pENGERTIAN Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani stoicheion (=unsur) dan metrein (= mengukur) berarti mengukur unsur-unsur Ilmu yang mmempelajari tentang pengukuran materi yang berdsarkan pada rumus kimia dan persamaan kimia yang berimbang. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam reaksi kimia

Konsep Mol 1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mr senyawa itu Jika bilangan Avogadro = L Maka L = 6.023 x 10 23 1 mol atom = L buah atom massanya Ar 1 mol molekul = L buah molekul, massanya = Mr

Contoh berapa molekul yang terdapat dalam 20 gr NaOH Jawab : Mr NaOH : 23 + 16 +1 = 40 Mol NaOH = massa/Mr = 20/40 = 0,5 mol Banyaknya molekul NaOH 0,5 L = 0,5 x 6,023 x 10 23 Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya Contoh :Jika Ar X = 10 Y = 50 berapakah molekul relatif senyawa X2Y4 Jawab : Mr X2Y4 = 2 x Ar X + 4 x Ar Y = 2. 10 + 4x 50 = 220

1 mol tidak hanya menunjukkan atom sejumlah bilangan Avogadro tetapi juga 1 mol unsur memiliki massa = massa atom tersebut dalam satuan gram Mol zat = massa zat (gram)/ massa atom zat (gram/mol) = gram/ Ar/Mr 1 mol senyawa mempunyai massa = massa molekul senyawa tsb dalam satuan gram Contoh : 1 mol H2SO4 ----- 2 mol H 1 mol S dan 4 mol O Mr H2SO4 = (2 x Ar H)+(1xAr S)+(4xAr O) = (2 x 1) + (1 x 32) + ( 4 x 16) = 98 Jadi massa 1 mol H2SO4 = 98 Berarti sebanyak 6,02 x 10 23 buah molekul H2SO4 (1 mol H2SO4) memilki massa 98 gr

Contoh 2 Hitung % berat unsur yang terdapat dalam senyawa natrium klorida (Mr = 58,5 gr/mol) Jawab : 1 buah molekul NaCl------ 1 buah aton Na 1 buah atom Cl Jadi 1 mol NaCl (58,5)---- 1 mol Na (23 g) 1 mol Cl (35,5) % berat Na = 1 x Ar Na/ Mr NaCl x 100 % berat Cl = 1 x Ar Cl/Mr NaCl x 100

RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS EMPIRIS Rumus kimia : menunjukkan jumlah relatif atom unsur-unsur dalam suatu zat Contoh : H2SO4, HCl Rumus Empiris : rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur yang menyusun senyawa Rumus Molekul : rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu molekul senyawa ----- memberikan jumlah mol

Senyawa Rumus Molekul Rumus Empiris Air H2O Glukosa C6H12O6 CH2O Benzena C6H6 CH Asetilene C2H2 Amoniak NH3

Cara menentukan Rumus Empiris Tentukan massa atau persen setiap unsur dalam senyawa membagi massa setiap unsur dengan massa atom relatif (Ar) ---- diperoleh perbandingan mol setiap unsur 1 atom Mengubah perbandingan yang diperoleh menjadi bil. Sederhana dengan cara membagi dengan bil bulat terkecil

Cara menentukan rumus Molekul Menentukan Rumus Empiris Massa Molekul Relatif Contoh soal 1.Rumus empiris suatu cairan adalah C2H4O. Tentukan rumus molekul jika massa molekul relatifnya = 88 Mr C2H4O = 2x12 + 1x4 +1x16 = 44 44)n = 88 n= 2 RM= C4H8O2

2. Suatu senyawa organik dgn Mr=80 mengandung 60 % karbon, 5 % hidrogen dan sisanya adalah nitrogen. Tentukan rumus molekulnya Jawab : Perbandingan 60:5:35 3. Suatu senyawa mengandung 28,6% magnesium,14,3% karbon dan 57,1% oksigen, Tentukan rumus empirisnya Macam Unsur Magnesium Karbon Oksigen Lambang unsur Mg C O Massa/persentase 28,6 14,3 57,1 Ar

