Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS

Presentasi berjudul: "Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS"— Transcript presentasi:

1 Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
19/09/2018 ASAM BASA Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS

2 REAKSI ASAM DENGAN BASA TITRASI ASAM BASA STOIKIOMETRI LARUTAN
MATERI POKOK KONSEP ASAM BASA REAKSI ASAM DENGAN BASA TITRASI ASAM BASA STOIKIOMETRI LARUTAN TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY TEORI ASAM BASA LEWIS 19/09/2018

3 KONSEP ASAM BASA 1. Senyawa Asam
19/09/2018 KONSEP ASAM BASA 1. Senyawa Asam Menurut Arrhenius asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+ (ion hidronium). Contoh asam : HCl, H2SO4, HF,HBr, HNO3, H2S, H3PO4,CH3COOH Reaksi ionisasi sbb: HCl H Cl - H2SO H SO4 2- HF H F – HNO H NO3 -

4 Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa asam ada 2:
19/09/2018 Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa asam ada 2: Asam Kuat : Senyawa asam yang terionisasi sempurna di dalam air. Contoh : HCl H Cl , Xa = 1 H2SO H SO , Xa = 2 HBr H Br , Xa = 1 HNO H NO , Xa = 1 Catatan: Xa : adalah valensi asam ( jumlah ion H+ yg dihasilkan ).

5 Besarnya konsentrasi ion H+ pada asam kuat dinyatakan:
19/09/2018 Besarnya konsentrasi ion H+ pada asam kuat dinyatakan: [ H+ ] = Xa . Ma [ H+] : Konsentrasi ion H+ Xa : Valensi asam kuat Ma : Konsentrasi asam kuat Contoh Soal : Tentukan besarnya konsentrasi ion H + pada larutan berikut: a. Larutan HCl 0,2 M b. Larutan H2SO4 0,03 M c. Larutan HNO3 0,04 M d. Larutan HBr 0,005 M

6 Penyelesaian : 1a. Diket : Xa = 1 Mb = 0,2 M 1b. Diket : xa = 2
19/09/2018 Penyelesaian : 1a. Diket : Xa = 1 Mb = 0,2 M Dit : [H+] = xa . Ma = ,2 M = 0,2 M 1b. Diket : xa = 2 Ma = 0,03 M Dit : [H+] = xa . Ma = ,03 M = 0,06 M 1c. Diket : ?

7 b. Asam Lemah : Senyawa asam yang terionisasi tidak
19/09/2018 b. Asam Lemah : Senyawa asam yang terionisasi tidak sempurna didalam air. Contoh : CH3COOH ====== H + + CH3COO – , Ka = 1, HF ======= H F – , Ka = 6, H2CO3 ====== 2 H CO , Ka = ? HCN ======= H + + CN , Ka = 4, HCOOH ===== H HCOO , Ka = 1, Catatan : Ka : tetapan asam lemah

8 Besarnya konsentrasi ion H + pada asam lemah dinyatakan:
19/09/2018 Besarnya konsentrasi ion H + pada asam lemah dinyatakan: [ H +] = Ka. Ma , Ka : tetapan asam lemah Contoh Soal: Tentukan besarnya konsentrasi ion H+ pada larutan asam lemah : a. Larutan HF 0,02 M , Jika Ka = b. Larutan CH3COOH 0,04 M , JIka Ka = c. Larutan HCOOH 0,03 M , Jika Ka = d. Larutan HCN 0,01 M , Jika Ka =

9 19/09/2018 2. Senyawa Basa Menurut Arrhenius Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH- (hidroksida ) Contoh Basa : NaOH, Ba (OH)2, KOH, Ca(OH)2, AL(OH)3 Reaksi ionisasinya: NaOH Na OH - KOH K OH - Ba(OH) Ba OH - Al(OH) Al OH -

10 Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa basa ada 2 :
19/09/2018 Berdasarkan reaksi ionisasinya senyawa basa ada 2 : Basa kuat : Senyawa basa yang terionisasi sempurna di dalam air, (  = 1 ). Contoh : NaOH Na OH , xb = 1 Ba(OH) Ba OH , xb = 2 KOH K OH , xb = 1 Besarnya konsentrasi ion OH – pada basa kuat dinyatakan : [OH-] = xb . Mb Ket: [OH-] : Konsentrasi ion OH – Xb : Valensi basa kuat ; jumlah ion OH- Mb : Molaritas basa kuat

11 Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan berikut:
19/09/2018 Contoh soal : Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan berikut: a. Larutan NaOH 0,03 M b. Larutan KOH M c. Larutan Ba(OH)2 0,005 M Penyelesaian : 1a. Diket : Xb = b. Diket : xb = 1 Mb = 0,03 M Mb= Dit : [OH -] = xb . Mb Dit : [OH-] = xb . Mb = ,03 M = = 0,03 M = M

12 b. Basa lemah : Senyawa basa yang terionisasi tidak sempurna
19/09/2018 b. Basa lemah : Senyawa basa yang terionisasi tidak sempurna di dalam air (0). Contoh : NH4OH NH OH- , kb = Al (OH) Al OH- , kb = Besarnya ion OH- pada basa lemah dinyatakan : [ OH -] = kb . Mb Ket : [OH-] = konsentrasi ion OH- Kb = tetapan basa lemah Mb = Molaritas basa lemah

13 Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan :
19/09/2018 Contoh Soal : Tentukan konsentrasi ion OH – pada larutan : a. Larutan NH4OH 0,02 M , Jika kb = b. Larutan Al(OH)3 0,04 M , jika kb = Penyelesaian : 1a. [OH-] = Kb . Mb = ,02 = = = ,5 1b . ………?

14 19/09/2018 TERIMA KASIH KIMIA MEMANG OYE