Struktur Molekul Bentuk molekul Molekul Linier = sudut ikatan 180

Presentasi berjudul: "Struktur Molekul Bentuk molekul Molekul Linier = sudut ikatan 180"— Transcript presentasi:

1 Struktur Molekul Bentuk molekul Molekul Linier = sudut ikatan 180
Molekul Segitiga planar = sudut ikatan 120 Gambar : Langkah-langkah Menggambar molekul tetrahedral Molekul tetrahedral = sudut ikatan 109,5 = 4 muka 1

2 Molekul Trigonal bipiramidal : 2 trigonal piramid
Model ikatan : - ikatan ekuatorial : 120 - ikatan aksial : 180 - diantara ekuatorial dengan aksial 90  Molekul Oktahedral : 2 square pyramid bxbnxcbxc 2

3 Prediksi Bentuk Molekul : Teori ”VSEPR”
Teori “VSEPR” (Valance Shell Elektron Pari Requlsion) : Pasangan e- kulit valensi atom pusat akan saling tolak- menolak sampai tercapai tolakan yang paling minimal. ex : - BeCl2 Gambar : Two pairs Three pairs Four pairs Five pairs Six pairs Latihan : CCl4, SbCl5 3

4 Ex : BeCl2 BCl3 Latihan : CCl4, SbCl5 (benar) (salah) Linier
Segitiga Planar Latihan : CCl4, SbCl5 4

5 Bentuk molekul bila beberapa pasangan e- tidak dipakai untuk ikatan
Pasangan e- yang tidak dipakai akan memberikan tolakan yang sama seperti pasangan e- yang tidak dipakai untuk ikatan Gambar : Bentuk non linier Atau bentuk V 5

6 Molekul dengan 4 pasangan e- dalam kulit Valensi
Gambar : 6

7 Molekul dengan 5 pasangan e- dalam kulit Valensi
Gambar : 7

8 Molekul dengan 6 pasangan e- dalam kulit Valensi
Gambar : Latihan : ClO2-, XeF2, XeOF4 8

9 Bentuk molekul dan ion dengan ikatan rangkap dua atau tiga
Sama seperti ikatan tunggal Gambar : Non Linier Segitiga Planar Latihan : HCN, SO32-, XeO4, OF2, CO32- 9

10 Bentuk Molekul dan Polaritas Molekul
Momen di pol molekul Kekuatan interaksi tergantung pada jumlah muatan dalam molekul dan jarak antara muatan Di tentukan secara eksperimen Struktur molekul dapat menentukan polaritas molekul 10

11 Dipol ikatan ( Non Polar ) 11

12 Molekul Polar 12

13 Molekul Polar Latihan : PCL3, SO3, HCN, SF6, SO2 13

14 Mekanika Gelombang dan Ikatan Kovalen : Teori Ikatan Valensi
Bagaimana atom-atom berpatungan elektron antara kulit-kulit valensi  mekanika kuantum untuk mempelajari bagaimana orbital-orbital atom berinteraksi satu sama lain Teori modern ikatan berdasarkan fungsi-fungsi mekanika gelombang Teori ikatan modern : 1. Teori ikatan valensi 2. Teori orbital molekul 14

15 Postulat dasar teori ikatan valensi
Suatu ikatan antara 2 atom dibentuk bila sepasang elektron dengan spin yang berpasangan di bagi oleh 2 orbital atom yang saling “overlapping”, satu orbital dari setiap atom bergabung dalam ikatan Gambar pembentukan molekul H2 menurut teori ikatan kovalen 15

16 Gambar pembentukan molekul HF menurut teori ikatan kovalen
pembentukan molekul H2S menurut teori ikatan kovalen 16

17 Gambar pembentukan molekul F2 menurut teori ikatan kovalen
Latihan : HCl 17

18 Orbital Hibrid Be H2 : Diagram orbital pada kulit valensi berilium :
Untuk berikatan dengan 2 atom H maka Be harus menyediakan 2 orbital pada kulit valensi yang masing- masing orbital mengandung 1e- Be 2s 2p Hibridasi sp s p Orbital 2p yang unhibrid 18

