IKATAN KIMIA 1

Aturan Oktet Konfigurasi elekton stabil seperti gas mulia, 8 elektron pada kulit terluar (oktet) kecuali Helium 2 elektron kulit terluar (duplet).

Konfigurasi Elektron Golongan VIIIA Unsur K L M N O P Q 2He : 2 10Ne : 2 8 18Ar : 2 8 8 36Kr : 2 8 18 8 54Xe : 2 8 18 18 8 86Rn : 2 8 18 32 18 8

Contoh: 1.Reaksi natrium dengan klorin membentuk natrium klorida. Perhatikan konfigurasi elektron neon, natrium, argon, dan klorin 10Ne : 2 8 11Na : 2 8 1 18Ar : 2 8 8 17Cl : 2 8 7

Na Na+ Cl Cl-

Golongan Lambang Lewis IA IIA IIIA IVA

Golongan Lambang Lewis VA VIA VIIA VIIIA

Ikatan Kimia Ion Logam Kovalen

1. Ikatan Ion Ikatan yang terjadi antara logam dan non logam Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif Ikatan yang terjadi karena serah terima elektron

Contoh : Senyawa yang terbentuk antara Mg (Z=12) dengan Cl (Z=17) Jawab : 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 melepaskan 2 elektron 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 menyerap 1 elektron

Mg Mg2+ Cl Cl- Mg2+ + Cl- → MgCl2

2. Ikatan Kovalen Ikatan yang terjadi antara non logam dengan non logam dimana terjadi pemakaian bersama sepasang elektron oleh kedua atom

Ikatan kovalen dibedakan: Tunggal Rangkap 2 Rangkap 3 Koordinasi Polar dan Non Polar

a. Kovalen Tunggal Pemakaian bersama sepasang elektron yang berasal dari kedua atom (CH4, H2O, NH3, H2, dll) Contoh : Ikatan gas hidrogen ( H2)

b. Kovalen Rangkap 2 Pemakaian bersama 2 pasang elektron yang terlibat dalam pembentukan senyawa (O2, C2H4,C3H6, dll)

Contoh : Ikatan Oksigen (O2) 8O : 2 6 O O

c. Kovalen Rangkap 3 Pemakaian bersama 3 pasang elektron yang terlibat dalam pembentukan senyawa ( N2, C2H2, C3H4 )

Contoh: nitrogen (N2) 7N : 2 5 N N

d. Kovalen Koordinasi Pemakaian bersama sepasang elektron, dimana kedua elektron tersebut berasal dari satu atom

Contoh: H2SO4

Kovalen Polar dan Non Polar 1. Senyawa yang mempunyai selisih keelektronegatifan ( HCl, HI, HBr, dll ) H F Cl Br I 2,1 4,0 3,0 2,8 2,5 H F H Cl H Br

H H O N H H H 2. Senyawa yang mempunyai pasangan elektron bebas ( H2O, NH3, dll ) H H O N H H H

Perbedaan Senyawa ion dan kovalen titik didih kemudahan menguap kelarutan daya hantar listrik

3. Ikatan Logam Ikatan yang terjadi karena delokalisasi elektron valensi atom logam