Reaksi Redoks Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri

Presentasi berjudul: "Reaksi Redoks Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri"— Transcript presentasi:

1 Reaksi Redoks Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri
Kelompok 6 Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri Prayoga Wiguna Khalidazia Putri Rinaldi Rahimsyah

2 1. Pengertian Reaksi Redoks
Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks Contoh : HNO3 + H2S NO + S + H2O reduksi (3) oksidasi (2)

3 REDOKS Reduksi Oksidasi Kenaikan biloks Penurunan biloks

4 Contoh reaksi anTara magnesium dengan oksigen membentuk magnesium oksida
Mg + O Mg2+ + O2- MgO

5 2. Oksidasi dan reduksi itu….
Reaksi oksidasi Reaksi pengikatan oksigen H2 + ½ O H2O Reaksi pelepasan elektron H2S S+ 2H++2e Mengalami pertambahan BILOKS H2S S Reaksi reduksi Reaksi pelepasan oksigen H2O H2 + O2 Reaksi penangkapan elektron HNO3+3H++3e NO+H2O Mengalami pengurangan BILOKS HNO NO

6 Atom O mempunyai biloks -2, kecuali pada H2O2 yang memiliki biloks -1
Aturan bilangan oksidasi Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : Na, K, Fe, O2, N2, H2, Cl2, Cu, Zn Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1 Atom O mempunyai biloks -2, kecuali pada H2O2 yang memiliki biloks -1

7 Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1 Bilangan oksidasi unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya. Contoh : biloks Cu dalam ion Cu2+ adalah +2 Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO, H2SO4 Jumlah total biloks senyawa ion sama dengan muatan ion senyawa tersebut. Contoh : SO42- jumlah total biloksnya -2

8 4. Metode Penyetaraan Reaksi Redoks
A.CARA BILANGAN OKSIDASI Langkah-langkahnya Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS Menentukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)

9 Menyetarakan jumlah muatan dengan
Menyetarakan jumlah muatan dengan dimisalkan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,serta selisih muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O Contoh Soal…

10 Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3+ H2S NO + S + H2O
Penyelesaian Langkah I Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S langkah II Harga biloks yang mengalami perubahan HNO3+ H2S NO + S + H2O

11 Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi
Langkah III Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi HNO3+ H2S NO + S + H2O oksidasi(2) reduksi (3) Langkah IV HNO3 dan NO dikalikan 2, sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi : 2 HNO3+ 3H2S NO + 3S + H2O

12 Persamaan telah setara >>>!
Langkah V Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka 2 HNO3+ 3H2S NO + 3S + 4H2O Persamaan telah setara >>>!

13 B. metode ½ reaksi Langkah-langkahnya
Memecah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ) Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2O di ruas yang kekurangan O Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ di ruas yang kekurangan H Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+ Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

14 Contoh Soal HNO3+ H2S NO + S + H2O Penyelesaian Langkah I Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO3 NO Oksidasi : H2S S

15 Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan,
Langkah II Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan, Untuk setengah-reaksi reduksi, tambahkan dua molekul H2O di sebelah kanan menyesuaikan jumlah atom O di sebelah kiri HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2) H2S S + 2H+ + 2e (x3) Langkah III Jumlahkan kedua setengah reaksi 2HNO3+ 6H+ + 6e NO + 4H2O 3H2S S + 6H+ + 6e 2HNO3+3H2S NO+3S+4H2O

16 TerimaKasih