19 Gambar pembentukan orbital hibrid sp
19

20 Gambar : karbon tetrahedral dari model CH4
Ikatan pada molekul etana (C2H6) 20

21 Hibridasi bila atom pusat mempunyai lebih dari oktet
Gambar : orientasi hibrid yang melibatkan orbital Atom d (a) orbital hibrid sp3 d (b) sp3 d2 orbital hibrid Latihan : Jelaskan orbital hibrid dari SF6, AsCl5 21

22 Hibridasi dalam molekul yang mempunyai pasangan elektron bebas
Penggunaan teori VSEPR untuk memprediksi Hibridasi CH4  tetrahedral  hibridasi sp3 SF6  oktahedral  hibridasi sp3 d2 Latihan : SiH4, PCl5 Hibridasi dalam molekul yang mempunyai pasangan elektron bebas CH4 adalah molekul tetrahedral  hibridasi sp3 orbital karbon Sudut ikatan H - C - H = 109,5 Sudut ikatan H – X – H mendekati sudut untuk molekul yang atom pusat mempunyai hibrid sp3 NH3, sudut ikatan H - N - H = 107 H2O, sudut ikatan H - O - H = 104,5 22

23 Ikatan Rangkap Dua dan Tiga
“Overlap” orbital-orbital s, p, atau orbital hibrid disebut Ikatan Sigma atau Ikatan  Gambar : Ikatan Sigma a) overlap dari orbital s b) overlap dari orbital p dari ujung ke ujung c) overlap dari orbital hibrid 23

24 Ikatan yang terjadi overlap dari orbital p dari ujung
ke ujung secara aksial yang menghasilkan densitas e- yang dibagi diantara 2 daerah yang berlawanan pada 2 inti yang bergabung disebut ikatan pi (ikatan ) Hibridisasi sp2 24

25 Gambar : pembentukan ikatan 
25

26 Teori Orbital Molekul Memandang bahwa suatu molekul mirip dengan atom dalam Satu respek yang penting  level energi tergantung kepada Variasi orbital yang dipopulasikan oleh e-. Atom  orbital atom Molekul  orbital molekul Orbital molekul yang dibentuk =  orbital atom-atom yang Berkombinasi Molekul terdiri dari susunan inti atom tertentu, dan di sekitar Inti tersebut tersebar satu set orbital molekul. 26

27 Mengapa beberapa molekul ada dan yang lain tidak ?
Teori orbital molekul dapat digunakan untuk menghitung Keberadaan molekul tertentu Gambar : Diagram level energi orbital molekul H2 27

28 Gambar : diagram level energi orbital molekul He2
Pada molekul He2   e- ikatan =  e- anti ikatan  tidak stabil Jika kehilangan 1e- anti ikatan He2  He2+ maka masih ada Elektron ikatan netro  ion tersebut bisa ada walaupun tidak Stabil dan tidak dapat diisolasi. 28

29 Ikatan molekul diatonik periode 2
Orde ikatan Ikatan molekul diatonik periode 2 Kulit terluar unsur periode 2 mengandung subkulit 2s dan 2p Bila atom-atom pada periode 2 berikatan, maka subkulit orbital atom-atom berinteraksi kuat untuk menghasilkan orbital-orbital molekul 29

30 Konfigurasi e- orbital molekul diperoleh dengan aturan
yang sama seperti pengisian orbital atom dalam atom Pengisian e- dimulai dari orbital energi terendah 2. Dalam setiap orbital, diisi maksimal 2e- dengan spin berlawanan 3. Penyebaran e- dengan spin tidak berpasangan di atas orbital yang mempunyai energi yang sama 30

31  Teori orbital molekul memprediksikan molekul Be2 dan Ne2
tidak ada lain orde ikatan = 0  Orde ikatan meningkat dari B  C  N dan berkurang dari N  O  F  Teori orbital molekul dapat menjelaskan struktur e- molekul O2 - Dari eksperimen O2 : paramagnetik ( terikat lemah dengan magnet ) - Mempunyai 2e- yang tidak berpasangan - panjang ikatan O2 ikatan ikatan O - O dengan teori e- valensi hal tersebut telah dapat dijelaskan ex : struktur lewis : (tidak diterima berdasarkan eksperimen karena semua elektron berpasangan) (tidak diterima berdasarkan eksperimen karena ikatan tunggal O – O) 31