TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan.

Presentasi berjudul: "TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan."— Transcript presentasi:

1 TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru :Asam Secara Umum :

2 Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H + dalam air. Contoh : HCl-----  H + + Cl - HNO 3 -----  H + + NO 3 - Basa adalah s enyawa yang melepaskan OH - dalam air Contoh : NaOH - ----  Na + + OH - NH 4 OH - ----  NH 4 + + OH - Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. TEORI ASAM BASA

3 TEORI ASAM BASA Reaksi tanpa Pelarut Air HCl (g) + NH 3(g)  NH 4 + + Cl -  NH 4 Cl (s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl (g) + H 2 O (aq)  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Asam Basa NH 4 OH (g) + H 2 O (aq)  NH 4 OH 2 + (aq) + OH - (aq) Basa Asam Teori Bronsted - Lowry Asam : s ss senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: s ss senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. C O N T O H : Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

4 TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl - dan H 2 O – H 3 O + Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H 3 O + Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl -

5 TEORI ASAM BASA Jelaskan untuk reaksi : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi

6 TEORI ASAM BASA Asam : S SS Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF 3 Basa : S SS Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH 3 Teori Lewis …… Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : NH 3 + BF 3 -------  H 3 N – BF 3 HF H F H - N : + B - F H – N : B - F HF H F

7 KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Asam Asam Monoprotik : Asam diprotik : [H + ] [A - ] Ka = [HA] HA H + + A - Ka = Konstanta kesetimbangan asam H 2 A H + + A - [H + ] [A - ] Ka = [H 2 A]

8 Nilai Ka : Ka > 10 : Asam kuat Ka < 10 : Asam lemah Ka 1 x Ka 2 = ????? Konstanta kesetimbangan Asam pada 25 0 C NamaRumusKa Asam KloridaHCl1,0 x 10 7 Asam NitratHNO 3 sifat asam Asam SulfatH 2 SO 4 1,0 x 10 9 (Ka 1 ) 1,2 x 10 -2 (Ka 2 ) Asam FloridaHF6,6 x 10 -4 Asam NitritHNO 2 5,1 x 10 -4 Asam SulfitaH 2 S1,1 x 10 -7 (Ka 1 ) 1,0 x 10 -14 (Ka 2 ) K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A HA - H + + A 2- [H + ] [A 2- ] Ka 2 = [HA - ]

9 K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A Kesetimbangan Basa Basa Monohidroksi : [B + ] [OH - ] Kb = [BOH] BOH B + + OH - Kb =Konstanta kesetimbangan basa Basa dihidroksi : B(OH) 2 B 2+ + 2(OH) - [B 2+ ] [OH - ] 2 Kb = B[OH] 2

10 K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta rumus molekul dan nilai konstanta kesetimbangannya, serta klasifikasikan berdasarkan kekuatan sifat asamnya.