STOIKHIOMETRI Stoikhiometri adalah hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam suatu reaksi kimia. Misalnya, apabila 1 g CaCO3 dipanaskan sampai terurai seluruhnya, berapa gram CaO dan CO2 akan dihasilkan ? CaCO3 CaO + CO2 Atau sebaliknya 0,56 g CaO yang direaksikan dengan CO2 berapa gram CaCO3 paling banyak dihasilkan ? Dan berapa g CO2 diperlukan ? CaO + CO2 CaCO3

2 HCl + Na2B4O7 + 5H2O PEREAKSI PEMBATAS Cara penentuan reaksi pembatas adalah dengan membagi jumlah mol zat yang tersedia dengan koefisien masing-masing. Hasil yang paling rendah menyatakan bahwa zat itulah pereaksi pembatasnya. Contoh : 0,9 g HCl direaksikan dengan 1,01 g Na2B4O7 dan 0,9 g H2O Reaksi : HCl + Na2B4O7 + H2O NaCl + H3BO3 Setarakan : 2HCl + Na2B4O7 + 5H2O 2NaCl + 4H3BO3 Uraian 2 HCl + Na2B4O7 + 5H2O a. Tersedia (mmol) 24,7 5 50 b. Koefisien 2 1 c. Hasil bagi (a/b) 12,35 10 Nilai terkecil 5 dihasilkan oleh Na2B4O7 . Jadi Na2B4O7 adalah pereaksi pembatas.

HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS DI DALAM SENYAWA Persen Berat Unsur dalam Senyawa Rumus ferri sulfat, Fe2(SO4)3 , menyatakan bahwa 1 molekul garam itu terbentuk dari 2 atom Fe , 3 atom S dan 12 atom O. 1 mol Fe2(SO4)3 , berisi 2 mol Fe, 3 mol S dan 12 mol O 400 g Fe2(SO4)3 berisi 112 g Fe, 96 g S dan 192 g O atau 28 % Fe, 24 % S dan 48 % O n x Ar. Unsur %-berat unsur dalam senyawa = x 100 Mr. Senyawa n = jumlah atom unsur dalam molekul atau senyawa

1. Lengkapi tabel berikut ; Jumlah atom Jumlah mol Jumlah g % -berat Tugas 1. Lengkapi tabel berikut ; Senyawa Jumlah atom Jumlah mol Jumlah g % -berat Bila senyawa tersebut sebanyak 50 g H3PO4 .. atom H, .. atom P dan .. atom O ..mol H, .. mol P dan .. mol O ..g H, .. g P dan .. g O = … g 3,06% H, 31,6 % P dan 65,3 % O 1,5 g H, 15,5 g P dan 32,5 g O (NH4)3AsO3 K3Fe(CN)6 C2H5OH Cari Ar. unsur dalam sistem berkala unsur 2. Manakah pupuk yang mengandung N lebih banyak per gram pupuk : Amonium Nitrat, Urea atau ZA? Cari rumus molekul Urea dan ZA

Langkah-langkah Pemecahan soal Stoikhiometri : HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS ANTARA ZAT DALAM REAKSI Perbandingan koefien reaksi = perbandingan jumlah mol zat-zat dalam reaksi tersebut. Langkah-langkah Pemecahan soal Stoikhiometri : Menulis persamaan reaksi dengan rumus kimia Melengkapi persamaan reaksi dengan koefien reaksi Mencari zat yang diketahui jumlahnya dan bila masih perlu mengubah jumlah itu menjadi jumlah dalam satuan mol Berdasar perbandingan koefien, menentukan jumlah mol zat yang ditanyakan banyaknya Jumlah mol zat yang dicari selanjutnya diubah menjadi jumlah dalam gram atau dalam satuan lain sesuai dengan soalnya. Memeriksa kebenaran.