1 mol air pd 4 o C = 1 mol x 18 g/mol = 18 g Jika massa air = 1 g.cm g Volume air = = 18 cm -3 1 g.cm -3

1 mol air 300 mL etanol V total = 314 mL Why…? Volume yg ditempati air tergantung pd molekul-molekul yg mengelilingi Volume molar parsial  Volume molar parsial

Kontribusi volume setiap komponen terhadap volume total suatu larutan  Jika sistem larutan : pelarut & zat terlarut  volume total larutan tdk sll ditentukan dr jumlah V pelarut & V zat terlarut  V total larutan sangat tergantung pd komposisi pelarut & zat terlarut

Saat terjadi proses pelarutan  zat terlarut akan tersolvasi dlm pelarut  molekul zat terlarut akan dikelilingi oleh molekul-molekul pelarut Banyaknya molekul pelarut yg mengelilingi zat terlarut tergantung pd jenis zat terlarut & pelarut yg menyebabkan zat terlarut membutuhkan volume tertentu

Volume molar parsial V j : volume molal parsial n j : jumlah mol Jk V = V (T, p, n 1, n 2,...) dV = V A dn A + V B dn B V = V A n A + V B n B Volume total larutan

Contoh 1. Jika 1 mol air dimasukkan ke dalam 300 mL etanol berapakah volume larutan tersebut Diketahui : n H 2 O (n A )= 1 mol V etanol = 300 mL Ditanya : V larutan Jawab : V = V A n A + V B n B Volume 1 mol H 2 O = 18 mL Volume molar air (V A )= 18 mL/mol Volume etanol = 300 mL Massa etanol = 300 mL x 0,789 g/mL = 236,7g 236,7 g Mol etanol (n B ) = = 5,1456 mol 46 g/mol

Fraksi mol etanol = 5,1456 mol : (1mol + 5,1456 mol) = 0,84 Volume molar etanol (V B ) berdasarkan gambar 7.1 (Atkin) = 57,8 mL/mol V = V A n A + V B n B V = (1 mol x 18 mL/mol) + (57,8 mL/mol x 5,1456 mol) V = 18 mL + 297,42 mL = 315,42 mL Jadi, volume larutan jika 1 mol air dimasukkan ke dalam 300 mL etanol adalah 315,42 mL

2. Seorang analis kimia akan membuat 100 mL campuran etanol dan air dengan mencampurkan 30 mL etanol dengan 70 mL air. Apakah volume larutan yang diperoleh tepat 100 mL? Diketahui : V H 2 O = 30 mL V etanol = 70 mL Ditanya : V larutan = atau  100 mL Jawab : V = V A n A + V B n B Volume molar air (V A )= 18 mL/mol n H 2 O = 70 g : (18 g/mol) = 3,8889 mol Volume etanol = 30 mL Massa etanol = 30 mL x 0,789 g/mL = 23,67g 23,67 g Mol etanol (n B ) = = 0,5146 mol 46 g/mol

Fraksi mol etanol = 0,5146 mol : (3,8889 mol + 0,5146 mol) = 0,12 Volume molar etanol (V B ) berdasarkan gambar 7.1 (Atkin) = 53,6 mL/mol V = V A n A + V B n B V = (3,8889 mol x 18 mL/mol) + (53,6 mL/mol x 0,5146 mol) V = 70,00 mL + 27,58 mL = 97,58 mL Jadi, volume campuran 30 mL etanol dan 70 mL air volumenya Tidak sama dengan 100 mL