STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR Partikel penyusun atom, nomor atom,nomor massa, isotop, isobar, isoton dan isoelektron.

Presentasi berjudul: "STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR Partikel penyusun atom, nomor atom,nomor massa, isotop, isobar, isoton dan isoelektron."— Transcript presentasi:

1 STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR Partikel penyusun atom, nomor atom,nomor massa, isotop, isobar, isoton dan isoelektron

2 APA SIH YANG DI MAKSUD DENGAN ATOM????????????????

3 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Oleh : Fadila Masulili

4 T UJUAN PEMBELAJARAN 1. Siswa dapat menjelaskan sejarah penemuan partikel dasar penyusun atom 2. Siswa dapat menuliskan lambang/notasi atom 3. Siswa dapat menghitung jumlah partikel dasar penyusun atom (proton, elektron, dan neutron) 4. Siswa dapat membedakan isotop, isoton, isobar, dan isoelektron

5 STRUKTUR ATOM A. STRUKTUR ATOM : susunan yang menggambarkan bagaimana posisi elektron dalam suatu atom. ATOM : bagian terkecil dari suatu materi/zat/partikel yang tidak dapat dipisah-pisahkan lagi menjadi partikel yang lebih sederhana. Tiga Partikel Dasar Penyusun Atom : 1. Proton : partikel yang bermuatan positif 2. Elektron : partikel yang bermuatan negatif 3. Neutron : partikel yang tidak bermuatan

6 Partikel Dasar Penyusun Atom Inti atom Proton Neutron Elektron Proton dan neutron berada di dalam inti atom, sedangkan elektron terletak di dalam ruang seputar inti (kulit)

7 S EJARAH PENEMUAN PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Elektron 1879 JJ. Thomson Sinar katode Protonneutron Eugen Goldstein James Chadwick 18861928 Sinar kanal Partikel tak bermuatan William Crookes

8 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM 1. Elektron Adalah partikel yang bermuatan negatif. J. J. Thomson (1897). Melakukan percobaan menggunakan tabung kaca bertekanan udara sangat rendah. Kedua ujung tabung dipasang elektrode dari pelat logam dan dihubungkan dengan sumber bertegangan tinggi yg di anoda dan katoda. Apabila tekanan udara dalam tabung diatur cukup rendah, gas berfluoresensi, tabung akan gelap jika tekanan diperkecil.

9

10 S IFAT - SIFAT SINAR KATODE : 1. Bergerak lurus dari katode menuju anode. 2. Sinar katode dibelokkan oleh medan magnet eksternal. 3. Sinar katode dibelokkan oleh medan listrik eksternal ke arah pelat elektrode yang bermuatan positif, ini menunjukkan bahwa sinar katode merupakan partikel yang bermuatan negatif. 4. Partikel katode tidak bergantung pada bahan katode maupun gas yang digunakan. 5. Muatan elektron = 1,6x10 -19 Gb. 1 eksperimen menentukan sifat sinar elektrode

11 SIFAT-SIFAT ELEKTRON Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson pada tahun 1897 melalui percobaan sinar katode Massa elektron sebesar 9,10956x10 -28 g Muatan elektron -1 Mempunyai simbol e Terletak di dalam kulit atom -1 0

12 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM 2. Proton Adalah partikel yang bermuatan positif. E. Goldstein malakukan eksperimen menggunakan tabung gas yang memiliki katode (Crookes). Pada saat terbentuk elektron yg menuju katode, terbntuk pula sinar positif yg menuju arah berlawanan melewati lubang menuju katoda. Dengan menggunakan gas Hidrogen menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil dimana lubang-lubang dalam tabung mengakibat gas hidrogen berpendar karena adanya radiasi sinar yg berasal dari kutub positif yang disebut sinar proton.

13

14 SIFAT-SIFAT PROTON Proton ditemukan oleh Eugene Goldstein pada tahun 1886 melalui percobaan abung crooks Massa proton sebesar 1,673x10 -14 g Muatan elektron +1 Mempunyai simbol p Terletak di dalam inti atom

15 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM 3. Inti atom : E. Rutherford melakukan eksperimen dengan menembakkan sinar alfa pada lempeng emas tipis. Kenyataannya sebagian besar sinar α ada yang diteruskan dan ada yg dibelokkan serta dipantulkan. Oleh karena sebagian besar diteruskan, rutherford menyimpulkan bahwa sebagian ruangan dalam atom adalah kosong.

