Materi Punya massa = Ukuran : Jumlah penyusun Kelembaman Perlu ruang
Klasifikasi Materi
Energi menyebabkan perubahan
Hukum Kekekalan Massa (Antoine Laurent Lavoiser) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O CaCO3 → CaO + CO2 massa CaCO3 = massa CaO + massa CO2 Fe + 2 S → FeS2 massa Fe + massa S = massa FeS2
Hukum Perbandingan Tetap (Joseph Proust) Dalam senyawa FeS massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S 56 32 7 : 4 28 16 14 8 massa Fe : massa S = selalu tetap (1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32) = 7 : 4
Hukum Perbandingan Tetap (Joseph Proust) Dalam senyawa FeS2 massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S 56 64 7 : 8 28 32 14 16 massa Fe : massa S = selalu tetap (1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32) = 7 : 8
Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) Dalam senyawa FeS dan FeS2 massa S dalam FeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS2 = 2 : 1
Soal Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32 Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa : SO2 SO3 Berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3 Berapa perbandingan massa S dalam SO2 : massa S dalam SO3 Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa : NO2 N2O5 Berapa perbandingan massa N dalam NO2 : massa N dalam N2O5 Berapa perbandingan massa O dalam NO2 : massa O dalam N2O5