangan dinamik, spesi-spesi dalam reaksi terus terbentuk secara konstan namun tanpa terjadi perubahan total dalam konsentrasi sistem.
KESETIMBANGAN KIMIA Asumsi : ???????
KESETIMBANGAN KIMIA
KESETIMBANGAN KIMIA
Kesetimbangan homogen Kesetimbangan yang hanya melibatkan satu fasa. Contoh: Semua spesi berada dalam fasa gas Semua spesi berada dalam fasa larutan
Kesetimbangan heterogen Kesetimbangan yang melibatkan lebih dari satu fasa. Contoh:
Tetapan Kesetimbangan a A + b B+… e E + f F + …
Tetapan Kesetimbangan Nilai K dapat ditentukan dari percobaan. Jika konsentrasi awal semua spesi diketahui, cukup diketahui konsentrasi satu spesi pada kesetimbangan, sehingga nilai KC bisa dihitung. Soal: Reaksi .0,00500 M H2 direaksikan dengan 0,01250 M I2 pada 424,5 oC. Pada awal reaksi tidak ditemukan HI. Pada saat kesetimbangan diperoleh konsentrasi iod adalah 0,00772 M. Tentukan nilai KC.
Tetapan Kesetimbangan Untuk reaksi dalam fasa gas, tekanan parsial dapat digunakan sebagai pengganti konsentrasi, sehingga tetapan kesetimbangannya disimbolkan dengan KP. Soal: Turunkanlah persamaan yang menggmbarkan hubungan antara KP dan Kc jika diasumsikan gas yang bereaksi adalah gas ideal.
Contoh soal
Contoh soal Kesetimbangan dlm reaksi pembentukan phosgen CO(g) + Cl2 (g) COCl2(g) Dari percobaan yg dilakukan oleh Bodenstein dan Plaut, didapatkan (pd T=394oC) : -PCO = 342,0 mm -PCl2 = 351,4 mm -Ptotal pd kesetimbangan = 439,5 mm PCOCl2 = ?????? KP = ????????
Sifat tetapan kesetimbangan 1. Besar tetapan kesetimbangan tergantung pada cara menuliskan reaksi Contoh : - 6 ) 184 ( 2 10 8 , 1 - ´ = + Û C g K O NO o ? ....... 2 ) ( 1 = + Û C g K O NO - ? ....... 2 3 ) ( = Û + C g K NO O - 2. Nilainya bergantung pada suhu. 3. Apabila nilai tetapan kesetimbangan sangat besar, maka reaksi akan berlangsung bertahun-tahun untuk mencapai kesetimbangan pada suhu kamar. Contoh: reaksi H2(g) + O2(g) Û 2H2O(g), Kc = 2,9 x 1031.
Tugas Kelompok Untuk mempelajari reaksi kesetimbangan hidrogen dan iodin, campuran equimolar hidrogen, iodin dan hidrogen iodida dialirkan ke dalam suatu reaktor. Reaksi terjadi dalam fasa gas. Pertanyaan: Turunkanlah persamaan yang menggambarkan hubungan antara energi bebas Gibbs dan konstanta kesetimbangan konsentrasi untuk reaksi tersebut. Jika diketahui konstanta kesetimbangan untuk reaksi tersebut pada suhu 457,6 oC adalah 4,87, tentukan komposisi campuran ketika kesetimbangan tercapai. Jika reaksi yang terjadi adalah disosiasi hidrogen iodida pada suhu T, dan pada awal reaksi yang ada hanya reaktan, turunkanlah persamaan yang menggambarkan hubungan antara Kp dan tekanan parsial masing-masing komponen sebagai fungsi dari tekanan total P dan derajat disosiasi .