REAKTAN AB + C PRODUK AB + C AB +

TT jd reaksi yg saling berlawanan dg kecepatan atau laju reaksi yg sama KK ecepatan pembentukan produk & kecepatan produk untuk kembali mjd reaktan sama RR eaksi setimbang hanya berlaku pada sistem yg setimbang & reaksi yg bersifat reversibel (dpt balik) + v1v1 v2v2

 reaksi berlangsung dg 2 arah yg berlawanan dg kecepatan yg sama meskipun jumlahnya tdk sama  tdk tjd perubahan makroskopis (perubahan yg dpt diukur/diamati) ttp pd saat tjd perubahan yg bersifat mikroskopis (perubahan tingkat partikel)  reaksi terjadi pd ruang tertutup pd suhu & tekanan konstan  reaksi berlangsung scr terus-menerus dg jenis komponen yg tetap

 Kesetimbangan homogen Kesetimbangan yg tjd pd reaksi yg mpy wujud yg sama Contoh : kesetimbangan antara gas-gas N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) kesetimbangan ion-ion dlm larutan Fe 2+ (aq) + SCN - (aq) Fe(SCN) 6 4+ (aq)

 Kesetimbangan heterogen kesetimbangan yg terjadi pd reaksi yg memiliki komponen yg berbeda wujudnya CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g)

The formation and depletion of ozone. Red arrows indicate the path of ozone molecules and blue arrows show the path of oxygen molecules. The air within the glass jar assumes the role of the Earth's atmosphere.

 The formation and depletion of ozone with the introduction of chlorine.  Red arrows indicate the path of ozone molecules and blue arrows show the path of oxygen molecules.  The air in within the glass jar represents the Earth's atmosphere.

Reaksi kesetimbangan dinamis dipengaruhi oleh keadaan yg dpt memberikan sebuah aksi yg akan mengganggu kesetimbangan tsb

Reaching Equilibrium on the Macroscopic and Molecular Level

Prinsip Le Chatelier Jk suatu sistem kesetimbangan diberikan suatu aksi, mk sistem tsb akan mengalami reaksi shg pengaruh aksi tsb mjd sekecil-kecilnya & reaksi kesetimbangan dpt dipertahankan

F AKTOR YG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN konsentrasi Konsentrasi reaktan + → produk Konsentrasi produk + → reaktan + + → Produk Reaktan ←

F AKTOR YG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN tekanan Tekanan ↑ → jumlah mol <<< Tekanan ↓ → jumlah mol >>> p → jumlah mol <<< → jumlah mol >>> p

F AKTOR YG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN suhu Suhu ↓ → reaksi eksoterm Suhu ↑ → reaksi endoterm → reaksi endoterm

F AKTOR YG MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN volume Kesetimbangan ion : Volume + → partikel >>> Kesetimbangan gas : Volume + → jumlah mol >>> → partikel >>> → jumlah mol >>>

Tetapan kesetimbangan kimia 1. Konstanta kesetimbangan konsentrasi (K c ) a A + b B +... m M + n N +...

CO (g) + Cl 2(g) COCl 2(g) 2 Cr 3+ (aq) + Fe (s) 2 Cr 2+ (aq) + Fe 2+ (aq)

2. Konstanta kesetimbangan tekanan parsial (K p ) a A + b B +... m M + n N +... N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g)

Hubungan antara tekanan parsial & konsentrasi Pendekatan persamaan gas ideal pV = nRT Jika pA= [A] RTpB= [B] RT pM= [M] RTpN= [N] RT x = (m + n +...) – (a + b +...)

The decomposition of HI at low temperature was staudied by injecting 2.50 mol of HI into a L vessel at 25 o C. What is [H 2 ] at equilibrium for the reaction 2HI (g) H 2(g) + I 2(g) K c = 1, Diketahui : Mol HI = 2,50 mol V HI = 10,32 L K c pada 25 o C = 1, Ditanya : [H 2 ] Jawab : 2HI (g) H 2(g) + I 2(g) K c = 1,

2HI (g) H 2(g) + I 2(g) Initial 0,242 M 0 0 Change-2x+x+x Equil0, x x x

x = or – Since we are using this to model a real, physical system, we reject the negative root. The [H 2 ] at equil. is M.