BIMBINGAN BELAJAR HARAPAN BANGSA materi IPA kelas VII Aini Maskuro, S

Presentasi berjudul: "BIMBINGAN BELAJAR HARAPAN BANGSA materi IPA kelas VII Aini Maskuro, S"— Transcript presentasi:

1 BIMBINGAN BELAJAR HARAPAN BANGSA materi IPA kelas VII Aini Maskuro, S
BIMBINGAN BELAJAR HARAPAN BANGSA materi IPA kelas VII Aini Maskuro, S.Pd

2 I P A BAB 2 ASAM, BASA DAN GARAM

3

4 a. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAM
Sifat larutan dapat ditunjukan dengan indikator asam-basa. yaitu : zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dlm larutan asam dan basa. antara lain :  kertas lakmus  larutan indikator / larutan alami

5 pH meter digital PH meter elektronik

6 Warna lakmus dlm larutan asam,basa dan garam
No Indikator L. asam L. Basa L. Netral 1 2 3 4 5 Lakmus merah(LM) Lakmus biru (LB) Metil merah (MM) Metil jingga (MO) Fenolftalin (PP) Merah T B Biru Kuning merah TB

7 Beberapa keuntungan lakmus sebagai indikator asam-basa
1.Dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam maupun basa 2.Sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara,sehingga dapat tahan lama 3.Mudah diserap oleh kertas. Selain indikator buatan,bisa dipakai juga indikator alami. Misalnya : bunga sepatu,kunyit, kulit manggis,kubis ungu

8 Indikator alami Sebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu (dalam keadaan netral). Jika ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah warna dari ungu menjadi biru kehitaman.

9 Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan asam,basa dan garam
No Sifat Larutan Warna indikator 1 2 3 4 5 6 7 Asam kuat Asam menengah Asam lemah Netral Basa lemah Basa menengah Basa kuat Merah tua Merah Merah keunguan Ungu Biru kehijauan Hijau kuning

10 b. Sifat Asam, Basa dan Garam
Buah-buahan yang masih muda akan terasa masam  asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+)

11 Asam berasa masam (lemon, jeruk, mangga)
Sifat-sifat Asam Asam berasa masam (lemon, jeruk, mangga) Bereaksi dengan logam….>H2 (g) H2SO4 + Mg…..>H2 (g) + MgSO4 3. Bereaksi dengan Logam Karbonat…..>CO2 (g) HCl + CaCO3…..> CO2 (g) + CaCl+ H2O

12 Beberapa asam yang di kenal
No Nama Asam Terdapat dalam 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Asam asetat Asam askorbat Asam sitrat Asam borat Asam karbonat Asam klorida Asam nitrat Asam fosat Asam Sulfat Asam tatrat Larutan cuka Jeruk, tomat,sayuran Jeruk Larutan pencuci mata Minuman berkarbonasi Asam lambung, obat tetes mata Pupuk,peledak ( TNT ) Diterjen, pupuk Baterei mobil, pupuk anggur

13 11 12 13 14 15 Asam malat Asam formiat Asam laktat Asam benzoat Apel Sengatan lebah Keju Bahan pengawet makanan

14 Contoh bahan yang bersifat asam dan kegunaannya:
        Jeruk, sebagai sumber vitamin C untuk menjaga daya tahan tubuh dan mencegak sariawan      Cuka, sebagai panambah rasa asam pada makanan Air Accu, untuk menyalakan mesin kendaraan    Pupuk, mengandung asam nitrat untuk menyuburkan tanaman

15 BASA adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-) contoh : sabun Beberapa Basa yang dikenal No Nama basa Terdapat dalam 1 2 3 4 Alumunium hidroksida Kalsium hidroksida Magnesium hidroksida Natrium hidroksida Deodoran, antasid Mortar dan plester Obat urus-urus, antasid Bahan sabun

16 Contoh bahan yang bersifat basa dan kegunaannya dalam hidup sehari-hari:
Nama Basa Terdapat Dalam Alumunium Hidroksida Deodoran dan obat sakit mag Kalsium Hidroksida Plester dan mortar Magnesium Hidroksida Obat mag dan obat urus-urus Natrium Hidroksida Bahan sabun dan pembersih saluran air Kalium Hodroksida Pembuat sabun dan elektrolit pada baterai

17 Perbedaan sifat asam & basa
No Asam Basa 1 2 3 4 5 Senyawa bersifat korosif Sebagian besar reaksi dgn logam menghasilkan H2 Senyawa asam memiliki rasa asam Dapat mengubah warna zat yg dimiliki oleh zat lain (dpt dijadikan indikator ) Menghasilkan ion H+ dalam air Senyawa basa bersifat kaustik Terasa licin di tangan Senyawa basa terasa pahit Dapat mengubah warna zat lain (warna yg dihasilkan berbeda dgn asm ) Menghasilkan ion OH- dalam air

18 GARAM Adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa
contoh garam dapur ( NaCl ) dapat diperoleh dgn cara : ˜ mengendapkan air laut ( penguapan atau kristalisasi ) ˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi) HCl + NaOH  NaCl + H2O

19 Beberapa garam yang dikenal
No Nama garam Rumus Nm. Dagang Manfaat 1 2 3 4 5 6 7 Natrium Klorida Natrium Bikarbonat Kalsium karbonat Kalium nitrat Kalium karbonat Kalium fosfat Amoniuksim klorida NaCl NaHCO3 CaCO3 KNO3 K2CO3 Na3PO4NH4Cl Garam dapur Baking soda Kalsit Saltpeter Potash TSP salmiak Penambah nafsu makan Pengembang kue Cat tembok & bhn karet Pupuk, bahan peledak Sabun dan kaca Deterjen Baterey kering Reaksi netralisasi berguna bagi manusia, antara lain untuk : Dari produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan dengan basa Mg(OH)2 Tanah yg sdh terlalu asam, oleh petani dinetralkan dgn senyawa basa Ca(OH)2 atau air kapur Pasta gigi dibuat mengandung basa, untuk menetralkan mulut dari asam

20 C. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan
Perubahan Warna Indikator Universal Larutan pH Warna indikator Universal ≤ 3 4 5 6 7 8 9 ≥ 10 Merah Merah jingga Jingga Kuning Hijau kekuningan Biru kehijauan Biru ungu

21 Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)
Pada dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz Hydrogen)) bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ semakin asam larutan tersebut. Umumnya konsentrasi ion H+ pada larutan sangat kecil, maka untuk menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan pH = – log (H+) Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut. pOH = – log (OH-) Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14. a. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam. b. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral. c. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

22 Jumlah harga pH dan pOH = 14
Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5, maka harga pH = 14 – 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita temukan di lingkungan sehari-hari dinyatakan dalam Tabel. Tabel Harga pH untuk Beberapa Jenis Zat