BAB VIII FISIKA ATOM KELAS : XII IPA SEKOLAH : SMA MUHAMMADIYAH 1 JAKARTA GURU B. STUDI : MUAMAR

Apa sih atom itu??? Istilah Atom berasal dari bahasa Yunani atomos yang berarti tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep ini mula-mula dicetus oleh DEMOKRITOS. A. Perkembangan Toeri Atom Selam 2400 tahun, para filsuf dan ilmuwan telah mencoba meneliti tentang atom dengan menggunakan beragam percobaan dan pengamatan. Berikut ini adalah beberapa konsep atom menurut para filsuf Yunani kuno ribuan tahun yang lalu.

a. Model Atom Dalton John Dalton (1766-1844), ilmuwan inggris yang telah lama berkecimpung dalam bidang metorolagi, yaitu studi tentang cuaca. Pengamatannya terhadap komposisi udara memimpinnya meneliti sifat-sifat gas. Ia menemukan bahwa gas-gas bergabung seolah-olah mereka disusun oleh partikel-partikel individu. Partikel ini adalah atom-atom Demokritus. Pada tahun 1503, ada 5 teori atom yang diusulkan Dalton, antara lain : 1. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi;

2. Atom-atom suatu unsur tidak dapat semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain. Misalnya, atom perak tidak dapat berubah menjadi atom besi; 3. Dua atom atau lebih dari unsur-unsur berlainan dapat memberntuk suatu molekul. Misalnya, atom hidrogen dan atom oksigen bersenyawa membentuk molekul air (H2O); 4. Pada Suatu reaksi kimia, atom-atom berpisah kemudian bergabung lagi dengan susunan yang berbeda dari semuala, tetapi massa keseluruhannya tetap. Gagasan ini sesuai dengan hukum Lavoiser yang berbunyi : massa z sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi; 5. Pada reaksi kimia, atom-atom bergabung menurut perbandingan tertentu yang sederhana. Gagasan ini sesuai dengan hukum Proust yang berbunyi : perbandingan berat unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa selalu tetap.

Dari percobaan Thomson mengukur perbandingan massa dan muatan (m/e) Model Atom Thomson Dari percobaan Thomson mengukur perbandingan massa dan muatan (m/e) e/m = 1,758803 x 1011` C/kg muatan elektron e = 1,602192 x 10-19 C maka massa elektron m = 9,109559 x 10-31 kg Thoson mengemukakan bahwa atom berbentuk bola padat dengan muatan-muatan listrik positif tersebar merata di seluruh bagian bola; muatan-muatan positif ini dinetralkan oleh elektron –elektron bermuatan negatif yang melekat pada bola seragam bermuatan positif tersebut. :LLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLLlll

c. Model Atom Rutherford Ada 5 teori atom dari Rutherford, antara lain : Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif yang mengandung hampir seluruh massa atom; Elektron bermuatan negatif mengelilingi inti atom; Atom bersifat netral (jumlah muatan inti sama dengan jumlah muatan-muatan elektron); Inti dan elektron tarik menarik dengan gaya yang sama dengan gaya sentrifugalnya sehingga menyebabkan elektron tetap pada orbitnya; Dalam reaksi kimia, hanya elektron terluar yang saling mempengaruhi, inti atom tidak mengalami perubahan

d. Model Atom Bohr Empat asumsi dasar yang dinyatakan oleh Bohr dalam model atom Hidrogennya, al : Elektron bergerak dalam orbit-orbit melingkar di sekitar proton di bawah pengaruh gaya Coulomb. Elektron tidak dapat berputar di sekitar inti melalui setiap orbit, tetapi elektron hanya melalui orbit-orbit stabil tertentu tanpa meradiasikan energi. Orbit stabil ini disebut orbit stasioner yang memilki energi tertentu yang tetap. Radisi dipancarkan oleh atom ketika elektron “melompat” dari suatu keadaan stasioner yang energinya lebih tinggi ke keadaan stasdionerr yang lain energinya lebuh rendah.

4. Ukuran dari orbit yang diperkenankan ditentukan oleh keadaan kuantum tambahan yaitu momentum sudut orbital elektron. Oebit yang diperkenankan ditempati elektron adalah orbit-orbit yang momentum sudutnya terhadap inti merupakan suatu kelipatan bulat dari ħ = h/2π mvr = n ħ dengan n = 1, 2, 3, …

Dengan menggunakan keempat dasar model atom Bohr ini, kita sekarang dapat menghitung tingkat-tingkat energi dengan panjang gelombang yang diradiasikan oleh atom hidrogen. Gaya sentripetal untuk gerak melingkar berasal dari gaya tarik Coulom antara elektron dan inti atom.

2. Energi kinetik (Ek) 3. Energi Potensial (Ep) 4 2. Energi kinetik (Ek) 3. Energi Potensial (Ep) 4. Energi total elektron (E)

5. Jari-jari atom hirogen (rn) 6. Jari-jari Bohr 7 5. Jari-jari atom hirogen (rn) 6. Jari-jari Bohr 7. Jari-jari orbit stasioner

8. Energi Kuantisasi atom hidrogen Dengan memasukkan nilai numerik, k = 9 x 109 Nm2/C2, e = 1,6 x 10-19 C, dan a0 = 0,528 x 10-10 m diperoleh

9. Panjang Gelombang Radiasi Hidrogen 10 9. Panjang Gelombang Radiasi Hidrogen 10. Panjang Gelombang deret hidrogen dengan n < m R = tetapan Rydberg 1,098 x 107

11. Jari-jari orbbit ion elektron tunggal 12 11. Jari-jari orbbit ion elektron tunggal 12. Energi Orbit Ion Elektron Tunggal

SEMOGA ILMU YANG KITA PELAJARI DIJADIKAN ILMU YANG BERMANFAAT. AMIN SEKIAN & TERIMA KASIH SEMOGA ILMU YANG KITA PELAJARI DIJADIKAN ILMU YANG BERMANFAAT. AMIN