Bermain dengan Garam (Informasi untuk Guru)

Presentasi berjudul: "Bermain dengan Garam (Informasi untuk Guru)"— Transcript presentasi:

1 Bermain dengan Garam (Informasi untuk Guru)
Permainan menurut usul dari B. Niederweis, W. Habelitz-Tkotz, diedit oleh B. Pistohl, S. Löhner, M. Kern Tujuan Pengajaran: Dengan melemparkan dadu, siswa akan mendapatkan simbol-simbol unsurulogam dan bukan logam. Dari eduksi ini, siswa, tergantung dari pengetahuan sebelumnya, diharapkan mampu membuat skema reaksi, persamaan reaksi atau persamaan redoks. Pengetahuan Awal: Untuk pelajaran awal: tipe reaksi sintesis, penyusunan skema reaksi. Untuk pelajaran lanjutan dalam kimia anorganik: penyusunan persamaan reaksi atau persamaan redoks. Persiapan: Dadu dari kayu yang ditulisi unsur-unsur logam, dadu yang lain ditulisi unsur-unsur bukan logam (spidol berwarna biru atau merah). Di meja guru disiapkan jawaban. Petunjuk Permainan: Setiap orang melempar kedua dadu. Kemudian setiap siswa mendapatkan tugas berikut yang harus dijawab tertulis. Setiap siswa memformulasikan skema reaksi dari hasil lemparan dadu dan persamaan reaksi (dengan persamaan molekul) untuk eduksi yang dimaksud. Setiap siswa menamai eduksinya dan produk yang dihasilkan dari proses eduksi tersebut (kata kerabatnya). Setiap siswa menamai wujud zat dari eduksi dan hasilnya. Sekarang kertas diberikan kepada siswa lainnya searah jarum jam. Kemudian dia menguji persamaannya. Jika semua persamaan benar, dadu dilemparkan lagi. Jika ada hal yang meragukan, lembar jawaban yang ada di meja guru dapat digunakan untuk bantuan. Penerapan dalam Pelajaran: Bentuk sosial: kelompok terdiri dari 2-4 siswa berlatih bersama. Siswa berlatih penggambaran reaksi antara logam dari kelompok utama dan nonlogam. Materi: Materi ini terdiri dari data denganDiese Material besteht aus dieser Datei mit Informasi untuk guru Perintah kerja untuk siswa 4 lembar jawaban

2 Bermain dengan Garam (Perintah Kerja)
Petunjuk Permainan: Setiap orang melempar kedua dadu. 2. Kemudian setiap siswa memformulasikan kata kerabat dan persamaan simbol (zat atau redoks dengan persamaan unsur) untuk eduksi yang ingin dicapai (guru memberikan gambaran apa yang ingin dicapai) 3. Selanjutnya kertas diberikan ke siswa berikutnya searah jarum jam. Dia kemudian memeriksa persamaannya. 4. Jika semua persamaan sudah benar (bantuan dapat diambil di meja guru), dadu bisa dilempar lagi.

3 Garam (Kunci Jawaban untuk Natrium, Kalium)
Tataran zat: Natrium (s) + Chlor (g)  Natriumklorida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  2 Penambahan elektron = Reduksi Cl2** 2 e- 2 Cl- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Na Cl2 2 Na+ 2 NaCl * Gilt für K genauso. ** Gilt für Br und I genauso. Tataran zat: Natrium (s) + Zat asam (g)  Natriumoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  4 Penambahan elektron = Reduksi O2** 4 e- 2 O2- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 4 Na O2 4 Na+ Na2O*** Tataran zat: Natrium (s) + Nitrogen (g)  Natriumnitrid (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  6 Penambahan elektron = Reduksi N2 6 e- 2 N3- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 6 Na 6 Na+ 2 Na3N * Gilt für K genauso.

4 Garam (Kunci Jawaban untuk Magnesium, Kalsium, Barium)
Tataran zat: Magnesium(s) + Chlor (g)  Magnesiumklorida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Mg* Mg2+ 2e- Penambahan elektron = Reduksi Cl2** 2 e- 2 Cl- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Mg Cl2 MgCl2 * Gilt für Ca und Ba genauso. ** Gilt für Br und I genauso. Tataran zat: Magnesium(s) + Zat asam (g)  Magnesiumoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Mg* Mg2+ 2e-  2 Penambahan elektron = Reduksi O2** 4 e- 2 O2- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Mg O2 2Mg2+ 2 MgO * Gilt für Ca und Ba genauso. **Gilt für S genauso. Tataran zat: Magnesium (s) + Nitrogen (g)  Magnesiumnitrid (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Mg* Mg2+ 2e-  3 Penambahan elektron = Reduksi N2 6 e- 2 N3- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 3 Mg 3Mg2+ Mg3N2 * Gilt für Ca und Ba genauso.

5 Garam (Kunci Jawaban untuk Aluminium)
Tataran zat: Aluminium(s) + Chlor (g)  Aluminiumklorida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Al Al3+ 3e-  2 Penambahan elektron = Reduksi Cl2* 2 e- 2 Cl-  3 Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Al 3 Cl2 2 Al3+ 6 Cl- 2 AlCl3** * Gilt für Br und I genauso. **Hinweis: Die Aluminiumhalogenide sind zunehmend weniger ionisch gebaut. AlX3-Moleküle! Tataran zat: Aluminium(s) + Zat asam (g)  Aluminiumoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Al Al3+ 3e-  2 Penambahan elektron = Reduksi O2* 4 e- 2 O2-  3 Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Al 3 O2 2 Al3+ 6 O2- 2 Al2O3 *Gilt für S genauso. Tataran zat: Aluminium (s) + Nitrogen(g)  Aluminiumnitrid (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Al Al3+ 3e-  2 Penambahan elektron = Reduksi N2 6 e- 2 N3- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Al 2Al3+ 2 AlN* * Hinweis: Aluminiumnitrid ist nicht mehr ionisch gebaut.

6 Garam (Kunci Jawaban untuk Peroksida dari Natrium, Kalium dan Hyperoksida dari Kalium)
Tataran zat: Natrium (s) + Zat asam (g)  Natriumperoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  2 Penambahan elektron = Reduksi O2 2e- O22- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Na 2 Na+ Na2O2 * Gilt für K genauso, zusätzlich aber noch (s.u.). Tataran zat: Kalium (s) + Zat asam (g)  Kaliumhyperoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi K K+ e- Penambahan elektron = Reduksi O2 O2- Peralihan elektron = Reaksi Redoks KO2