16

17

18 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM Dengan demikian dalam atom terdapat suatu benda pejal berukuran sangat kecil tetapi mempunyai massa yang sangat besar dari pada sinar α. Berdasarkan percobaan tsb menemukan konsep tentang inti atom yaitu atom terdiri atas inti atom bermuatan positif dan dikelilingi elektron bermuatan negatif sehingga atom bermuatan netral.

19 PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM 4. Neutron Adalah partikel yang bermuatan netral. Penemuan neutron adalah melanjutkan eksperimen Rutrherford yang di lakukan oleh James Cadwick dimana ada sinar α yang diteruskan. Hal ini disebakan karena adanya ruang kosong. Di dalam ruang kosong itulah Chadwick berkesimpulan bahwa ada partikel yang tidak bermuatan yang disebut neutron.

20 SIFAT – SIFAT NEUTRON Neutron ditemukan oleh James Chadwick dengan cara menembaki atam berilium dengan sinar alfa (α). Massa neutron sebesar 1,675x10 -24 g. Muatan elektron 0. Mempunyai simbol n Terletak di dalam inti atom

21 P ARTIKEL P ENYUSUN A TOM Partikel LambangPenemuMassa (SMA) Massa (gram) ElektroneJJ. Thomson0,000559,1100 x 10 -28 ProtonPGoldstein1,007281,6726 x 10 -24 NeutronnChadwick1,008661,6750 x 10 -24

22

23 LAMBANG ATOM Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa sebagai berikut. Keterangan : A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron (p + n) Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron (p at e) X= lambang unsur Jumlah neutron = A – Z

24 Nomor Atom dan Nomor Massa Bagaimana dengan ion Na + ?

25 Nomor atom Nomor massa Lambang unsur X AZAZ Nomor Atom dan Nomor Massa Bagaimana dengan ion Na + ? A= nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron Z= nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron X= lambang unsur Jumlah neutron = A – Z

26 Bagaimana dengan ion Na + ? X AZAZ Nomor Atom dan Nomor Massa Bagaimana dengan ion Na + ? Contoh Soal Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron unsur ? Penyelesaian: Jumlah proton = jumlah elektron = Z= 11 Jumlah neutron = A– Z = 23 – 11 = 12 Na 23 11 Na 23 11

27 KATION DAN ANION Lambang suatu ion sama dengan lambang atomnya, dengan tambahan muatan ion di sebelah kanan atas.  Atom bermuatan positif (kation) Proton = nomor atom Elektron = nomor atom – muatan Neutron = nomor massa – nomor atom  Atom bermuatan negatif (anion) Proton = nomor atom Elektron = nomor atom + muatan Neutron = nomor massa – nomor atom

28 C ONTOH Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari unsur Na membentuk ion Na + ( Z = 11, A = 23 ) JAWAB: Na Na + p = 11 p = 11 e = 11 e = 11-1 = 10 n = 23-11 = 12 n = 23-11 = 12

29 C ONTOH Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari unsur Cl membentuk ion Cl - ( Z = 17, A = 35 ) JAWAB: Cl Cl - p = 17 p = 17 e = 17 e = 17 +1 = 18 n = 35-17 = 18 n = 35-17 = 18

30 LATIHAN Tentukan proton, elektron dan neutron pada unsur dan ion berikut 1. Ca (Z = 20, A = 40 ) Ca 2+ 2. K ( Z= 19, A = 37 ) K + 3. O (Z = 8, A = 16 ) O 2-

31 ISOTOP, ISOTON, ISOBAR, dan ISOELEKTRON Isotop, Isoton, Isobar dan Isoelektron???

32 ISOTOP, ISOTON, dan ISOBAR Proton = 6 Neutron = 6 Elektron= 6 Proton = 6 Neutron = 7 Elektron = 6 Proton = 6 Neutron = 8 Elektron = 6 C 6 12 C 6 13 C 6 14 Nomor atom atau jumlah proton sama Contoh Isotop Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda.

33 Isobar Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda (jumlah proton berbeda) Nomor massa sama Proton = 6 Neutron = 8 Elektron = 6 Proton = 7 Neutron = 7 Elektron = 7 N 7 14 C 6

34 Isoton Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah protonnya berbeda. Atau dapat di katakan juga bahwa isoton adalah atom- atom yang memiliki nomor atom dan nomor massa yang berbeda Proton = 7 Neutron = 7 Elektron = 7 Proton = 6 Neutron = 7 Elektron = 6 N 7 14 C 6 13 Jumlah neutron sama

35 T UGAS Tentukan pasangan atom manakah yang termasuk isotop, isobar dan isoton ? 1. Na dan Mg 2. K dan Cl 3. O dan O 23 11 2525 12 39 19 39 17 16 8 18 8

36 Syukron khatsiron