Laju reaksi Disusun oleh kelompok 3 : Muhammad Said Alfaqih ( )

Presentasi berjudul: "Laju reaksi Disusun oleh kelompok 3 : Muhammad Said Alfaqih ( )"— Transcript presentasi:

1 Laju reaksi Disusun oleh kelompok 3 : Muhammad Said Alfaqih (15670003)
Elia Sari ( ) Kartini Fauziah Hanum ( ) Veni Jumila Danin ( ) Afni Pinastika Dewi ( ) Fatin Nur Utami ( )

2 Pengertian Laju Reaksi
Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi? Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau bertambahnya hasil reaksi per satuan waktu A  B Laju reaksi = - [A]/dt = +d[B]/dt

3 Konsentrasi M =n/v M =n x(1000/mL) atau M = (gr/Mr) x (1000/mL)

4 Contoh Soal Berapakah kemolaran 0,1 mol H2SO4 dalam 500 mL larutan?

5 Latihan Soal Hitung konsentrasi larutan NaOH yang terbentuk dari 2 gram NaOHdalam air hingga volumenya 100mL (Ar H = 1, O = 16, Na = 23) …. Massa H2SO4 yang terdapat dalam 100mL larutan H2SO4 adalah…. Hitunglah kemolaran dari 0,05 HCl dalam 250 mL larutan ….

6 Faktor* Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Konsentrasi Semakin besar konsentrasi pereaksi maka jumlah molekul semakin besar. Sehingga semakin banyak tumbukan yang akan terjadi dan mengakibatkan laju reaksi meningkat Luas Permukaan Untuk menghasilkan reaksi luas permukaan zat-zat pereaksi harus bersentuhan. Suatu zat padat akan cepat bereaksi jika permukaannya diperluas. Semakin luas permukaan zat, semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif sehingga laju reaksi semakin besar.

7

8 3. Suhu, apabila suhu reaksi meningkat maka akan terjadi penambahan energi kinetik sehingga pergerakan partikel menjadi lebih cepat. Akibatnya semakin banyak tumbukan antar molekul pereaksi sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat. Pada umumnya, setiap kenaikan suhu 10 oC laju reaksi menjadi n kali lebih besar. Secara sistematis : n = kelipatan cepatnya laju reaksi = kenaikan suhu V = laju reaksi Contoh soal : Dalam suatu reaksi kimia,setiap kenaikan suhu 10 oC, reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Berapa kali cepat reaksi pada 80 oC dibandingkan pada suu 20 oC

9 4. Katalis Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Katalis mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Semakin rendah energi aktivasi semakn banyak tumbukan. Ada 2 jenis katalis : Katalisator yaitu zat yang dapat mempercepat reaksi tetapi tidak menglami perubahan yang kekal dalam reaksi Inhibitor yaitu zat yang memperlambat reaksi 5. Tekanan Jika pereaksi berwujud gas, maka memperbesar tekanan menyebabkan volume ruang semakin kecil. Hal ini menyebabkan tumbukan semakin besar sehingga laju reaksi meningkat

10 Persamaan Laju Reaksi Pada reaksi: mA + nB  C, persamaan laju reaksi dapat dinyatakan dengan v = k [A]m[B]n Keterangan : v = laju reaksi k = tetapan laju reaksi [A] = konsentrasi/molaritas A [B] = konsentrasi/molari tas B m = orde/tingkat reaksi terhadap A n = orde/tingkat reaksi terhadap B m + n = orde reaksi total

11 Contoh reaksi antara nitrogen oksida NO dengan klorin Cl2 berikut: 2NO(g) + Cl2(g)  2NOCl(g) 
Tabel hasil eksperimen laju reaksi NO dengan Cl2 (T = 27oC)

12 Tentukan persamaan laju reaksi berikut ini:

13 Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi: 2NO (aq) + Br2 (g) → 2NOBr (g) Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br2 = 0,03 M adalah...

14 Orde Reaksi Orde reaksi menyatakan pengaruh konsentrasi suatu pereaksi terhadap laju reaksi. Orde reaksi merupakan pangkat pada persamaan laju reaksi. Besarnya orde reaksi dapat ditentukan berdasarkan hasil percobaan.

15 Contoh Soal Hasil percobaan penentuan persamaan laju reaksi antara gas NO dan gas H2 pada suhu 800OC. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap NO dan H2, serta orde reaksi keseluruhan!

16 Latihan Soal Hasil percobaan penentuan persamaan laju reaksi antara gas nitrogen monoksida dan gas bromin : Tentukan orde reaksi terhadap NO! Tentukan orde reaksi terhadap Br2! Tentukan orde reaksi totalnya!

17 Menentukan Nilai K Sebagai Tetapan Laju Reaksi
Konstanta laju reaksi (k) dapat diperoleh dengan mensubstitusikan salah satu data percobaan ke dalam persamaan laju reaksi, yaitu: v=k[A]x[B]y contoh soal: Berdasarkan hasil percobaan penentuan persamaan laju reaksi antara gas NO dan gas H2 pada suhu 8000C, didapatkan persamaan: v=k[NO]2[H2] Tentukan harga tetapan laju reaksinya (k)

18 Latihan Soal Pada penentuan laju reaksi A + B  C + D, diperoleh data: Berdasarkan percobaan tersebut, berapa harga tetapan laju reaksinya (k)?

19 Teori Tumbukan Menurut teori suatu reaksi akan berlangsung melalui tumbukan* dari molekul* zat yang bereaksi. Syarat tumbukan agar dapat menghasilkan reaksi adalah jika Ek>Ea keterangan : Ek = energi kinetik tumbukan pereaksi Ea = Energi Aktivasi

20 Hubungan Antara Teori Tumbukan Dengan Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Konsentrasi konsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat. Suhu suhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat. Luas permukaan semakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.

21 Katalis

22 Thank You...